反应式是 。如果不考虑H在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e通过时，阴极增重 g。
27．用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变
pH 化如下图所示。
①在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为： 7 阳极 ； 阴极 。 0 t1 t ②用离子方程式表明0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因： 。
28．按照下图接通线路，反应一段时间后，回答下列问题（假设所提供的电能可以保证电解反应的顺利进行）：
＋－
（1）U型管内发生什么现象?写出有关反应的化学方程式
（2）在a、b烧杯中发生什么现象
（3）如果小烧杯中有0.508g碘析出，问大烧杯中，负极减轻多少克? 29．铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是 。 ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。 30．目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：
＋＋
（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2、Mg2、＋－－
Fe3、SO42杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42可用钡试剂，该钡试剂可以是 。（选填a、b、c）
A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C BaCl2
（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电
极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。
阳极的电极反应式为 。 电解后溶液的pH约为（忽略溶液的体积变化） 。 31．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
＋＋
（1）工业食盐含Ca2、Mg2等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为： ， 。
＋＋－
（2）为有效除去Ca2、Mg2、SO42，加入试剂的合理顺序为 （选填A、B、C）。 A 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，再加盐酸 B 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
C 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，再加盐酸
（3）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，以防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
32．请从下图中选出必要装置进行电解食盐水实验。要求准确测量产生氢气的体积（氢气的体积小于25mL），并通过实验证明生成的气体是氯气。
（1）铁棒A、炭棒B应分别与电源的 极、 极相连接。
（2）请选用上图所示的仪器，设计出实验装置，并根据所设计的实验方案，将接口连接顺序用字母表达出来 A－B 。
（3）实验中生成5.6mL氢气时（标准状况下），U形管内50mL溶液的pH值约为 。
33．已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
?M＋D＋E；②M＋E→A＋F＋B 请针对以下两种不同情况回答： ①A＋B???（1）若A是一种钠盐，反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ；反应②的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合＋
物F加到含Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。
电解（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是第 周期 族。X单质的熔点是112.8℃则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2属于（填“极性”或“非极性”） 分子。反应②的化学方程式为 。
34．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是 ，B极发生的电极反应式是 。 （2）电源、电流表，与A、B两极的正确连接顺序为
L→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→M
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序是
（ ）接（ ）、（ ）接A、B接（ ）、（ ）接（ ）
35．用下图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。
（1）用装置1电解食盐水时，总反应的离子方程式为 ，为什么石墨电极上方得到气体的体积比铁电极上方得到气体的体积小得多? 。如果所用食盐水中含有MgCl2杂质，在电解过程中还可以观察到的现象是 。
（2）用装置Ⅱ进行实验时，有关电极反应式为：铁电极 ，石墨电极 。
36．下图每一方框内的字母代表一种反应物或生成物：
从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始和其时刻的反应混合组成如上表所示。请写出下列反应方程式：
反应① ；反应③ ； 反应③（须注明反应条件） ；反应④ 。 37．根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
（1）单质L是 。 （2）化合物B是 。
（3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。
它们的化学反应方程式分别是
和
38．下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物（反应时加入或生成的水，以及生成沉淀J时的其它产物均已略去）。
填写下列空白：
（1）物质B是 ，F是 ，J是 ； （2）反应①的离子方程式是 。
39．烧碱和氯气都是重要的基本化工原料，它们大多来自氯碱工业。
（1）电解饱和食盐水的总反应方程式为 ，阳极发生的电极反应为 。
（2）工业生产用的食盐水进入电解槽之前需精制，请简要说明精制的原因。 （3）目前氯碱工业主要采用的方法有三种，它们各有特点（见表）
产品中 电解液 总耗能 电解槽 －NaCl 中NaOH (KW·方法 其他 h·t特点 1含量 ) 含量 细微石棉吸入人 使用石棉纤维制成 的肺内有损健 隔膜法 较大 低 高 的隔膜隔开阳极 康，目前正被离 子膜交换法取代 汞法 由独立的电解室和解 汞室构成，氢气和 氯气在不同室产生 低 很高 高 汞易对环境造 成污染，在我 国已被淘汰
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