厦门市2020届高中毕业班线上质量检查（一）
理科综合能力测试
（本试卷满分300分，考试时间150分）
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 O-16 Na23 P31 S32 K39 Mn 55 Fe56 Co59
第I卷（选择题）
一、选择题：（本题共7小题，只有一项符合题目要求。）
1.下列有关垃圾分类说法错误的是
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色 B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取 C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理 D. 含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O 【答案】D 【解析】
【详解】A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确； B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确； D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O的同时还有含氮物质生成，故D错误； 选D。 2.螺环化合物A. 分子式为C5H8O B. 是环氧乙烷
的同系物
可用于制造生物检测机器人，下列有关该化合物的说法错误的是
C. 一氯代物有2种（不考虑空间异构） D. 所有碳原子不处于同一平面 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据
的结构式，可知分子式为C5H8O，故A正确；
B. 同系物是结构相似、分子组成相差若干CH2原子团的化合物，是同系物，故B错误； C.
的一氯代物有
、
，共2种，故B正确；
和环氧乙烷的结构不同，不
D. 选B。
画红圈的碳原子通过4个单键与碳原子连接，不可能所有碳原子处于同一平面，故D正确；
3.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
10-9NA A. 常温下，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×
B. 常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数为0.056NA C. 向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为D. 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为0.15 NA 【答案】C 【解析】
【详解】A. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液，水电离出的氢氧根离子浓度是1?10-5mol/L，lLpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA，故A错误；
B. 氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁的聚集体，常温下，10 mL 5.6 mol/L FeC13溶液滴到100 mL沸水中，生成胶粒数小于0.056NA，故B错误；
-C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ::2e，由方程式可知过氧化钠生成氢氧化钠质量增大，固体增加4g
bNΛ 2转移2mol电子，向Na2O2通入足量的水蒸气，固体质量增加bg，该反应转移电子数为
bNΛ，故C正确； 2D. KHSO4固体含有K+、HSO4-， 6.8 g KHSO4晶体中含有的离子数为错误； 选C。
6.8g?2?NA? 0.1 NA，故D
136g/mol4.实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示。下列有关该实验说法正确的是
A. 乙酸乙酯的沸点小于100℃
B. 反应前，试管甲中先加入浓硫酸，后加入适量冰酸醋和乙醇 C. 试管乙中应盛放NaOH浓溶液
D. 实验结束后，将试管乙中混合液进行蒸发结晶可得到乙酸乙酯 【答案】A 【解析】
【详解】A、由水浴加热制备并蒸出乙酸乙酯，可知乙酸乙酯的沸点小于100℃，故A正确；
B、浓硫酸的密度大，应该先加入适量乙醇，然后慢慢地加入浓硫酸和冰酸醋，防止混合液体溅出，发生危险，故B错误；
C. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，试管乙中不能盛放NaOH浓溶液，应盛放饱和碳酸钠溶液，故C错误； D. 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，实验结束后，将试管乙中混合液进行分液可得到乙酸乙酯，故D错误； 选A。
5.一种新型漂白剂结构如图所示，其中W.Y.Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是
A. 非金属性：X>W>Y
B. Y的最高价氧化为对应的水化物为三元酸
C. 可利用W与X、Y形成的化合物热还原制备单质Y D. 该漂白剂中仅有X均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】
由W2+可知，W最外层有2个电子；Z形成1个键，Z是第ⅠA或ⅦA族元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X形成2个键，X是ⅥA族元素；Z与X形成共价键，Z是H元素，X是O元素；Y是B元素；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，W是Mg元素。 【详解】A. W是镁，为金属元素，非金属性：O>B>Mg，故A错误；
B. Y是B元素，B的最高价氧化为对应的水化物为H3BO3，H3BO3中的质子无法直接电离出，H3BO3结合水中的OH-，电离出H+，H3BO3是一元弱酸，故B错误；
C. 镁和B2O3加热生成B和氧化镁，故C正确；
D. 该漂白剂中Mg2+、B、O均满足8电子稳定结构，故D错误。
【点睛】本题需要通过微观的原子结构、化学键结合题目信息推断元素，关键是联系宏观物质的性质、灵活运用结构决定性质的规律，本题的突破口是该漂白剂的结构示意图。
6.我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 理论上该转化的原子利用率为100%
B. 阴极电极反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O C. Na+也能通过交换膜
D. 每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA 【答案】C 【解析】
--【详解】A. 总反应为CO2+Cl=CO+ClO，由方程式可以看出该转化的原子利用率为100%，故A正确；
-+B. 阴极发生还原反应，阴极电极反应式为CO2+2e+2H=CO+H2O，故B正确；
C. 右侧电极氯化钠生成次氯酸钠，根据反应物、生成物中钠、氯原子个数比为1:1，Na+不能通过交换膜，故C错误；
D. 阴极二氧化碳得电子生成CO，碳元素化合价由+4降低为+2，每生成11.2 L（标况下）CO转移电子数为NA，故D正确； 选C。
+-+7.己知：N2H4+H2O儍N2H5+OH,N2H5+H2O2+N2H6+OH-；常温下，将盐酸滴加到N2H4的水溶
-+液中，混合溶液中pOH[ pOH=-lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
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