??A. 曲线M表示pOH与1g的变化关系 c?NH?2+cN2H62+5B. 反应N2H5?H2O?C. pOH1>pOH2
??2?N2H6?OH?的HK=10-15
D. N2H5Cl的水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】
c?NH???M、N点==1，M点c(OH)=10
c?NH?c?NH?2+cN2H62+52+54-
-15
、N点c(OH-)=10-6， M点表示电离平衡常数
2=10-15，N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。 【详解】A. Ka1?+c?N2H5?c?OH??c?N2H4??Ka2，所以曲线M表示pOH与1g
2+cN2H62+5??的变化关系，曲线c?NH?N表示pOH与1g
+cN2H524??的变化关系，故A正确； c?NH?2?N2H6?OH?表示第二步电离， Ka2=?B. 反应N2H5?H2O?2+cN2H6cOH????cN2H?+5??=10
-15
，故B正确；
C. pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1?Ka2 ，所以pOH1 8.草酸亚铁晶体（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题： 实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物 （1）气体产物成分的探究，设计如下装置（可重复选用）进行实验： 的 ①装置B的名称为 ____。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a→___ →点燃（填仪器接口的字母编号）。 ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是____。 ④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有____。 （2）固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO，设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____。 （3）依据（1）和（2）结论，A处发生反应的化学方程式为____。 实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图： （4）草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____。 （5）草酸亚铁晶体样品的纯度为 ____（用代数式表示），若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将____（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】 (1). 洗气瓶 (2). f g → b c → hi →d e→b c (3). 先通入一段时间的氮气 (4). CO (5). 取少量固体溶于硫酸，无气体生成 (6). FeC2O4?2H2O?FeO+CO?+CO2??2H2O (7). ?3MnO4-+5H2C2O4+5Fe2++14H+=3Mn2++5Fe3++10CO2?+12H2O (8). 5250c?V1?V2??10?3mol???180g/mol225?100% (9). 偏低 mg【解析】 【分析】 （1）①根据图示分析装置B的名称； ②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜、澄清石灰水检验CO，最后用点燃的方法处理尾气； ③用氮气排出装置中的空气； ④CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳； （2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气； （3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水； （4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2； （5）亚铁离子消耗高锰酸钾溶液V2mL，则草酸根离子消耗高锰酸钾溶液V1mL-V2mL，由于样品含有FeSO4杂质，所以根据草酸根离子的物质的量计算草酸亚铁晶体样品的纯度。 【详解】（1）①根据图示，装置B的名称是洗气瓶； ②先用无水硫酸铜检验水，再用澄清石灰水检验二氧化碳，用碱石灰除去二氧化碳并干燥气体，再用热的氧化铜检验CO，再用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，最后用点燃的方法处理尾气，仪器的连接顺序是a→fg→bc →hi→de→bc； ③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是先通入一段时间的氮气； ④CO具有还原性，C处固体由黑变红，说明氧化铜被还原为铜，其后的澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，则证明气体产物中含有CO； （2）铁与硫酸反应生成氢气，氧化亚铁和硫酸反应不生成氢气，取少量固体溶于硫酸，没有气体放出，则证明是FeO； （3）依据（1）和（2），草酸亚铁晶体加热分解为氧化亚铁、CO、CO2、水，反应方程式是 FeC2O4?2H2O?FeO+CO?+CO2??2H2O ； （4）草酸亚铁被酸性高锰酸钾溶液氧化为Fe3+、CO2，反应的离子方程式是 ?3MnO4-+5H2C2O4+5Fe2++14H+=3Mn2++5Fe3++10CO2?+12H2O； ?3?3（5）25mL样品溶液中亚铁离子消耗高锰酸钾的物质的量是cmol/L?V2?10L?cV2?10mol，草酸根 离子消耗高锰酸钾的物质的量为cmol/L?V1?10L?cmol/L?V2?10L?c?V1?V2??10mol，根据方 ?3?3?3-+2+程式5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2?+8H2O，草酸亚铁晶体样品的纯度为 5250c?V1?V2??10?3mol???180g/mol ；若配制溶液时Fe2+被氧化，则V1减小，V2不变，测225?100%mg定结果将偏低。 【点睛】本题通过探究草酸亚铁的性质，考查学生实验基本操作和获取信息解决实际问题的能力，明确实验原理与方法是解题的关键，知道草酸、亚铁离子都能被高锰酸钾氧化。 9.利用菱锰矿（主要成分是MnCO3，含少量A12O3、Fe2O3、FeO、CaO、MgO等）为原料制备MnO2的工艺流程如下： 已知：①25℃时，Ksp?MnF2?=5.3?10；Ksp?CaF2?=1.5?10；Ksp?MgF2?=7.4?10 -3-10-11②相关金属离子??c0M?n+?=0.1mol?L??形成氢氧化物沉淀pH范围如下： -1 （1）“除杂1”中加入适量MnO2的作用是____，应调节溶液pH不小于____。 （2）“除杂2”的主要目的将Ca2+、Mg2+转化为相应的氟化物沉淀而除去，除去Ca2+的离子方程式为____，该反应的平衡常数为____。 （3）“沉锰”中生成Mn（OH）2'MnCO3沉淀离子方程式为____，“母液”经加热等系列操作后可返回“____”工序循环使用。 （4）以MnSO4-（NH4）利用下图装置可同时制备金属锰和MnO2。离子交换膜a为____，2SO4为电解质溶液，阳极电极反应式为____。 【答案】 (1). 把Fe2+氧化为Fe3+ (2). 5.2 (3). MnF2(s)+ Ca2+(aq)? Mn2+(aq)+ CaF2(s) (4). 3.53×107 (5). 2Mn2++3CO32-+2H2O= Mn(OH)2·MnCO3+2HCO3- (6). 焙烧 (7). 阴离子交换膜 (8). Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ 【解析】 【分析】 根据流程图，“酸浸”后的溶液中含有Mn2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，加入适量MnO2把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH，除去Al3+、Fe3+，加入MnF2除去Mg2+、Ca2+，滤液中通入碳酸铵溶液沉锰。 的
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