A B C D KMnO4溶液 目的 取20.00 mL盐酸 操作 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 清洗碘升华实验所用试管 测定醋酸钠溶液pH 配制浓度为0.010 mol·L－1先用酒精清洗，再用水清洗 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 的称取KMnO4固体 0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 解析：选B。50 mL酸式滴定管的50.00 mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，A项错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，B项正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先润湿(润湿相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，C项错误；不能在容量瓶中直接配制溶液，D项错误。
题组一 仪器的识别与使用
1．(双选)(2020·滨州联考)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( ) 选项 A 实验目的 除去KNO3中少量NaCl 却结晶，过滤 同温下用pH试纸测定0.1 mol·L证明HClO和CH3COOHB 的酸性强弱 CH3COONa溶液的pH 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，检验蔗糖水解产物具C 有还原性 新制的银氨溶液，并水浴加热 配制1 L 1.6%的CuSO4将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 mLD 溶液(溶液密度近似为水中 1 g/mL) 解析：选AD。A项，二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，故A正确；
6
－1实验方案 将混合物制成热的饱和溶液，冷所选玻璃仪器 酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗 NaClO溶液和0.1 mol·L －1玻璃棒、玻璃片 试管、烧杯、酒精灯、水浴加热几分钟，再向其中加入滴管 烧杯、量筒、玻璃棒 B项，NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定0.1 mol·L NaClO溶液的pH，则不能确定pH大小，不能比较酸性强弱，故B错误；C项，银镜反应需要在碱性条件下进行，在加入银氨溶液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的酸，故C错误；D项，1 L 1.6%的 CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g/mL)中溶质的物质的量是0.1 mol，溶液的质量是25 g＋975 g＝1 000 g，25 g CuSO4·5H2O 中硫酸铜的物质的量是0.1 mol，故D正确。
2．(2020·山东等级考模拟)实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是( )
A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1 mol·L的盐酸
解析：选B。A.完成粗盐的提纯实验尚缺少的玻璃仪器是漏斗；B.有试管、导管和酒精灯三种玻璃仪器即可完成乙酸乙酯的制备实验(如右图)；C.用四氯化碳萃取碘水中的碘需要分液漏斗，题中未给；D.配制0.1 mol·L酸，题中未给。
－1
－1
－1
的盐酸需要用胶头滴管定容、用量筒量取浓盐
常见仪器的选择方法
题组二 化学实验基本操作 3．下列说法正确的是( )
A．容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏并干燥
7
B．蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液中
C．焰色试验时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D．配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
解析：选D。具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要查漏，均不需要干燥，故A错误；蒸馏操作时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；焰色试验时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故C错误；配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确。
4．(2019·临沂质量测评)某化学实验小组用高锰酸钾为原料制备氧气并回收二氧化锰。下列有关操作示意图正确的是( )
解析：选C。A项，为了防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管，在试管口处应放置一团棉花，故A错误；B项，氧气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体应从长导管进、短导管出，故B错误；C项，溶解过程通常在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，故C正确；D项，过滤时，为防止滤液飞溅，漏斗下端尖嘴部分应紧靠烧杯内壁，故D错误。
5．(双选)下列说法正确的是( ) A．容量瓶不可以用作物质反应和溶解的容器 B．用湿润的pH试纸测定某溶液的pH
C．利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3 D．用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色
解析：选AD。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用作物质反应和溶解的容器，A正确；用湿润的pH试纸测定某溶液的pH，则相当于将溶液稀释了，测酸性溶液pH会偏大，测碱性溶液pH会偏小，B错误；KCl和KNO3的溶解度受温度影响都较大，所以不能利用蒸发结晶提纯混有少量KCl的KNO3，C错误；碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度比水的大，与水分层后在下层，故用四氯化碳萃取碘水中的碘，静置后下层溶液即碘的CCl4溶液呈紫红色，D正确。
物质的检验 物质的分离和提纯
8
一、物质的检验 1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。 2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。 3．常见离子的检验方法 离子 Cl、Br、I SO4 沉淀法 Fe Fe 3＋2＋2－－－－试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 现象 白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀注意 — (AgBr)、黄色沉淀(AgI) 稀盐酸和BaCl2溶液 NaOH溶液 色沉淀 NaOH溶液 浓NaOH溶液和湿润红褐色沉淀 产生有刺激性气味的气体，且— 白色沉淀 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐— 先加稀盐酸 NH 的红色石蕊试纸 ＋4该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 气体法 CO 2－3产生无色无味的气体，该气体稀盐酸和澄清石灰水 能使澄清石灰水变浑浊 产生有刺激性气味的气体，且SO I －2－3HCO3有干扰 －稀硫酸和品红溶液 该气体能使品红溶液褪色 氯水(少量)和CCl4 下层为紫红色 滴加KSCN溶液无明显现象，滴— — 先加KSCN溶Fe 显色法 2＋KSCN溶液和氯水 加氯水后溶液变红色 液，无变化，再加氯水 KSCN溶液 Fe 苯酚溶液 Na、K ＋＋3＋溶液变红色 溶液显紫色 ＋— — K的焰色要Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 透过蓝色钴 9
玻璃观察 4.常见气体的检验方法
?红棕色为NO2或溴蒸气观察?(1) ?黄绿色为Cl2
颜色?
?无色气体，打开瓶塞，瓶口出现红棕色，为NO
(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2； (4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。 5．物质检验中干扰因素的排除
(1)离子检验中的常见干扰因素以及排除措施 待检离子 干扰离子 SO4 Cl －2－排除干扰措施 加过量的Ba(NO3)2溶液 加稀硝酸酸化 CO3 OH CO3 2－－2－SO4 2－SO3 Ag ＋2－加盐酸酸化 SO3 CO3 2－2－CO3 SO3 2－2－加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 加稀硝酸 (2)气体检验中干扰因素的排除
如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验方案：酸性高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水中检验CO2。
二、物质的分离和提纯 1．物质分离和提纯的基本原理 (1)“四原则”
①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。
(2)“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
10
相关推荐：
loading