教学过程（第二课时）
二、药品的取用
1． 固体药品的取用（存放在广口瓶中）
（1） 块状药品或金属颗粒的取用(一横二放三慢竖) 仪器：镊子
步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 [演示第14页实验1~1]
（2）粉末状或小颗粒状药品的取用（一横二送三直立） 仪器：药匙或纸槽
步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 注：使用后的药匙或镊子应立即用干净的纸擦干净。 [演示第实验1~2] 2． 液体药品的取用
（1）少量液体药品可用胶头滴管取用
（2）大量液体药品可用倾注法。（一倒二向三紧挨） 步骤：
?瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； ?倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， ?瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； ④倾注完毕后，立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染）标签向外放回原处。 ⑶ 一定量的液体可用量筒取用
仪器：量筒、胶头滴管 步骤：选、慢注、滴加
注意事项：使用量筒时，要做倒①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平
③若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数； 俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。 三、物质的溶解
1． 少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动 2． 较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒 四、物质的加热
给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。
1、可以直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 隔着石棉瓦加热的仪器：烧杯、烧瓶 不可以加热的仪器：量筒、集气瓶 2、给液体加热注意事顶：
（1）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。 （2）若试管壁有水，加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。 （3）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗，试管容易爆裂。 （4）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。
（5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受
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热暴沸而喷出。
3、给试管中固体加热
注意点：装置的固定（试管口朝下）
铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 五、仪器的洗涤
①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。
②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。
练习：
在①坩埚②烧杯③烧瓶④蒸发皿⑤量筒⑥试管⑦集气瓶⑧试管等仪器中，不能加热1．
的是_________________________，能直接放在火焰上加热的是__________________，要放在石棉网上加热的是________________________________。
下列试剂中①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸。可以用药匙取用的2．
是____________，可以用镊子取用的是_________，可以用滴管取用的是_________
把碳酸钠粉末装入试管，正确的操作是（ ） 3．
A、用镊子 B、用玻璃棒 C、用药匙或纸槽送入 D、直接倒入 4．实验时，不宜用作反应容器的是（ ）
A、烧杯 B、烧瓶 C、试管 D、量筒
5．下列实验操作：①用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；②用完滴瓶上的滴管要用水冲洗后放回滴瓶中；③实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）
A、只有①正确 B、只有②正确 C、只有③正确 D、全部错误
6．用酒精灯给试管内溶液加热时发现试管破裂，可能原因是：①用酒精灯的外焰给试管加热；②加热前没有擦干试管外壁的水；③加热时试管底部触及灯芯；④被加热的液体超过试管容积的1/3；⑤加热时没有不时地上下移动试管；⑥没有进行预热，直接集中加热试管内液体的中下部。其中 与之相关的是（ ）。
A、①③⑤⑥ B、②④ C、②③⑥ D③④⑤
7．下列仪器，能够用来溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是（ ） A、试管 B、量筒 C、烧杯 D、广口瓶
8．现有下列仪器：①量筒；②试管；③胶头滴管；④酒精灯。量取25 ml 液体，应该选用的仪器是（ ）
9． A、①② B、①③ C、③④ D、②④
9．实验桌上因酒精灯打翻而着火时，最便捷的方法是（ ）
A、用水冲熄 B、用湿抹布盖灭 C、用沙土盖灭 D、用泡沫灭器扑灭 反思：
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第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、教学目标 1、 知识与技能
（1） 空气成分的探究实验 （2） 空气的主要成分和组成 （3） 纯净物和混合物的概念
2、 过程与方法：通过白磷燃烧测定空气中氧气含量的实验，培养学生用实验的方法对科学
问题进行探究的能力。 3、 情感态度价值观
联系生活实际，激发学生学习化学的兴趣。
二、教学重点：学生自主设计实验，探究空气中O2的体积分数。 三、学习方法：探究式学习 四、课时安排：2课时
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教学过程（第一课时）
引入：
科学家都认为空气是组成世界的一种基本物质，但这种看法是对 在古时的中国和希腊，
的吗?随着科学水平的发展，这中思想逐渐受到了质疑，直到二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。 一、用实验测定空气中氧气的含量
1、 实验原理：空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质，利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小，气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定氧气的体积分数。（白磷、汞、红磷） 红磷+氧气→五氧化二磷 2、 实验现象:
（1）红磷燃烧产生白烟，
（2）烧杯中的水沿导气管进入集气瓶里，进入瓶中水的体积约占瓶内空间1/5。 3、实验成功的关键：(1)不能用木炭代替红磷燃烧作上述实验 （2）进入瓶中谁的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是
①红磷量不足 ②气密性不好，使外界空气进入瓶内 ③未冷却至室温 课堂练习：
1、拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的试验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后还有没有残余的氧气？ 2、燃烧的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
3、集气瓶内的水面上升到一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
归纳出空气的组成：
提问：（比较)氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?(小结)
空气是由多种成分组成的，这样的物质叫混合物。而氧气是由一种物质组成的，它属于纯净物
课题1 空气 （第2课时）
【教学目标】
⒈了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。
⒉通过观察图片表格、讨论交流，归纳空气的主要用途，初步了解空气污染的原因、危害及防治措施；知道空气是一种宝贵的自然资源，养成关注环境、热爱自然的情感。 【教学重点】各成分的用途及培养环保意识。 【学习方法】阅读讨论，合作学习 【教学过程】 教师活动 引入：空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。 【提出问题1】氧气具有哪些用途？ 学生活动 阅读教材，分组讨论，汇报交流，归纳出氧气的用途 14
【阶段小结 提出问题2】 引导学生讨论教科书P25的一组讨论题，分别总结出氮气的相关性质，引出物理性质、化学性质的概念。 【阶段小结 提出问题3】 氮气有哪些用途呢？ 讨论稀有气体的用途 投影展示图2-8，请同学们说说由这幅图，你获取了哪些信息？由此想到了什么？ 组织讨论： 1、 在你的身边发生过哪些污染空气的现象？ 2、 大气污染会造成哪些危害？ 3、 为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？ 归纳空气污染源、污染物、防治办法。 展示当地当日空气质量日报 组织学生通过各种形式，对本节课进行小结，可用漫画、短文、框图、或以“我想说……”为题等，总结知识或告诫世人爱护环境均可 反思 分组讨论， 阅读教材，分析可能具有什么性质。 两人一组对决，记忆、互查三种物质用途的掌握情况。 畅说欲言。 分组讨论，知道自己该怎么做。 阅读资料，了解空气质量预报的意义和指标 自由发挥，自我表现 课题2 氧气
一、教学目标 知识与技能：
1．认识氧气的主要物理性质；
2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质； 3．了解氧气与人类关系密切； 过程与方法：
1．观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法； 情感态度与价值观：
1．了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识 2．养成细致的观察习惯和严谨的工作作风 二、教学重点 ：氧气的性质与用途
三、教学难点：掌握各种物质在氧气中燃烧的现象 四、课时安排：1课时
教学过程
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