4FeS2+11O2
+
3+
2Fe2O3+8SO2
Fe2O3+6H＝2Fe+3H2O
Fe2O3+3CO Fe+3H2O
3+
-3+
2Fe+3CO2 Fe(OH)3+3H
2+
+
Fe+SCN=Fe(SCN) Fe(OH)3+3H＝Fe+3H2O
+
3+
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
【各部分知识回顾】 一、镁
1．原子结构示意图：
2．单质
（1）在周期表中位置： 第三周期ⅡA族（碱土金属） （2）物理性质：
银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。 （3）化学性质 ①与非金属反应
（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H2 ⑤与水反应
（能使酚酞变红）
⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属 （4）冶炼：
（5）用途：
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。 3．化合物 （1）MgO ①物理性质：
白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。 ②化学性质：
碱性氧化物， ③制法：
（缓慢）
MgCO3 MgO+CO2↑
④用途：耐火材料 （2）Mg(OH)2： 难溶性中强碱：
（3）MgCl2：
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。 （4）KCl·MgCl2·6H2O（光卤石）： 从中可提取MgCl2·6H2O 二、铝
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置： 第三周期ⅢA族 3．单质 （1）物理性质： 银白色，质软，轻金属。 （2）化学性质 ①与金属反应
常温下被O2氧化，形成致密氧化膜，在O2中或高温下点燃生成Al2O32
4Al+3O2Al2O3
与Cl2、S等非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl3 2Al+3S
Al2S3
②与Fe3O4、WO3、MnO2等金属氧化物发生铝热反应 8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应 2Al+6H＝2Al+3H2↑ 注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。 ④与沸水发生置换反应
+
3+
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属 （3）冶炼：
（4）用途：
（熔融电解）
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。 4．化合物 （1）Al2O3 ①物理性质：
白色难溶固体，熔点高，硬度大。
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