2012高中化学总复习：专题综合检测（五）(苏教版选修6)

来源：用户分享时间：2025/5/29 1:26:36 本文由

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全，需要完整文档或者需要复制内容，请下载word后使用。下载word有问题请添加微信号:xxxxxxx或QQ：xxxxxx 处理（尽可能给您提供完整文档），感谢您的支持与谅解。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

1．(2011年承德高二检测)下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

解析：选A。银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe为负极被氧化，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C错误；外加电流保护法应该与直流电源的负极相连，故D错。

2．关于铅蓄电池的说法正确的是( )

A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO4(aq)－2e===PbSO4(s) B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋2e===Pb(s)＋SO4(aq)

放电

解析：选B。铅蓄电池的充放电反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 充电2PbSO4＋2H2O，放电时Pb作负极：Pb＋SO4－2e===PbSO4，在正极上：PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。 3．(2011年龙岩高二检测)镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电

放电

池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 充电Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，有关该电池的说法正确的是( ) A．充电时阳极反应：Ni(OH)2＋OH－e===NiO(OH)＋H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动

解析：选A。由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知，Ni(OH)2作阳极，电解质溶液为KOH，所以电极反应式为：Ni(OH)2＋OH－e===NiO(OH)＋H2O；Cd(OH)2作阴极，Cd(OH)2＋2e===Cd＋2OH；充电的过程是将电能转化为化学能，放电时，Cd作负极，Cd＋2OH－2e===Cd(OH)2，Cd周围的c(OH)下降，OH向负极移动。

4．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，能够使溶

－

2－

－

＋

2－

－

2－

－

液恢复到原来的成分和浓度的是( ) A．AgNO3[AgNO3] C．KCl[KCl]

B．NaOH[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2]

通电

解析：选B。A项，4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3，脱离反应体系的物质是4Ag和O2，相当于2Ag2O，所以应当加入适量Ag2O才能复原。同理，C项应加HCl，D项应加CuO才能复原。 5．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

解析：选C。选项A中ZnMn干电池作负极的是Zn，石墨作电池的正极，只起导电的作用，被腐蚀的是Zn；选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能，而不是把热能直接转化为电能；太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅，它的能量转化率高。

6．一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( )

A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e===H2O(l)＋CO2(g)＋2H(aq) B．O2(g)＋4H(aq)＋4e===2H2O(l)

C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e===CO2(g)＋6H(aq) D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e===4OH 解析：选C。甲醇与氧气反应的化学方程式为：2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O，化合价升高的元素为C，所以在负极上甲醇失去电子而放电，在该极上的电极反应式为：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e===CO2(g)＋6H(aq)。 7．(2011年扬州高二检测)据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是．( ) A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移解析：选D。据题意，氢氧燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，其电解液为KOH溶液，故其正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH，负极反应式为：2H2＋4OH－4e===4H2O；反应过程中，生成和消耗OH的量相等，KOH的物质的量不变；A、B、C均正确；D中根据电解CuCl2时

－

＋－

－－

＋

－－

＋的放电顺序，可知产生Cl2的电极反应式为：2Cl－2e===Cl2↑，故产生2.24 L Cl2时，转移电子0.2 mol。

8．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )

－－

A．该电池能够在高温下工作

B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e===6CO2↑＋24H C．放电过程中，H从正极区向负极区迁移

22.4D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L 6解析：选B。微生物主要成分是蛋白质，高温条件下蛋白质变性，失去活性，A不正确。通入燃料C6H12O6的极为负极，负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e===6CO2↑＋24H(能放出CO2应该是酸性，所以右边写H。不能在左边加OH、右边写H2O)，B项正确。正极反应为：6O2＋24H

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋＋24e===12H2O，从两极反应可知：负极生成H，正极消耗H，即通过质子交换膜从负极到正极传导H，选项C不正确。从总反应C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O可知，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L，D项错。

9．(2011年沧州高二检测)化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl－2e===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu－2e===Cu D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为Fe－2e===Fe

解析：选A。氢氧燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e===4OH；粗铜精炼时，与电源负极相连作阴极的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应为Fe－2e===Fe。

10．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是( )

－

2＋

－

2＋

－

2＋

－

＋

A．Y＞Z＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X

B．Z＞Y＞W＞X D．X＞Y＞Z＞W

解析：选B。将合金放入盐酸中只有Z、Y溶解，说明金属活动性Z、Y＞X、W；将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物，说明Z的金属活动性最强；电解时在阴极只析出X，说明X离子的氧化性最强，X的金属活动性最弱。

11．市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子

放电

电池的电池反应为：Li＋2Li0.35NiO2 充电2Li0.85 NiO2。下列说法不正确的是( ) ．A．放电时，负极的电极反应式：Li－e===Li B．充电时， Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li向负极移动

解析：选D。此类题，在确定两极后，先考虑放电的各种情况，再考虑充电的各种情况。放电时，Li作负极，失电子(A项正确)，生成的Li从负极移向正极(D项错)。充电时，是电池反应的反方向，从总方程式可知，此时的Li0.85 NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应，B项正确。C项，由于Li可以与水反应，故应用非水材料，正确。

12．(2011年湛江高二检测)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)＝6 mol·L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( ) A．原混合溶液中c(K)为2 mol·L B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H)为2 mol·L

解析：选A。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－4e===2H2O＋O2↑，生成1 mol氧气失去4 mol电子，阴极反应先为：Cu＋2e===Cu，后为：2H＋2e===H2↑，生成1 mol氢气得到2 mol电子，而阴、阳两极得失电子数相等，故Cu得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu) ＝2 mol·L，由电荷守恒得c(K)＋2c(Cu)＝c(NO3)，即c(K)为2 mol·L

－1

2＋

－1

＋

2＋

－

＋

2＋

－

＋

－

＋

－1

＋

－1

－

－1

＋

－

＋

。电解后c(H)应为4 mol·L。

＋－1

13．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是(双选)( ) A．CuSO4 C．BaCl2

B．AgNO3 D．H2SO4

搜索更多关于： 2012高中化学总复习：专题综合检测（五）(苏教版选修6) 的文档

2012高中化学总复习：专题综合检测（五）(苏教版选修6).doc 将本文的Word文档下载到电脑，方便复制、编辑、收藏和打印

下载这篇word文档

本文链接：https://www.diyifanwen.net/c150hf8enk63sk4v08kgs_1.html（转载请注明文章来源）