03-酸碱滴定

三、酸碱滴定 - 119 -

___________________________________________。(要求写出计算式) 165. 2 分 (4345) 某有机胺RNH2的pKb为4.20，现有0.20 mol/L该有机胺溶液，其pH是_________ ___________________________________（要求写出计算式） 166. 2 分 (4346) 0.25 mol/L盐酸吡啶(C5H5NH+Cl-)溶液的pH [已知Kb(C5H5N) = 1.7 ? 10-9]是：____________________________________________。(要求写出计算公式) 167. 2 分 (4351) 由0.20 mol / L邻苯二甲酸(H2P)和0.10 mol / L邻苯二甲酸氢钾(KHP)构成的溶液的pH [已知C6H4(COOH)2的Ka1 = 1.2 ? 10-3，Ka2 = 3.9 ? 10-6]是____________。(写出计算式) 168. 2 分 (4352) 设某EDTA三钠盐溶液的浓度为0.050 mol/L，则该溶液的pH为__________________。

[已知EDTA(H4Y)的Ka1 = 1.0 ? 10-2，Ka2 = 2.2 ? 10-3，Ka3 = 6.9 ? 10-7，Ka4 = 5.5 ? 10-11] 169. 2 分 (4358)

用强酸滴定弱碱时，在哪一点缓冲容量达到极大值？____________________。 170. 2 分 (4362)

将0.5mol/L的甘氨酸(H2NCH2COOH)溶液与0.25mol/L的HCl溶液等体积混合，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1= 2.35，pKa2= 9.78) __________________________。 171. 2 分 (4363)

现有一甘氨酸 (H2NCH2COOH)-NaOH缓冲溶液，其物质的量之比为2:1时，溶液的pH是多少？(已知甘氨酸的pKa1 = 2.35，pKa2 = 9.78)__________________________。 172. 2 分 (4369) 试计算180 mL 0.500 mol/L NaHSO4-0.500 mol/L Na2SO4缓冲溶液的缓冲容量

________________________________________________________(写出计算式)。 173. 2 分 (4378) 试计算0.200 mol/L AlCl3溶液的pH。 (写出计算式) 已知反应 [Al(H2O)6]3+=H++[Al(H2O)5(OH)]2+ Ka{[Al(H2O)6]3+}=1.12×10-5 174. 2 分 (4380) 名词解释 酸碱指示剂的理论变色点 ___________________________________________。 滴定分析法 _______________________________________________________。 终点误差 _________________________________________________________。 基准物质 _________________________________________________________。 175. 2 分 (4384) 假定用指示剂判定终点的ΔpH = 0.2，若多元酸( HnA )的Ka1≥ 10-8，当Ka1/ Ka2 ≥ 104时，Et可≤____________；Ka1 / Ka2 ≥ 10-5时，Et可 ≤_______________

176. 2 分 (4385)

下列表述是否正确(回答是与否)：若用Na2CO3标定HCl溶液，其中含有少量NaHCO3，则测得的HCl的浓度将比真实值大。____________________________。 177. 2 分 (4386) 下列表述是否正确：若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值小。_______________________。 178. 5 分 (4387) 若标定HCl所用的基准物质含有不与HCl反应的杂质，则测得的HCl的浓度将比真实值___________ (大、小或相同)，因为______________________________________________

三、酸碱滴定 - 120 -

__________________________________________________________________________。 179. 2 分 (4389) 今用NaOH滴定一弱酸HA试样，为中和此HA试样，共需40.0 mL NaOH溶液，在加入8.0 mL碱后，被滴定试样的pH为5.14。试计算HA的解离常数Ka。 180. 2 分 (4396) 以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定HCl时，终点颜色变化是 ___________________，用HCl滴定NaOH时，终点颜色变化是 __________________________________。 181. 2 分 (4397) 下列表述是否正确(回答是与否)：今用标准溶液A滴定某溶液B，令V和V0分别为滴定和空白滴定时溶液A的体积。如果误用V代替校正值( V - V0 )来计算溶液B的浓度，那么算得的浓度将大于真实值。____________________________。 182. 2 分 (4415) 今用NaOH处理一(NH4)2SO4溶液，试问该溶液的pH应为 _________________时，才能使99.95% NH4+转变为NH3？ 已知pKa(NH4+)=9.26。(写出算式) 183. 2 分 (4420) 名词解释

酸碱指示剂的理论变色范围 _____________________________________________。 滴定突跃 _____________________________________________________________。 分布系数 _____________________________________________________________。 标准溶液 _____________________________________________________________。 184. 2 分 (4422) 有甲乙两种总浓度相等的NH3-NH4Cl缓冲溶液，甲：pH = 9.5：乙：pH = 10.0，那么甲的缓冲容量 _________于乙。如果在乙中加入NH4Cl，使其pH降至9.5，那么，此时甲的缓冲容量 ____________于乙( NH3：pKb = 4.74 )。(答：大或小 )

三、计算题 ( 共 133 题 ) 1. 5 分 (0364)

计算以下溶液的[H+]:

(1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液

已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 2. 5 分 (0365)

假设某酸碱指示剂HIn的变色pH范围为2.60, 若观察到刚显酸式(HIn)色时比率[HIn]/[In-]和碱式(In-)色时[In-]/[HIn]是相同的。当指示剂刚显酸色或碱色时,HIn或In-形体所占的百分比为多少? 3. 10 分 (0443)

将5 mmol 乙二胺四乙酸(H4Y)加入到1 L 5.0×10-3mol/L乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0×10-3 mol/L NaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+)

(H4Y的lg?1~lg?4分别是10.26,16.42,19.09和21.09) 4. 10 分 (0444)

某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74) 5. 5 分 (0445)

三、酸碱滴定 - 121 -

将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3) 6. 5 分 (0446)

在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大?

(Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 7. 10 分 (0447)

某分析工作者欲配制pH = 0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CCl3COOH) 16.3 g,溶于水后,加入2.0 g固体NaOH,溶解后以水稀至1 L.试问: (1) 实际上所配缓冲溶液的pH为多少?

(2) 若要配制pH = 0.64的三氯乙酸缓冲溶液,需加入多少摩尔强酸或强碱? [已知Mr(CCl3COOH) = 163.4, Ka(CCl3COOH) = 0.23, Mr(NaOH) = 40.0] 8. 10 分 (0448)

今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) 9. 5 分 (0449)

欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74] 10. 5 分 (0450)

欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升?

已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.5×10-3, Ka2 = 2.5×10-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。 11. 5 分 (0451)

为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升?

(H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 12. 5 分 (0452)

将0.20 mol/L NH4Cl ─ 0.20 mol/L NH3 溶液与0.020 mol/L HAc ─ 0.020 mol/L NaAc溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。 13. 5 分 (0453)

今由某弱酸HB及其共轭碱配制缓冲溶液,已知其中共轭酸 [HB] = 0.25mol/L。于此100 mL缓冲溶液中加入200 mg的固体NaOH(忽略体积的变化)后,所得溶液的pH为5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?

[Mr(NaOH) = 40.0, Ka(HB) = 5.0×10-6] 14. 5 分 (0454)

若将0.10 mol/L HAc溶液和0.20 mol/L NaOH溶液直接混合,配制成pH为5.20 的缓冲溶液1 L,问需加入上述溶液各多少毫升? [已知pKa(HAc) = 4.74] 15. 5 分 (0455)

已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1= 6.85, pKa2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克? [已知Mr(NaOH) = 40.00] 16. 5 分 (0456)

0.60 mol/L HCl溶液与1.8 mol/L氨基乙酸溶液等体积混合后,该溶液的pH是多大?

三、酸碱滴定 - 122 -

(pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78) 17. 5 分 (0457)

为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa = 4.74) 18. 10 分 (0458)

取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克? [Mr(NaAc·3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74] 19. 10 分 (0459)

计算以下各溶液的pH:

(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合 (2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合 [pKa(HAc) = 4.74] 20. 5 分 (0460)

0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 21. 10 分 (0461)

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定0.05000 mol/L H2SO4,计算滴定分数T 分别为 0 和 1.00 时溶液的pH (H2SO4的pKa2 = 1.99)。 22. 10 分 (0462)

用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = 5.50, 希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)] = 17 mol/L}? [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc·3H2O) = 136] 23. 10 分 (0463)

用0.020 mol/L EDTA滴定25 mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为0.020 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至5.5以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少?

{pKb[(CH2)6N4] = 8.87, Mr[(CH2)6N4] = 140 } 24. 10 分 (0464)

需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水?

[pKb(NH3) = 4.74, Mr(NH4Cl) = 53.49] 25. 5 分 (0465)

今有一混合碱液CH3NH2-(CH2)6N4, 浓度均约0.1 mol/L, 能否用酸碱滴定法直接测定CH3NH2浓度(允许误差0.5％),说明判断根据。若能,采用同浓度HCl标准溶液滴定,计算化学计量点的pH。

{pKb(CH3NH2) = 3.38, pKb[(CH2)6N4] = 8.85} 26. 10 分 (0466)

由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 10.00。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL 1.0 mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?[设Kb(BOH) = 5.0×10-5] 27. 10 分 (0535)

若以0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL浓度均为0.100 mol/L盐酸羟胺(NH3+OH·Cl-)