（3）（a+18b）g 17.Ⅰ.为证明有关物质的性质，某学生设计了如图装置， 当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时， 即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭，关闭C打 开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。 （1）请写出这名学生设计的实验中有关仪器中盛放的 常见物质的名称：A ，B ， F 。 （2）仪器A的名称为 。 （3）用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少 写两个）。 . Ⅱ.(1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2 (足量)反应，Na2O2固体增重 g。 (2)4 g葡萄糖（C6H12O6）燃烧后的产物导入盛足 量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加g。 (3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通过盛足量Na2O2 的密闭容器（引燃后充分反应），Na2O2固体质量 增加m g,则V(CO2):V(H2):V(CH4)= 。 解析：Ⅰ.由D中蜡烛慢慢熄灭，推测产生的气体可能 是CO2；G中蜡烛燃烧得更亮，说明进入G的气体是 O2， 那么进入F的气体是CO2，从F逸出的气体是O2，推断F 中盛有Na2O2。 Ⅱ.由 发现，Δm为CO的质量； 由 ，Δm为H2的质量。即凡是组 成符合（CO）n·（H2）m的物质m g燃烧后的产物， 通过足量Na2O2后，固体质量增加m g。 可见（1）（2）案均为4；（3）中CO2与CH4为 1∶1时才可满足组成（CO）n·（H2）m，所以（3） 的答案为：1∶x∶1（x>0）。 答案：Ⅰ.（1）A稀盐酸 B碳酸钙 F过氧化钠 （2）长颈漏斗 （3） Ⅱ.（1）4 （2）4 （3）1∶x∶1（x>0） 18.为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个 实验 实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块 金属钠，观察现象，并收集产生的气体。 实验二：设法检验实验一收集到的气体。 实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属 钠，观察现象。 实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属 钠，观察现象。 回答以下问题： （1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的 依据： 。 （2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的 原因是 。 （3）实验三的目的是欲证明 ； 实验四的目的是欲证明 ；根据 实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式为 。 解析：本题中实验一与实验二是探究乙醇与钠反应， 生成的气体是氢气，利用爆鸣实验可证明生成的气体 是H2；若用定量实验法，便可推出乙醇分子中的6个H 原子只有一个H原子参与反应；实验三与实验四是对比 实验，从而达到实验探究目的。 答案：（1）将收集到的气体点燃，若能燃烧或发出爆 鸣声则证明该气体是氢气。 （2）乙醇分子中含有乙基和羟基而水分子中 含羟基，乙醚分子中含有乙基。 （3）羟基氢可和钠发生置换反应乙基上的氢不能和钠发生置换反应
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