高中化学计算题

化学计算选择

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg为0.5mol，则SO4的物质的量为() A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 2．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O7离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO3离子完全氧化，则X2O7离子还原后X的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3．锌与100mL18.5mol·L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H）=0.1mol/L，下列叙述正确的是 A．反应中共消耗1.85molH2SO4 B．反应中共消耗97.5gZn C．反应中共转移6mol电子

D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1

4．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al的物质的量的浓度为（） A.2b-c/2aB.2b-c/aC.2b-c/3aD.2b-c/6a

3+

2-+-1

2-2-2-2+

2-+

-

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，

在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1.0mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，再向反应后的溶液中加入1mo1·L-1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（）

A．90mL

B．100mL C．150mL D．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的

盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe离子，则下列判断正确的是（） A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3

B．反应后所得溶液中的Fe离子与Cl离子的物质的量浓度之比为1:2

C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L硝酸溶液

中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的

2+

-3+

溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（） A、450mlB、500mlC、400mlD、不能确定

9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol／L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe、Al完全沉淀，则c（NaOH）为（） A．0.1mol·L B．0.2mol·L C．0.4mol·L D．0.8mol·L

10.有氧化镁、氧化铝粉末18.2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到最大值，则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（）

A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL

11、有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg)为0.1mol·L，c(Cl)为0.65mol·L。要使Mg全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·LNaOH溶液的体积为（） A．40mL B．72mL C．128mL D．20mL 12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量

比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的物质的量是（）

A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol

-1

-1

--1

2+

2+

－1

－1

－1

－1

3+

3+