课标通用（山东）高考化学总复习专题七第3讲化学平衡常数化学反应进行的方向练习含解析

解析 (1)CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO+2H2CH3OH,所以该反应的反应热ΔH=E(

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键)+2E(H—H键)-3E(C—H键)-E(C—O键)-E(H—O键)=1 09 kJ·mol+ ×4 kJ·mol- ×41 kJ·mol- kJ·mol-4 kJ·mol=-90 kJ·mol,所以该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90 kJ·mol。(2)C项,该反应的气体质量和容器的体积不变,所以混合气体的密度始终保持不变,故C项不符合题意。( )①由于CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)的正反应为放热反应,所以温度越

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高,CO的平衡转化率越低,即TAKB>KC。②由图像可知在TA ℃、压强为1. ×10 kPa时CO的平衡转化率已经很高,再增大压强CO的转化率提高不大,且会增加生产成本。(4)①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,n(NaCl)=0.1 L×0.1 mol·L=0.01 mol,所以可生成标准状况下V(H2)=

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4

(NaCl)

× .4

L· mol=0.112 L<0.224 L,则剩余的H2是由电解水得到的,所以n(NaOH) =n(NaCl) =0.01 mol,则c(NaOH)=

0.01mol0.1L

=0.1 mol·L,U形管中溶液的pH=13。②CO2通入NaOH溶液中发生的反应依次为CO2+2NaOH

2NaHCO3,所以0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成0.05 mol Na2CO3

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Na2CO3+H2O、Na2CO3+CO2+H2O

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和0.05 mol NaHCO3,由于CO 水解程度大于HCO 的电离程度,所以c(Na)>c(HCO )>c(CO )>c(OH)>c(H)。

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