2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为
A．N2 B．Cl2 C．NO2 D．SO2
2．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是
A B C D A．A B．B 气体a Cl2 CO2 SO2 NO2 C．C 溶液b NaBr CaCl2 Ba(NO3)2 FeSO4 D．D 3．关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性 B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸 C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色 4．下列有关电解质的叙述正确的是
A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物
C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质 5．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 A．Na2CO 3固体（NaHCO3）：加热 B．Fe（Al）：加盐酸
C．FeCl2（FeCl3）：加铜粉 D．CO2（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液 6．关于反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ Cl2↑+8H2O 的说法正确的是 A．MnCl2 是氧化产物 B．KMnO4在反应中被还原
C．每生成22.4LCl2转移2mole- D．HCl既表现氧化性又表现了酸性 7．下列物质不能通过化合反应制取的是 A．NO B．FeSO4 C．H2SiO3 D．SO3 8．下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl
B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
9．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 ( )
A．3∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．2∶3
10．下列试剂保存不正确的是
A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存 C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处 11．下列实验现象和结论相符的是( ) 操作及现象 结论 溶液中一定含有CO32- 溶液中一定含有Cl- 该气体一定是CO2 溶液中一定含有Fe2+ D．D A 溶液中加入盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 B 某溶液中加入硝酸银,产生白色沉淀 C 某气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊 D 向某溶液中先加KSCN无明显现象,再滴氯水,溶液变红 A．A B．B C．C 12．同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：
①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④质量 A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①④
13．X、Y、Z、W是四种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，并且这四种元素的最外层电子数之和为20，下列叙述错误的是 W X Z Y A．上述元素中X的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 B．Z和Y均可与氢元素形成18电子的分子 C．Mg可以在W与Y所形成的某种化合物中燃烧 D．四种元素对应的简单氢化物中，稳定性最好的是Z
14．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm。下列有关说法正确的是 A．灰霾是一种分散系 B．灰霾能发生丁达尔效应 C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．灰霾属于胶体 15．下列装置或操作能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否含有K
+
B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C.转移溶液
D.分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( ) A．Fe→Fe 是（ ）
A．AgNO3 B．FeCl2 C．Na2SO3 D．AlCl3 18．下列实验不能达到目的的是 A．用Na2O2与水反应制氧气 B．用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精
C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO4 D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+ 19．对下列实验现象的解释不正确的是 选项 A B C D A．A 实验现象 C12使鲜艳的红色花瓣褪色 NH3与HCl气体接触时有白烟产生 新切开的Na表面在空气中很快变暗 氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 B．B C．C 解释 Cl2具有强还原性 NH3与HCl反应生成固体小颗粒 Na容易与空气中的氧气等反应 氢氧化铝具有两性 D．D 2-3+
2+
B．Zn→ Zn
2＋
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
17．自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的
20．能证明硫酸为强酸的实验事实是
A．能与酸碱指示剂作用 B．0.1mol/L的硫酸中，测得c(H+)=0.2mol/L C．能与金属锌反应生成氢气 D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢
21．某无色溶液中可能含有H、Na、NH4、Mg、Fe、Al、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是
+
+
+
2+
3+
3+
A．一定存在H、Mg、Al、NH4，一定不存在Na、SO、Fe B．一定存在H、Al、NH4、SO，可能存在Na、Mg C．溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2 D．溶液中
≤
+
3+
+
+
2+
+2+3+++3+
22．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是
A．NaHCO3能与碱反应，所以可用作焙制糕点的发酵粉 B．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 C．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板
23．①1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240 mL 0.5 mol/L的盐酸；②在240 mL 0.5 mol/L的盐酸中逐滴加入1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积( ) A．相等 B．前者多 C．后者多 D．无法判断
24．向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是( ) ①Na2CO3 ②Ca(OH)2 ③ CaCl2 ④NaAlO2 ⑤NaCl和NH3 A．①④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②④
25．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 ①向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ②向AlCl3溶液中通入过量的NH3 ③向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．①② B．①③④ C．①③ D．③④ 二、填空题
26．除去下列物质中所混有少量的杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Mg粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ____________________________________； (2)NaHCO3溶液(Na2CO3)：试剂________离子方程式 ___________________________。 三、推断题
27．A－F为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中A为单质，B与C的组成元素相同，且B为淡黄色固体；D、E、F的溶液均显碱性，其中E和F属于盐，E被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“?”表示一步反应即可转化，部分反应物、生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B___，C___，E___。 （2）A?D的化学方程式是___。 （3）B?D的化学方程式是___。
（4）区分E和F两种固体的方法是：分别取等量的E和F两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是___。 四、综合题
28．I．近年来，我国储氧纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（稀）=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +4H2O
（1）标出以上化学方程式转移电子的方向和数目___________。 （2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是____________；
（3）上述反应中若产生22g气体物质，则转移电子的数目为___________。
II．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.20 g·cm－3)配制成0.5mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸250mL，试回答下列问题：
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