（1）配制稀盐酸时，所需的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有___________； （2）此浓盐酸的物质的量浓度是_____________； （3）经计算需要_______mL浓盐酸；
（4）某学生在上述配制过程中，下列操作会引起浓度偏低的是______________。 A．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶。 B．定容时，俯视容量瓶的刻度线
C．容量瓶用水洗涤后没有干燥就直接进行配制
D．定容时不小心加水超过刻度线，用胶头滴管取出多余的水，使液面好到达刻度线。 五、实验题
29．某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。 （1）甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。 ①液面上方出现红棕色气体，说明浓硝酸具有________（填选项字母）。 a．酸性 b．挥发性 c．不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为________。 （2）乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，________（填“能”或“不能”）说明木炭与浓硝酸未反应，是因为________。
（3）丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-，MnO4- 被还原为 Mn2＋。
①如图连接装置后，需进行的实验操作为________；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为
________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。 ③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。 ④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
30．实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol/L的硫酸。
(1)98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_________。
(2)现有下列几种规格的量筒，应选用______（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 (3)实验需要以下步骤：
①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_______。 (4)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__________。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 A 2 B 20 B 3 C 21 D 4 B 22 D 5 A 23 C 6 B 24 A 7 C 25 B 8 D 9 D 10 A 11 D 12 D 13 D 14 A 15 B 16 A 17 D 18 C 二、填空题 26．氢氧化钠 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2- +3H2↑ CO2 CO2+CO32-+H2O=2HCO3- 三、推断题
27．Na2O2 Na2O Na2CO3 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2- 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2- 加热试管，将导气管插入澄清石灰水中， E试管的澄清石灰水没有明显变化， F试管的澄清石灰水变浑浊，说明 F 是 NaHCO3， E 是 Na2CO3（或向两试管中分别加入等量的CaCl2溶液 ，E试管中产生白色沉淀， F试管中无明显现象） 四、综合题 28．A、D 五、实验题
29．bc 不能 木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊 不能 挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水 检查装置气密性 将装置中的空气排尽 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O C中石灰水变浑浊 5NO+3MnO4-+4H+=5 NO3-+3Mn2++2H2O 30．4 mol/L ② ⑦②⑨⑥⑤④①③⑧ C
? K2Cr2O7 CO2 2NA 250mL容量瓶、量筒 12 mol·L 10.4
－1
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．2 H2O2
2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3
Al2O3 + 3 H2O
C．FeO + 2 HCl = FeCl2+ H2O D．FeCl2+ 2 NaOH = Fe (OH)2↓+ 2NaCl
2．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的”铜青”是指 A．CuO B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3
3．向BaCl2溶液依次通入气体X和Y，下列各组不会出现沉淀的是( ) 选项 A B C D A．A A．蒸发
B．B B．分液
X NH3 Cl2 SO2 Cl2 C．C C．过滤
Y CO2 CO2 NO2 SO2 D．D D．蒸馏
4．分离食用油和水简单可行的操作是（ ）
5．下列各组物质中，第一种是电解质，第二种是分散系，第三种是合金的是 （ ） A．硫酸、CuSO4·5H2O、生铁 B．酒精、空气、铜绿 C．二氧化碳、明矾、熟石灰 D．硝酸钾、食盐水、黄铜 6．下列关于离子检验正确的是
A．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32- B．向某溶液中滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明该溶液中无NH4 C．向某溶液中滴加硫酸，有刺激性气味气体产生，说明该溶液中有SO3
D．向某无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，说明该溶液中一定存在I- 7．下列除去杂质的方法正确的是( ) A B C D A．A 物质 NaHCO3固体 SiO2 Cl2 CO2 B．B 杂质 Na2CO3固体 Al2O3 HCl HCl C．C 试剂 / 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 饱和碳酸钠溶液 D．D 主要操作 加热 过滤 洗气 洗气 2-+
8．下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是
A．Cl2（HCl） B．苯（水）
C．NaCl固体（碘固体） D．I2（CCl4）
9．下列有关物质性质和用途的说法，错误的是 ．．A.硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
B.Na-K合金可作为快中子反应堆的导热剂 C.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 D.氧化铁常用于红色油漆和涂料 10．下列有关化学用语的表示正确的是： A.中子数为 20 的氯原子： 17Cl C.镁离子的结构示意图：
20B.CO2 的电子式：
D.HClO 分子的结构式：H-Cl-O
11．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有 A．钾离子 B．钾元素 C．钾原子 D．钾的化合物 12．下列物质中，不可作漂白剂的是（ ） A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．NaClO 13．下列逻辑关系图中正确的是( )
A． B．
C． D．
14．下列物质属于电解质的是
A．NaOH固体 B．氨气 C．蔗糖 D．KCl溶液 15．下列关于钠的说法中错误的是 ．．A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 B．钠元素以化合态存在于自然界中 C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D．金属钠有强还原性
16．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2KClO3D.2H2O
2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．氨气的摩尔质量是17g
B．NA个H2和NA个O2的质量比为1∶16
C．标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NA D．100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl- 18．如下是碳和碳的化合物的转化关系：
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