荆门市龙泉中学、钟祥一中、京山一中、沙洋中学2019届高三四校
六月模拟考试化学试题
1.下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确的是 ．．．A. 氯碱工业中制备氯气：2NaCl(熔融)
2Na + Cl2↑
B. 工业制硫酸的主要反应之一：2SO2 + O2 2SO3
C. 氨氧化法制硝酸的主要反应之一：4NH3 + 5O2 D. 利用铝热反应焊接铁轨：2Al + Fe2O3 【答案】A 【解析】 【分析】
本题主要考查化学与生活、生产工业之间的联系。
4NO + 6H2O
Al2O3 + 2Fe
A.考虑到氯碱工业实质是电解饱和食盐水，而不是电解熔融的氯化钠； B.工业制备硫酸，主要有三个阶段，分别是：①煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2② SO2的催化氧化：2SO2 + O2 的硫酸 SO3 + H2O = H2SO4。
C.工业制硝酸，主要反应为：①氨气的催化氧化：4NH3+5O2③3NO2+H2O＝2HNO3+NO；
D. 利用铝热反应焊接铁轨，主要利用了铝的强还原性，其反应为：2Al + Fe2O3 + 2Fe。
【详解】A.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业，则氯碱工业中制备氯气的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故A错误；
Al2O3
4NO+6H2O；② 2NO+O2＝2NO2；
8SO2+2Fe2O3；
2SO3；③用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度
B.工业制硫酸的主要反应之一为二氧化硫的催化氧化，化学方程式为：2SO2 + O2 2SO3，故B正确；
C.氨氧化法制硝酸的主要反应之一为氨气的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，故C正确；
D.工业上可以利用Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应焊接铁轨，化学方程式为：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe，故D正确； 本题答案选A。
【点睛】高中阶段常见的工业制备及其所设计的化学方程式如下： 1.工业制备硫酸： 4FeS2+11O22.工业制取硝酸：： 4NH3+5O23.工业合成氨：N2+3H2 4.氯碱工业：2NaCl+2H2O 5.制水煤气： C+H2O（g）
8SO2+2Fe2O3；2SO2 + O2
2SO3；SO3 + H2O = H2SO4。
4NO+6H2O； 2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO； 2NH3；
2NaOH+H2↑+Cl2↑； CO+H2；
6.工业制取粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 7.高炉炼铁：3CO + Fe2O38.工业制备单晶硅：2C+SiO29.工业制普通玻璃：Na2CO3+SiO210.粗铜的精炼： 阳极：Cu-2e-= Cu2+ 阴极:Cu+2e=Cu
11.侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 = NH4Cl+NaHCO3↓，2NaHCO3
2.国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是
A. 该有机物的分子式为C15H21O4
B. 该有机物能发生取代、加成和水解反应 C. 1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2 D. 1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2 【答案】D
Na2CO3+CO2↑+H2O
2+
-
3CO2 +2Fe； Si+2CO(制得粗硅)；
Na2SiO3+CO2↑，CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑；
【解析】 【分析】
由题给结构简式可知，S-诱抗素的分子式为C15H20O4，官能团为羰基、碳碳双键、醇羟基和羧基，具有酮、烯烃、醇和羧酸性质，能发生加成反应、氧化反应、酯化反应、取代反应、加聚反应等。
【详解】A项、由结构简式可知S-诱抗素的分子式为为C15H20O4，故A错误； B项、S-诱抗素不含有酯基和卤素原子，不能发生水解反应，故B错误；
C项、S-诱抗素含有3个碳碳三键，则1mol该有机物与足量溴反应最多消耗3mol Br2，故C错误；
D项、S-诱抗素含有1个羟基和1个羧基，则1mol该有机物与足量Na反应生成1mol H2，故D正确。 故选D
【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查醇、烯烃、羧酸性质，把握官能团及其性质关系是解本题关键。
3.六种短周期元素（用字母表示）原子半径相对大小、最高正价或最低负价、原子序数的变化如图所示。下列说法正确的是
。
A. N元素的氧化物对应的水化物均具有强氧化性 B. Y与X、M均能够形成多种二元化合物
C. Z、P的非金属性：Z>P，能够推知酸性：HZ>HP D. 简单离子半径：M>Y 【答案】B 【解析】 【分析】
由图可知，X为H元素、Y为O元素、Z为F元素、M为Na元素、N为S元素、P为Cl元素。
的【详解】A项、N为S元素，亚硫酸中S元素为+4价，具有还原性，故A错误；
B项、O元素与H元素可以形成H2O和H2O2，O元素与Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正确；
C项、元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，与氢化物的酸性无关，故C错误； D项、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，钠离子和氧离子具有相同的电子层结构，则钠离子半径小于氧离子，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
4.某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。下列说法错误的是
A. 制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾 B. 点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气 C. 装置C中的试剂为浓硫酸
D. 制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同 【答案】D 【解析】 【分析】
由图可知，装置A为氯气或氢气的制备装置，装置B的目的是除去氯气或氢气中的氯化氢，装置C的目的是干燥氯气或氢气，装置E收集反应生成的氯化铝或氢化钠，碱石灰的作用是防止空气中水蒸气进入E中，或吸收过量的氯气防止污染环境。
【详解】A项、浓盐酸可与高锰酸钾常温下发生氧化还原反应制备氯气，故A正确； B项、因为金属铝或金属钠均能与氧气反应，所以点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气，故B正确；
C项、装置C中的试剂为浓硫酸，目的是干燥氯气或氢气，故C正确；
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