c. 钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金
182（4）近期，有科学家宣布，他们通过分析182W的相对含量，发现月球的产生72Hf和74起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的___________（填序号）。
（5）美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素（位置见表），按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种_________（填“金属”或“非金属”）元素，写出117号元素最外层电子排布式__________________________。
(1)b （2）b,c （3）a,b （4）从 （5）金属 7s27p5
19. （70/79）元素周期表其中一格表示为
（A）铁原子相对原子质量为55.85
（B）铁元素的离子Fe3+最外层电子数为13 （C）铁元素的原子叙述为26 （D）铁原子M上有14个电子
，下列判断不正确的是（ ）
A
20. （70/79）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
（A）常温常压下，11.2 L N2含有分子数为0.5 NA （B）常温常压下，1 mol O2含有原子数为2 NA （C）常温常压下，11.2 L O2含有原子数为NA
（D）常温常压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同 B
21. （70/83）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
―
（A）100 mL 1 mol?L1 FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA （B）1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为NA
―
（C）80 mL 10 mol?L1浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2为0.2 NA （D）标准状况下，32 g 18O2中所含的中子数为20 NA B
22. （70/83）A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为
―――――――
A2和C，离子半径A2大于C，离子半径A2大于C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（ ）
（A）原子序数由大到小的顺序是：C > A > B
（B）原子半径由大到小的顺序是：r(B) > r(A) > r(C)
――
（C）离子半径由大到小的顺序是：r(C) > r(B2+) > r(A2) （D）原子核外最外层电子数由多到少的顺序是：B > A > C B
23. （70/84）X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性
比Y强的是（ ）
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第5页（共8页）
（A）X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 （B）X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 （C）X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 （D）Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C
19、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）??????????????（ ） (A)78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
+
(B)1．5 g CH3中含有的电子数为NA (C)3.4 g氨中含有0.6NA个N—H键
-1
(D)常温下，100 mL1 mol·LAlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 19、(C)； 19．阿伏加德罗常数约为6.02×10mol，下列叙述正确的是
Ａ．4 g重水（D2O）中所含中子数为0.2×6.02×10
23
23
－1
Ｂ．1.4 g乙烯和丙烯的混合气体中所含氢原子数为0.2×6.02×10 Ｃ．4.48 L H2和O2的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10
23
23
Ｄ．0.1 molNa2O2 溶解于足量的水中，转移电子数为0.2×6.02×10
23
19.B
8．已知某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法错误的是 A．据此可确定该原子的质量数 B．据此可确定该元素的相对原子质量 C．据此可确定该原子的核外电子数 D．据此可确定该元素在周期表中的位置 B
14．若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 A．④⑤ B．②⑤ C．①②③⑤ D．①②⑤ D
－
21．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol1，下列叙述正确的是（ ） A．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子 B．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 C．1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023
D．在标准状况下，22.4 L辛烷中所含分子数为NA AC
1.根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法中规范的是 （ ）
A、98克硫酸的摩尔数为1 B、氧的摩尔质量为32
C、阿伏加德罗常数为6.02×1023 D、某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.60 D
2.下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是 （ ） A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中质量分数最大的元素
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第6页（共8页）
C、单质在常温下呈液态的元素 D、形成化合物种类最多的元素 A
10.下列变化，不能说明发生了化学变化的是 （ ） A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 C、变化过程中释放出能量 D、变化过程中有化学键的断裂和形成 C
18.已知NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ） A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B、2.4 g金属镁变成镁离子时，得到的电子数为0.2 NA C、NA个甲烷分子的质量之和与1 mol甲烷的质量相等
D、标准状况下，22.4 L乙烯和乙炔的混合物所含的分子数为NA C、D
1．科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．该粒子核电荷数为0 D．该粒子在周期表中与氢位于同一个位置 D
2．意大利科学家最近合成了一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它激化后的
能量和密度普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 （ ） A．它的摩尔质量是64 B．它是氧元素的另一种同素异形体 C．它是氧元素的另一种同位素 D．它将成为一种新型的强力火箭推进燃料 B
20．下列叙述正确的是 （ ）
24
A．48gO3气体含有1.81×10个原子
22
B．常温常压下，含有6.02×10个NO2分子的气体质量为4.6g
—1232+
C．常温下，1L0.5mol·LCuCl2溶液中含有3.01×10个Cu 23
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×10个H2O分子 A
10 mL气体A2与30 mL气体B2恰好完全反应生成20 mL气体C（体积均在同温同压下测定），则C的化学式为AB3，可作此判断的理论依据是（ ） 元素周期律 能量守恒与转化定律 质量守恒定律 阿伏加德罗定律 CD
2. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。此处所标成分是指 （ ） A、分子 B、原子 C、单质 D、元素 D
10. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第7页（共8页）
来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下列的化学反应中，你认为能支持该同学观点的是 （ ） A、铝片与盐酸反应生成氢气 B、氢氧化铝溶于强碱溶液 C、氢氧化铝溶于强酸溶液 D、铝热反应 B
18. 下列说法中错误的是 （ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素； C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。 A、D
19.14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是 （ ） A、1/8 mol 14CH4分子所含中子数为NA B、7 g 14C单质中所含质子数为3NA
C、常温常压下，17 g甲基（－14CH3）所含电子数为8NA D、常温常压下，22.4 L 14CO2气体中所含的分子数大于NA. C、D
4.构成原子的微粒一般指质子、中子和电子。“21世纪金属”钛的一种微粒4822Ti中，上述三种微粒之和为???????????????????????????（ ） A.66 B.70 C.48 D.44 B
20.NA代表阿佛加德罗常数，以下说法正确的是??????????????（ ） A.在标准状况下，2.24L苯中含有0.6mol碳原子 B.1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子
C.在1L 0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO和HCOOH粒子数之和为0.1NA个 D.标准状况下，以任意比例混合的乙烷和乙烯混合物22.4L，所含分子数约为NA个 C D
18．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是 ．．．
A．一种阳离子和一种阴离子 B．一种分子和一种离子
C．一种原子和一种分子 D．一种单质分子和一种化合物分子 23．下表列出了元素周期表中的部分元素（用元素符号或名称表示）： H B C N O F 2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第8页（共8页）
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