A
A．同周期元素的电子层数都相同 B．同族元素的最外层电子数一定相同 C．最外层电子数相同的元素都在同一族
D．周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的
11．在短周期元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有 A
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
（ ）
12． X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X、Y两种离子的核外电子排布相同。下列
说法中正确的是
A．X的原子半径比Y的原子半径大 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．Y原子核内所含质子数比X多 D．X半径比Y小
m+
n–
m+n–
（ ）
AD
13．若某氖原子的质量是ag，C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中
正确的是 C
14．下列说法中错误的是
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
（ ）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．wg该氖原子的物质的量一定是w/(aNA)mol D．wg该氖原子所含质子数是10w/(aNA)
（ ）
12
AD
15．①NaF、②NaI、③MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺
序
（ ）
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第13页（共8页）
物 质 离子电荷数 键长（10
－10① 1 2.31 B．③>①>②
② 1 3.18 C．③>②>①
③ 2 2.10 D．②>①>③
m） A．①>②>③
B
8．用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，2.24升苯中约含有0.6NA个碳原子 B．1.8克铵根离子中含有的电子数为NA
C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钾溶液中约含有NA个氢氧根离子 D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA B
10．右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6
和1gM气体在相同体积的容器中，测得容 器中的压强和温度的关系，试根据图形判 断M气体可能是 （ ） A．C3H8 B．C2H4 C．H2S D．N2O4 B
21．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见
的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的 关系，下列说法正确的是 （ ） A．X、Y、Z都是非金属单质
B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质
C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 C
2. 阿伏加德罗常数是指???????????????????????? （ ） A. 6.02×1023 B. (6.023±0.001)×1023 C. 0.012 kgC所含的原子数 D. 1 mol氢气所含的微粒数 C
10. 物质X（□）和物质Y（〇）的反应中微粒之间的关系如下图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是???????????????????????? （ ）
122008年上海市高中化学教学质量分析卷 第14页（共8页）
D
A. 3X＋8Y→X3Y8
B. 3X＋8Y→3XY2＋2Y C. 3X＋6Y→X3Y6 D. X＋2Y→XY2
4．以NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（ ）
A. NA个质子的质量约为1 g B. 32 g S2和S4的混合物含有NA个S原子 C. 0.5 mol Na2O2含有NA个阴离子 D. 标准状况下, 1 mol己烷含有NA个分子 C
6．具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 元素的非金属性：X＞Y＞Z C. 气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3 D. 阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3- B
10．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数
是（a+b），则A、B两种元素形成的化合物的化学式可以表示为（ ） A. B3A2 B. BA2 C. A3B2 D. AB2 B
20．原硅酸的分子式为H4SiO4，其分子结构有4个羟基，由若干个原硅酸分子间脱水形成的物质通常用
xSiO2·yH2O表示其组成，若有三个原硅酸分子脱水，此过程脱去的水分子数与y的值分别为（ ） A. 3、4 B、C
6．以NA代表阿佛加德罗常数，以下叙述正确的是 （ ）
A. 1L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 B. 同温同压同体积的氢气和氧气有相同的分子数 C. 1 mol Na2O2晶体含有2NA个阴离子
D. 标准状况下，1 mol硝基苯的体积约为22.4 L
B
19、用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法错误的是 ( ) A. 1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA B. 16g氧气中所含的氧原子数为NA C. 18g水所含的电子数为8NA
D. 在标准状况下，11.2L氯气通入NaOH溶液，完全反应时转移电子数0．5NA C
5. 某元素的原子最外层有2个电子，该元素是（ ）
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第15页（共8页）
B. 2、4 C. 3、3 D. 3、8
A. 金属元素 C. 稀有气体元素 D
B. IIA族元素 D. 无法确定
9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为8NA
C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D. 在1 L 2 mol/L的醋酸钠溶液中含有的醋酸根离子数为2NA
C
24. （11分）
现有下列短周期元素性质的部分数据，其中X数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小，若X值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方：
元素编号 元素性质 X 常见 化合价 最高价 最低价 ① 3.44 -2 ② 2.55 +4 ③ 0.98 +1 ④ 2.04 +3 ⑤ 2.19 -3 ⑥ 3.16 -1 ⑦ 0.93 +1 ⑧ 3.04 -3 ⑨ 1.61 +3 （1）请确定以上9种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中：
族 周期 1 2 3 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O （2）推测同周期中X值与原子半径大小的一般关系是_____________。
（3）推测在元素周期表中，X值最大的元素的气态氢化物的水溶液的名称为______________。 24. （11分，每空1分） （1）
族 周期 1 2 3 IA Li Na IIA IIIA B Al IVA C VA N P VIA O VIIA Cl O （2）X值越大，原子半径越小 （3）氢氟酸
W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：
①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；
③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
2008年上海市高中化学教学质量分析卷 第16页（共8页）
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