16．（16分） （1） ① 2 Fe3++ Cu
2Fe2++Cu2+（2分）
② 抑制FeCl3水解（1分） ③ Fe+2H+
2Fe2+ + Cl2
（2） ①Cu + 2H+ + H2O2
② b（1分）
③ 温度高于80℃时，Cu2(OH)2CO3易分解生成黑色CuO，导致产品颜色发暗（1分） （3） 2Cu + 4NH4Cl + 4NH3?H2O + O2 （4） 在阳极发生反应H2O – e–
－
Fe2++H2↑（2分） 2Fe3++ 2Cl（2分）
－
Cu2+ + 2H2O（2分）
2Cu(NH3)4Cl2 + 6H2O（2分）
Cu2+ + H2O生成Cu2+，
HO? + H+，H++ Cu++ ?OH
Cl通过阴离子交换膜移入阳极区， CuCl2蚀刻液再生（3分） 17．（13分） （1）还原（1分）
（2）HCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH Cu2O↓ + HCOONa+ 3H2O（2分） （3）硝酸银溶液和稀氨水（1分）
（4）除去挥发的甲醛，防止干扰CO的检验（2分） （5）乙 （1分）
?2?该步骤的目的是检验反应后溶液中是否存在CO3，因溶液中含有SO2，如直接加入4到BaCl2溶液中，SO4遇Ba2+会生成白色沉淀BaSO4，干扰CO3的检验（2分，合理即给分）
（6）取生成的紫红色固体置于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡，无明显现象（2分，合理即给分）
（7）HCHO + Cu(OH)2 + NaOH Cu↓ + HCOONa+ 2H2O（2分） 18．（14分） （1）2a + b（2分） （2）①2Cl－2e8H+
或3H2O + NH4－8e
－
+
－
－
－
2?2? Cl2↑ （或Cl－2e+ H2O
－－
HClO + H+或2NH4－6e
+
－
N2+
NO3+ 10H+）（2分）
－
②阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能（2分，合理即给分） c(H+)增加，Cl2与水反应平衡（Cl2+ H2O
Cl+ H++ HClO）逆向移动，产生的
－
Cl2从溶液中逸出（2分，合理即给分）
③ Cl浓度较高时，产生的Cl2（或HClO）较多，会将NH4氧化为NO3（2分，合理
－+－
即给分）
（3）①Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3（2分）
② 5.6（2分）
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