1999年全国初中学生化学素质和实验能力
竞赛（第九届天原杯）复赛试题
H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55
一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分、每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）
⒈某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指（ ） A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子
⒉飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是（ ） A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.吸附剂 ⒊打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（ ）
A.该变化是物理变化 B.O2与O3都是单质
C.O2与O3是不同的物质 D.O2与O3的性质完全相同
⒋在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（ ）
A.由于动植物呼吸作用增加 B.由实验室逸出的CO2增加
C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D、由于大量燃烧矿物燃料
⒌有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应最多有（ ） A.4个 B.5个 C.6个 D.7个
⒍在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入锌粉，下列说法中不正确的是（ ） A.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+ B.若反应完成后锌有剩余，则溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+ C.若反应完成后锌无剩余，溶液中若有Cu2+，则一定有Fe2+
D.若反应完成后锌无剩余，溶液中若无Cu2+，则可能有Zn2+和Fe2+
⒎两种化合物AB和DB2，若A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，则D的化合价为（ ）
A.+4 B.+2 C.-2 D.-3
⒏测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+＝3:4，则SO42-与Cl-的个数比可能是（ ）
A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2:5
⒐由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则
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混入的烃可能是（ ）
A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H8
10.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（ ）
A.KNO3 B.KCI C.NaNO3 D.NaCl
11.在toC时，100g水中加入mgNa2CO3或加ngNa2CO3·10H2O，均可使溶液达到饱和， 则m和n的关系式正确的是（ ）
106n1060n B. Bm?2862860?18n1060n1060n C. D. Cm?Dm?2860?10.6n2860?2806n A. Am? 12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的是（ ）
A.用托盘天平称取11.709食盐 B.用量筒量取5.29 mL盐酸 C.用pH试纸测得溶液的pH是5.4 D.用托盘天平称取2.5g锌
13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL则该学生实际倒出液体的体积（ ）、
A.大于15 mL B.小于15 m1 C.等于15 m1 D.无法确定 14.对于化学反应A+B=C+D，下列说法中错误的是（ ）. A.若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱
B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀
D.若A，B各取10g混合，使其充分反应，则C，D质量的总和一定等于20 g 15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1:2；⑥分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的是（ ）、 A.①②⑥ B.①②⑤ C.①③⑥ D.①④⑤ 二、填空题（本题包括9小题，共34分）
16．汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂催化作用下，CO将NO还原成N2；（2）再通人过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反应的化学方程式：
（1） （2） 17．为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：①滴加AgNO3溶液；②冷却后，加水溶解；③加热；④滴加稀硝酸；⑤过滤后取滤液；⑥加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的是（填号）
18．有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等，写出氟化钠溶于水的电离方程 。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2]，氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反应的
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化学方程式 。 19．欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如：
（1）在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反应的化学方程式 。 （2）回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成Ca（HSO3）2，它可用于造纸浆等、写出反应的化学方程式 。 20．证明“光合作用需要二氧化碳的实验”可利用图1所示的甲（玻璃缸中盛NaOH溶液）、乙（玻璃缸中盛清水）两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2 ，反应的化学方程式是 。
21．有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： （1）X、Y、Z原子核内的质子数 、 、 。
（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3的式量是
。
22．许多在水溶液中的反应（如复分解反应），往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转
化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。
（1）若在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是 。
（2）生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉（CaSO4）悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反应后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反应
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的化学方程式 。
23．已知海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳（主要成分是CaCO3）资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯净的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反应的化学方程式 。 24．河水里的微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量（BOD），BOD是衡量水体质量的一个指标。 （1）C6H10O5和O2，反应生成CO2和H2O的化学方程式为
（2）20oC时，1．0L某水体（假使该水的密度为1g/mL）中含有机物（C6H10O5）的质量分数为0.0010％。则该水体的BOD为 g/L
（3）20oC时，1．0L水中溶O20．0092g。上述水体适合于鱼类生存吗？ 。 原因是 。 三、实验题（共24分。）
25．欲确定某碳酸钠样品（含有少量硫酸钠）中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验：
称取样品ag，加水溶解，在该溶液中加入过量的盐酸使溶液呈酸性，再加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。 请回答：
⑴溶液用盐酸酸化的原因是 。 ⑵需要加入过量氯化钡溶液的原因是 。 ⑶检验氯化钡是否加入过量的方法是 。 ⑷计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是 。
26．利用图2示连接装置，进行氢气还原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量（已知H,O的相对原子质量）。
试回答：
⑴仪器装置的连接顺序（填写接口代码数字）： （ ）接（ ）（ ）接（ ） （ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）。
⑵装置1,Ⅱ的作用分别是
。
⑶加热CuO之前必须进行的操作是 。
27．化学实验室有含Hg2+、Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位
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