________________________________________________________________________； (3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，则很快生成红色的HgI2________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生气体________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； (5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生的气体有快有慢________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol/L盐酸和1mol/L盐酸中反应的速率不同________________________________________________________________________
________________________________________________________________________； (7)夏天的食品变质快，而冬天的食品不易发生该现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 【解析】 从影响化学反应速率的各种因素(内因：反应物的本质；外因：浓度、温度、固体反应物的表面积、反应物的状态、催化剂等等)入手，结合已有的化学知识进行分析，就容易找到答案。
【答案】 (1)光照 (2)固体表面积的大小 (3)状态不同，晶体溶于水时高度分散，反应物接触面积增大 (4)催化剂 (5)反应物的本质不同 (6)溶液浓度不同 (7)温度不同
13．将化合物A的蒸汽2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)
B(g)＋
nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol/(L·min)。
(1)求化学方程式中的计量数n的值； (2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率。 【解析】 (1) 2A(g)反应开始时的浓度
B(g)＋nC(g)
2mol
0 0 0.5L
3min末时的浓度 1.6mol/L
(4mol/L－1.6mol/L)
则v(A)＝＝0.8mol/(L·min)。
3min
根据“同一反应中各物质的反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之
比”有：
v(A)∶v(C)＝2∶n，
0．8mol/(L·min)∶1.2mol/(L·min)＝2∶n，n＝3。 (2)由v(A)∶v(B)＝2：1
11
则v(B)＝×v(A)＝×0.8mol/(L·min)＝0.4mol/(L·min)。
22【答案】 (1)3 (2)0.4mol/(L·min)
【点拨】 分清起始状态和3min末的状态，正确计算出物质A的浓度变化量(或物质的最变化量)是解答本题的关键。
14．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/ (L·s)，将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？
【解析】 由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为
0．2mol/(L·s)×34＝16.2mol/(L·s) 【答案】 反应速率为16.2mol/(L·s)
15．在一密闭的容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol·L1，氢气的浓度为5mol·L1，反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol·L1。这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？
【解析】 N2＋3H2
2NH3
－
－
－
起始浓度(mol·L－1) 2 5 0 两分钟后浓度(mol·L－1) 1.8 4.4 0.4 变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.4 用氮气浓度变化表示的反应速率是： 0.2
v(N2)＝＝0.1mol·L－1·min－1
2－0
用氢气和氨气浓度变化表示的反应速率分别是： 0.6v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1
2－00.4
v(NH3)＝＝0.2mol·L－1·min－1
2－0
【答案】 N2的平均反应速率为0.1mol·L1·min1，H2和NH3的平均反应速率分别为0.3mol·L1·min
－
－1,
－－
0.2mol·L1·min1
－－
16．将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求：
(1)此时A的浓度及反应开始前投入容器中A，B的物质的量。 (2)B的平均反应速率。 (3)X的值是多少？
【解析】 设A、B起始物质的量为amol。 n(C)＝0.1mol/(L·min)×2L×5min＝1mol 3A(g)＋B(g)===XC(g)＋2D(g) 起始量(mol) a a 0 0 变化量(mol) 1.5 0.5 1 0.5×2 5min后的量 a－1.5 a－0.5 1 1 a－1.53
＝，即a＝3。 a－0.55
3－1.5
5min后c(A)＝mol/L＝0.75mol/L
2又因C，D变化的物质的量相等，故X＝2， 1
v(B)＝v(C)＝0.05mol/(L·min)。
2
【答案】 (1)此时A的浓度为0.75mol/L，反应开始前投入容器中A，B的物质的量为3mol。
(2)B的平均反应速率为0.05mol/(L·min)。 (3)X的值是2。
【点拨】 在计算化学反应速率时要注意，如果知道化学反应方程中一种物质的速率，使可根据各物质的反应速率之比等于它们在化学反应方程式中的化学计量数之比，直接算得其他物质的反应速率，这样计算会很方便。
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