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第一章 第1节 物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别： 。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学
变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、白色硫酸铜粉末遇水变 色，检验 的存在。检验Fe3+的存在可用 溶液，观察到溶液呈 色。21·cn·jy·com
第2节 物质的酸碱性
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成 的过程。 2、酸：一些物质电离时，生成的 的化合物。
HCl== H2SO4 == HNO3==
3、常见的酸：
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1） 检验物质酸碱性：
（2） 测定溶液的酸碱度（最常用、最简单的方法）： 。 5、酸性溶液能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色； 碱性溶液能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色。
6、 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在 之间。PH ，溶液呈中性； PH越 ，酸性越强；PH越 ，碱性性越强。21·世纪*教育网
7、PH试纸使用方法：用 洁净的玻璃棒 取被测试的溶液， 在PH试纸上，将显示的颜色与 对照，从而确定被测溶液的 。
第3节 常见的酸
（一）酸的个性 1、盐酸HCl：
盐酸是 气体的水溶液，具有 性，挥发出的 气体在瓶口遇 形成 而出现 。浓盐酸敞口放置会使质量 ，浓度 。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。www-2-1-cnjy-com 2、硫酸H2SO4：
浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用 去，再用大量的水冲洗，最后用 溶液冲洗。浓硫酸的 性：使纸上字迹变黑。2-1-c-n-j-y 浓硫酸还具有 性，可用作氧气、二氧化碳等气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释：将 沿着烧杯内壁慢慢倒入 中，并不断用玻璃棒 ，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。xsjjyw.com （二）酸的通性
1、 酸使指示剂变色：能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色；
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2、 酸 + 碱 ===== 盐 + 水
硫酸与氢氧化铜反应的现象： 化学反应方程式： 3、 酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3==== （实验室制取CO2 ）
HCl + AgNO3 ==== (用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸) 现象：
H2SO4 + BaCl2 ==== （用BaCI2溶液和稀硝酸检验硫酸） 现象： 4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
HCl+ Fe2O3 ==== (用稀盐酸清除铁锈，
铁锈溶解，形成 色溶液)新世纪教育网版权所有
H2SO4 + CuO ====
（现象： ）
5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== Zn + H2SO4====
现象：
第4节 常见的碱
1、碱：一些物质电离时，生成的 的化合物。
NaOH== Ca（OH）2 ==
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色:能使紫色石蕊变 ，无色酚酞 色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水
NaOH + HCl =====
Ca（OH）2 + HCl ===== 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 NaOH + CO2 ====
Ca（OH）2 + CO2==== （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以
此检验CO2 ）www.21-cn-jy.com
NaOH + SO2 ==== （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐
NaOH + FeCl3 ==== （现象： ）
NaOH + CuSO4 ==== （现象： ）
Ca（OH）2 + Na2CO3 ====
（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH ：
（1） 俗称： 、 。
（2） 易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
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