2012、2013年高考金属元素试题 - 图文

（2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷））

19．(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子

L-1计算)。 生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1. 1 3. 2 Fe3＋ 3. 0 5. 0 Al3＋ 2＋5. 8 8. 8 Fe

（1）制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中 b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中 c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

（2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

（3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

SiO2、Al2O3 ) 出（5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整

7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸硫铁矿烧渣制备FeSO4·

NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

由

和到

反应完全。

（4）降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出。