上册知识点总汇（一）
我们周围的空气
考点一：空气的成分：
1、空气是一种_______，主要是由 和 组成。空气的成分得出按_________分数计算，大致是______占21%，氮气占_____，_______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。 2、空气污染可分为两类，有害气体如 、 、 等和粉尘。污染源有_________的燃烧和工厂排出的________，汽车的 等。NO2、 SO2进入大气后，易形成_________。防治污染的方法： 、 、
注意：空气质量日报计入空气污染物的有害气体为______、______、_______以及_____和______。二氧化碳虽能造成温室效应，但不是质量日报所报告的。
3、在空气中氧气含量测定的实验中，使用的药品是 ，该物质燃烧时有大量的______生成，同时集气瓶内水面_______，说明氧气约占空气体积的1/5。以上实验测定氧气的含量往往偏低，引起这样结果的原因可能是：① ；② ③ ；④
该实验不能用燃烧后生成_________的物质（如碳、硫等）代替红磷，也不能用铁代替红磷，因为 。 考点二、氧气
1．氧气的物理性质：通常状况下是 色 味的气体，比空气密度 ， 溶于水，液态和固态的颜色为 2．氧气的化学性质
氧气是一种的化学性质 的气体，具有________性，在一定条件下，能跟许多物质发生 反应。
碳在氧气中燃烧的反应属于基本反应类型中的__________反应，化学方程式为______________________________，如果氧气不足，碳与氧气反应则生成__________。
硫在空气中燃烧发出 火焰，在氧气中燃烧发出__________火焰，生成一种 的气体，方程式为_________________。
铁在氧气中燃烧生成____色的________（填化学式），方程式为_________ __________。 注意:在硫燃烧的集气瓶中要加水的目的是____________________；在铁燃烧的集气瓶中加水或细沙的目的是___________________________。
3、用途：氧气的两个重要用途是__________和__________ 。
4、危害：氧气对人也有有害的一面，如缓慢氧化造成__________、__________。
注意：火焰是气态物质燃烧时产生的特有现象。一般可燃性气体和熔沸点较低易汽化的固体、液体，燃烧时有火焰，如_______、_______、______等，不易汽化的固体物质，如_______、_______等，燃烧时没有火焰。
考点三. 氧气的实验室制法
（1） 工业制氧气——分离液态空气法（原理：利用氮气和氧气的 不同，属于 变化）
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（2） 实验室制取氧气
①反应原理：（反应的化学方程式为）
过氧化氢溶液中加入二氧化锰 在氯酸钾中加入二氧化锰（加热） 加热高锰酸钾
②发生装置：用过氧化氢制取氧气用 型，因为 ； 用氯酸钾和高锰酸钾制氧气则用 型，因为 。 ③收集方法 ： （氧气不易溶于水）或 （氧气的密度比空气 ） ④操作步骤： ⑤检验与验满：用 的小木条放在 或 ，观察木条是否 。 ⑥注意事项：a试管口要____________________，以防止______________________________。 b用排水法收集完毕，先____________________再___________，以防止______________________。 c在加热高锰酸钾的试管中塞棉花的目的是______________________________。
d向上排空气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底是为了______________________________。
碳和碳的氧化物
考点一、碳单质的物理性质和用途
碳单质存在形式主要有 、 和 ，由于它们的 不同，导致它们在 性质上有很大差异。它们之间的转化是 变化。
1. 金刚石是自然界中 的物质，它可用钻探机的钻头是由于它 ，可做钻石是由于它 。
2. 石墨是 的矿物，有 感，可用做 ，质软，可做 ，有优良的 性，可用做 等。
3. 活性炭具有 的结构，有很强的 性，可做冰箱__________，防毒面具，自来水厂用活性炭来__________。
考点二、单质碳的化学性质：
1、常温下，碳的化学性质 ，随着温度的升高，碳的活动性大大增强。
2、可燃性：氧气充足时，发生反应： ；氧气不足时，发生反应 。所以单质碳做燃料时，如果不充分燃烧，不仅浪费燃料，而且还造成__________。
3、还原性：在高温条件下，可与 物反应，夺取氧化物里的______，生成碳的氧化物。 （1）与金属氧化物反应：焦炭与氧化铁反应的现象是：____________________________________， 化学方程式：_______________________________。焦炭与氧化铜反应的现象是：
_____________ ， 化学方程式： __________________。判断该反应发生的方法是____________________。
（2）与非金属氧化物反应：高温下碳与CO2反应的化学方程式为__________________________。 以上两个反应都为_______（填吸热或放热）反应。 4、碳还原氧化铜的实验注意事项：
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（1）试管口 ；（2）酒精灯应用 。
【易错点】①“碳”、“炭”的区别：在描述物质组成时用“碳”，如________、________等，“炭”指具体物质，一般指_______、________、________等。②不同的碳单质因原子的排列方式不同，导致 性质不同，但 性质是相同的。 考点三、二氧化碳的实验室制法
1、 实验室制取二氧化碳的药品是________（或 ）和_______，反应的方程式： ______________________________________。
不能用钠碳酸钠代替石灰石的原因是____________________；不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是______________________________；不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是_________________。
2、 在实验室中，制取气体的装置包括__________和__________两部分，确定气体发生装置是，应考虑________和________。确定气体收集装置是，应考虑气体的_____（包括_____和________）。 制取CO2的实验装置可组装如下：
①其中长颈漏斗下端管口应伸入_________以下，形成液封，否则生成的气体会 。
②发生装置内导气管应 ，是为了 。
③集气瓶内导气管应伸到 ，是为了 。
3、收集CO2的方法是__________，因为 ，又因为CO2 ，所以CO2不能用 法收集。
4、检验CO2的方法是 ， 验满方法是 。
5、制取CO2的步骤是_________→_________→________→_________→__________→__________ 考点四：二氧化碳的性质和用途 1. CO2的物理性质：
色 味气体，密度比空气 ， 溶于水，固体的CO2叫 ，易 ，因此可用做__________或__________。
2、CO2的化学性质（“三不二水一碳一合”）
（1）此实验除说明CO2密度比空气__________的物理性质外，也说明CO2__________、__________的化学性质，因此CO2可用于做__________。
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