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期中模块检测卷
1．D [碘 I原子和碘 I原子属于同位素，质子数相同，中子数不同。] 2．B
3．D [碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属，A项错；Ca的金属性比Mg强，则Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，B项错；周期表有18个纵行，C项错。]
4．A [正反应是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量。]
5．C [a极板质量增加，是正极，金属性相对不活泼，b极板溶解是负极，金属性相对活泼。] 6．B [C原子次外层电子数为2。]
7．C [氢氧燃料电池的生成物是水，对环境无污染。] 8．C
9．A [由于PH3的沸点小于AsH3的沸点，A项错误；Si3N4、NaCl、SiI4其晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，三者的熔点依次降低，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故C、D正确。]
10．D [ⅣA族的第一种元素碳对应的H2CO3就是弱酸，同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱。]
11．C [电子由负极流向正极，a为负极，所以电子应由a极通过灯泡流向b极。]
12．B [化学变化肯定存在化学键的破坏。物理变化要注意分析过程，才能确定。A、C两项是化学变化，加热氯化铵破坏了其分子内的离子键和共价键；水通电分解破坏了其分子内的共价键；HCl溶于水破坏了其分子内的共价键，冰融化成水没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力。]
13．D [t2时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；t3时，反应已达平衡，正、逆反应速率相等；根据M和N的物质的量的变化可知反应方程式为2N
M，所以D正确。]
127
131
14．C [由题意及元素周期表的结构可知，元素A位于第二周期，B、C位于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C原子序数分别为(x＋8)－1、(x＋8)＋1。由题意中各元素原子的原子序数之间的关系可知：[(x＋8)－1]＋[(x＋8)＋1]＝4x，则x＝8，则B、C的原子序数分别为15、17。]
15．C [根据离子符号和所带的电荷数，推知B处于ⅡA族，A处于ⅥA族，C处于ⅦA族，从而可判断出原子核外最外层电子数：C＞A＞B。B和C具有相同的电子层结构，则B处于C的下一周期，结合A、B在同周期，则它们的原子半径：B＞A＞C，原子序数：A＞B＞C，离子半径：A＞C＞B。]
16．B [镁的金属性比铝强，但在碱溶液中只有铝反应：2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑，所以镁铝在碱性溶液中构成原电池时铝作负极。]
17．Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋3H===Al＋3H2O Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O 钠
＋
3＋
－
－
－
－
2－
－
2＋
2＋
－
18．(1)0.6 mol·L－1·s－1 (2)不能 (3)N2＋3H2
催化剂高温、高压
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2NH3 (4)释放
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解析 对于合成氨的反应，破坏化学键吸收的总能量为946 kJ＋436 kJ×3＝2 254 kJ，形成化学键释放的总能量为1 173 kJ×2＝2 346 kJ，由于释放的总能量大于吸收的总能量，所以该反应为释放能量的反应。
19．(1)
＋
－
(2)＜ (3)S＋2H2SO4(浓)=====3SO2↑＋2H2O (4)2H2O2=====2H2O＋O2↑
2－
△MnO2
(5)Na、HCO3、CO3
解析 结合题目信息，结合T所处的周期序数与族序数相等这一条件，可以得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应水化物的酸性硫酸强于碳酸，可得非金属性S强于C。(3)S与浓H2SO4发生反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价和性质看，只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H2O2转化为H2O的反应。(5)12 g碳是1 mol，燃烧生成1 mol CO2，与1.5 mol NaOH反应生成碳酸钠、碳酸氢钠各0.5 mol，溶液中大量存在的离子有Na、HCO3、CO3。
20．(1)①2 min～3 min 因该反应是放热反应，此时温度高 ②4 min～5 min 此时H浓度小 (2)AC 加入更细小的锌粒，增大接触面积，会导致反应速率加快
解析 从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高；4 min～5 min收集的氢气最少是因为随着反应的进行c(H)下降；向H2SO4溶液中加水或NaCl溶液都可使c(H)下降，降低反应速率，而加入更加细小的锌粒，增大接触面积，会使反应速率加快。
21．(1)3 (2)0.4 mol·L·min
22．(1)氟 硅 (2)SiF4 (3)离子键、共价键 (4)离子 不能 只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
解析 (1)由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为Si元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。由EB4的化学式知，B元素为－1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为F元素；由EA2的化学式知，A元素为－2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为O元素；由C、D都能分别与O原子按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出：C为H元素，D为Na元素。(3)Na2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学变化。
－1
－1
＋
＋
＋
2－
＋
－
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