(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是
____________________________________________________________ ____________________________________________________________(写出操作名称)。
(4)检验得到I2的方法是
____________________________________________________________。 【解析】 富碘卤水中I－与Ag＋反应生成AgI(甲)，AgI、铁粉在水中不断搅拌，会缓慢发生反应生成Ag和FeI2，在第④步加入稀硫酸的目的是溶解多余的铁屑而提纯银，再把银溶于硝酸制取AgNO3，从而使AgNO3重新与I－反应。而FeI2溶液中通入稍过量Cl2，可生成FeCl3溶液(丁)和碘水，用萃取、分液的方法可从碘水中提取碘。
【答案】 (1)FeCl3
(2)用稀硫酸除去银中过量的铁屑 (3)萃取、分液
(4)取少量的产物加入淀粉溶液，若变蓝色，则说明得到了单质碘；若不变蓝色，则说明没有得到单质碘
22．(9分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。在下面方框中画出装置图，并标明各部分材料名称。
【导学号：43722278】
锌片上发生的电极反应______________________________________； 银片上发生的电极反应______________________________________。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况下)为________。
②通过导线的电量为________(已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C)。
【解析】 (1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电
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极反应为Zn－2e－===Zn
2＋
；银片作正极，其电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，稀
2
硫酸作电解质溶液，电池总反应式为Zn＋2H＋===Zn＋＋H2↑。(2)根据电极反
①锌片与银片减少的质量等于应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为V。
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 65 g 22.4 L 60 g－47 g＝13 g V
V＝13 g×22.4 L/mol÷65 g/mol＝4.48 L。 ②反应消耗的锌为13 g÷
65 g/mol＝0.20 mol 1 mol Zn变为Zn2＋时，转移2 mol e－，则通过的电量为mol×2×6.02×1023mol－1×1.6×10－19C＝3.9×104 C。
【答案】 (1)
Zn－2e－===Zn2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ (2)①4.48 L ②3.9×104C
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