7．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（ ）
A．相对原子质量为132.9 C．在化合物中一般显负价 【答案】C 【解析】 【详解】
B．质子数为55 D．位于第六周期
A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；
B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；
C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；
D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。故选C。 8．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A．镁原子结构图中X＝8 B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素 D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl 【答案】D 【解析】
A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误． 故选D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） A．二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】
A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意； B、氢气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，故既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意；
C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意； D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项不符合题意。 故选B。 【点睛】
浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体；氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。
10．下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。下列说法中不正确的是
B．氢气
C．氯化氢
D．氨气
A．甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B．丙物质只能是氧化物或盐
C．当乙为NaOH时，它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成 D．当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2 ，说法正确；
B、当乙物质为NaOH时，丙物质还可以是酸，使其发生酸碱中和反应，说法错误； C、Ca(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠和碳酸钙，说法正确；
D、当甲为氢氧化钡时，它与硫酸铜溶液的反应产生硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，说法正确。 故选B。
11．下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 A．称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 B．量取水时俯视读数
C．用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D．转移时，有少量溶液溅出 【答案】B 【解析】 【详解】
A、称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘，若使用游码，则称量固体质量偏小，溶质质量分数偏小；若没有使用游码，则称量固体质量正确，溶质质量分数正确；故选项错误；
B、量取水时俯视读数，则实际量取水的体积偏小，导致溶质质量分数偏大；故选项正确； C、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂增多，溶质质量分数偏小； D、转移时，有少量溶液溅出，溶液配制完成，不影响溶质质量分数； 故选：B。
12．空气成分中，体积分数为78%的是 A．氧气 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
空气中氧气的体积分数约为21%，氮气的体积分数约为78%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化
B．稀有气体
C．二氧化碳
D．氮气
碳的体积分数约为0.03%，其它气体和杂质的体积分数约为0.03%。 故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．下图是某反应的微观示意图。该反应前后化合价没有发生变化的元素为_________；生成物的质量比为_________。
【答案】氧元素（氧、O） 88:28（28:88、7:22或22:7） 【解析】 【详解】
根据图示可以分析出该反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。有化学方程式可知，反应
前碳元素的化合价为+2价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为+2价。反应后碳元素的化合价为+4价、氧元素的化合价为-2价、氮元素的化合价为0价。所以氧元素的化合价不变。生成物是二氧化碳和氮气，则生成二者的质量比为：（2×44）：28=22:7。故答案为：氧元素（氧、O）、88:28（28:88、7:22或22:7）。
14．铬（Cr）是制备不锈钢的必备材料，其表面能生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜，是不锈钢具有耐蚀性的主要原因。请回答下列问题：铁生锈主要是铁与水和_____共同作用的结果。相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下： 金属 与盐酸反应现象 Cr 放出气泡速率缓慢 Mg 放出气泡速率较快 Cu 无明显现象 ①上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____；
②从上述实验现象可知，Cr_____（填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能请写出化学方程式，若不能请说明原因_____。
【答案】氧气 镁、铬、铜 能 Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu 【解析】 【详解】
（1）铁生锈主要是铁与水和氧气共同作用的结果。 故填：氧气。
（2）①镁和稀盐酸反应产生气泡比铬快，说明镁比铬活泼，铜不能和稀盐酸反应，说明铬比铜活泼，上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铬、铜。
故填：镁、铬、铜。
②从上述实验现象可知，Cr能跟CuSO4溶液反应生成硫酸铬和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。
故填：能；Cr+CuSO4＝CrSO4+Cu。
15．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐。请回答：
（1）A点表示的物质所属的物质类别是_________。 （2）请写出B点表示的物质化学式_________。
（3）已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式___________________。
【答案】单质 FeO 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】
试题分析：分析图像，⑴A点表示的物质中铁元素的化合价为0，而单质中元素的化合价为零，故A点表示的物质所属的物质类别是单质；⑵B点表示的物质是+2价铁的氧化物，依据氧化物定义及化合物化学式的写法可知B点表示的物质的化学式为FeO；⑶C点表示的化合物为Fe(OH)2，D点表示的化合物为Fe(OH)3，依据题意及化学方程式的书写步骤可得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 考点： 图像题；化学式及化学方程式的书写；物质的分类
16．同学们在学习碱的化学性质时做了如图所示实验。向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴入几滴氢氧化钠溶液,观察到的现象是__________________________，继续向其中滴加适量稀硫酸,发生反应的化学方程式是___________。
【答案】有蓝色沉淀产生 Cu?OH?2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O
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