原子结构原子核外电子排布-高考化学一轮复习考点练习 

专题18 原子结构 原子核外电子排布

1．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：

70

Zn+Pb═Cn + n．下列叙述中正确的是 （ ）

2082771

A．上述合成过程属于化学变化 B．得到Cn元素的相对原子质量为277

C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素 D．112Cn的原子核内中子数比质子数多165 【答案】C

【解析】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。

2．《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和

2058120381277TlTl。下列关于203的是（ ） 81Tl说法正确．．

B．中子数与电子数之差为122 D．质量数与电子数之差为81

A．中子数与质子数之差为122 C．质量数与中子数之差为81 【答案】C 【解析】A、B.

2038120381Tl质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；

Tl电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；C. 20381Tl质量

20381数是203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；D. 电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。

Tl质量数是203，

3．俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据

182

72

Hf(铪-182)和

182

74W(钨-182)两种核素的含量比例得出的。下列有关铪-182和钨-182的关系

说法正确的是

A．在周期表中处于相邻位置 C．电子数相同

B．互为同位素

D．中子数分别为110个 和108个

【答案】D

【解析】A．二者的核电荷数分别为72、74，则在周期表中不处于相邻位置，分别位于73的两侧，故A错误；B．质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，两种核素的质子数不同，不属于同位素，故B错误；C．核电荷数=核外电子数，两者电子数分别为72、74，不相等，故C错误；D．因为质子数和中子数之和是质量数，原子核内中子数=质量数-质子数，则两核素中子数分别为182-72=110、182-74=108，故D正确；故答案为D。 4．下列叙述正确的是( )

A．任何原子或离子的组成中都含有质子

40

40

B．16O2和18O2互称为同素异形体

C．K和Ca原子中的质子数和中子数都相等 D．同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同 【答案】A

【解析】A. 任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，故A正确； B. 16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故B错误； C.质子数+中子数=质量数， 40K质子数是19、中子数是21，40Ca质子数是20、中子数是20，故C错误； D. 同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D错误；答案选A。 5．下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 C．15N与14N互为同位素 【答案】C

【解析】A. C中子数13-6=7与N有中子数15-7=8，中子数不相等，故A错误；B.同素异形体是同种元素形成的不同单质，C是原子不是单质，故B错误；C.同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不

15同核素，因此15N与14N互为同位素，故C正确； D. N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，电子数与

13

13

15

B．C60与13C互为同素异形体 D．15N的核外电子数与中子数相同

中子数不相等，故D错误。

6．.朝核问题备受人们的关注，下列关于核燃料的说法正确的是（ ） A．原子核内中子数和质子数均为92 B．原子核内中子数为143，核外电子数为92 C．原子质量为12C原子的235倍 D．与是两种不同的元素 【答案】B

【解析】A.该原子核内质子数为92，中子数为235-92=143，A错误；B.该原子核内质子数为92，中子数为235-92=143，由于原子核外电子数等于原子核内质子数，所以核外电子数为92，B正确；C.由于相对原子

质量是以C的为标准，因此该原子质量是作为相对原子质量标准的C原子C原子质量的

1212

倍，C错误；

D.与质子数相同，中子数不同，因此二者是同一元素的两种不同的原子，互为同位素，D错误。 7．我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。下列说法正确的是( ) A．

20278

Pt原子质量为202g B．

202

78Pt的质子数是202

C．20278Pt原子质子数与中子数之差为78 【答案】D 【解析】A.

202

78

D．20278Pt核内的中子数是124

Pt原子质量为g，故A错误； B.

202

78Pt的质子数是78，故B错误；C.

202

78Pt原子质

子数与中子数之差为202－78 －78=46，故C错误；D. 20278Pt核内的中子数是202－78=124，故D正确。 8．下列结构示意图所表示的粒子属于稀有气体元素的是( ) A．【答案】A

【解析】A.质子数=核外电子数=2，为氦元素，故A正确；B.质子数≠核外电子数，为锂离子，故B不符合题意；C.虽然为原子，但为碳原子，故C错误；D.质子数≠核外电子数，为钠离子，故D错误。 9．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与Bn＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为（ ） A．a－n－3 【答案】D

【解析】A元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；A原子得到3个电子形成A，则A的核外电子数为a+3，B原子失去n个电子形成B，设B的核电荷数为x，由于A与B的电子层排布相同，则：a+3=x-n，解得：x=a+n+3，所以元素B的核电荷数为a+n+3，D项正确；答案选D。

10．某离子Am-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为 ( ) A．X - m + n 【答案】A

【解析】阴离子A的核外共有X个电子，A原子的核外电子数为X-m，则A原子的质子数＝X-m，又因为质子数＋中子数＝质量数，则质量数＝X - m + n，故答案为A。 11．下列说法错误的是( )

A．某些花岗石产生氡(22288Rn)，该元素的相对原子质量为222

m-3－

n＋

3-3-n+

B． C． D．

B．a－n＋3 C．a＋n－3 D．a＋n＋3

B．X + m + n C．m + n - X D．X + n

7834

80

B．Se是人体必需的微量元素，Se和

34

Se互为同位素

C．F2通入氯化钠溶液中，生成的主要气体为O2

D．136C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， C的中子数为7 【答案】A

【解析】A. 质量数指的是质子数与中子数的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，故A错误；B.

7834

Se

和8034Se 的质子数均为34，中子数分别为44、46，则二者互为同位素，故B正确；C. F2通入氯化钠溶液中，F2与水反应生成氟化氢和氧气，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF +O2，故C正确；D. C中质子数为6，质量数为13，中子数=质量数-质子数=13-6=7，故D正确。

12．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．O和O互为同位素

B．相同质量的16O2和18O2含有相同的质子数 C．通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化 D．1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 【答案】A

【解析】A．16O和18O是同种元素的不同种原子，互为同位素，故A正确；B．16O2和18O2含有相同的质子数，但相对分子质量不等，因此相同质量的16O2和18O2含有不同的质子数，故B错误；C．化学变化是原子核外电子发生的变化，原子核不发生变化，因此化学变化不能实现同位素间的相互转化，故C错误；

D．1.12LO2和 1.12LO2所处的状态不一定相同，故其物质的量不一定相同，则含有的氧原子个数不一定相同，故D错误。

13．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是 A．

(A－N＋m) mol

B．(A－N) mol D．(A－N+2m) mol

16

18

16

18

C．(A－N＋m) mol 【答案】D

【解析】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（N—m），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为故含有质子物质的量为

mol×（A-N+2m）=

mol，

（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，

则a g 2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。

4

3

12

14．地球上氦元素主要以He形式存在，月球上氦元素主要以He形式存在，已知一个C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g。下列说法正确的是（ ） A．3He的电子式为：

B．He的相对原子质量约为bNA，氦元素的相对原子质量为

3

C．3He、4He为氦元素的同素异形体，同温同压下，密度之比为c∶b D．3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c 【答案】D

【解析】A. 氦为2号元素，核外有2个电子，3He的电子式为

，故A错误；B. 一个3He 原子的质量为

b g，则1mol3He 原子的质量为bNA g，即3He的相对原子质量约为：bNA；元素的近似平均相对原子质量为

同位素的质量数乘以该同位素原子在自然界所占原子个数的百分数，

为 He的相对相对原子质量，不是

3

氦元素的相对原子质量，故B错误；C.同温同压下密度之比为等于摩尔质量之比，3He 的摩尔质量为bNA g/mol，4He 的摩尔质量为cNA g/mol，同温同压下3He与4He密度之比为b∶c，故C错误；D. 同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比，3He 的摩尔质量为bNA g/mol，4He 的摩尔质量为cNA g/mol，3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下，等体积的质量之比为b∶c，故D正确。 15．医学界通过用14C标记的C60发现的一种C60的羟酸衍生物，这种羟酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖．下列有关14C 的正确叙述是( ) A．与C60的碳原子化学性质不同 C．是C60的同素异形体 【答案】D

【解析】A项、同一种元素的化学性质是一样的， 14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故A错误；B项、

14

1212

B．与N含的中子数相同 D．与C互为同位素

12

14

C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，由中子数=质量数-质子数可知它们的中子数

分别为8、7，故B错误；C项、同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物的互称，而14C与C60都不是化合物，故C错误；D项、同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，C与C的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。

16．已知元素X，Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xn+的Ym-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是 ( ) A．a+m=b-n 【答案】C

【解析】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子

B．a+b=m+n

C．a-m=b+n

D．a+m=b-n

14

12