①E中收集到的气体可能是____________（填化学式）
②A、B、C中盛放的药品依次可以是___________（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 Ⅰ．a、b、c Ⅱ．c、b、e Ⅲ．b、c、f （5）过滤用到的主要玻璃仪器是________________________。 19．（11分）短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增加。n、q、t是由这些元素组成的
二元化合物，m、p、r是它们的单质，组成m、r的元素位于同主族，它们的转化关系
－
如图所示，常温常压下r是淡黄色固体，0．1 mol·L1的t溶液的pH＝1。回答下列问题。
（1）X的元素符号为_____________、Z在元素周期表的位置是____________________。 （2）用电子式表达n的形成过程____________________________________________。 （3）写出反应①的化学方程式___________________________________， 反应②的离子方程式___________________________________。
－
（4）0．1 mol·L1的n溶液的pH__________1 （填写“＞”、“＜”或“＝”），原因是______________________________________________。
20．（13分）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O7（橙
＋
－2－红色）、CrO4（黄色）等形式存在。Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
＋＋
（1）Cr3与Al3的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________________________________。
（2）CrO4和Cr2O7在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1．0 mol· LNa2CrO4溶液中c（Cr2O7）随c（H）的变化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反 应：______________________________。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO4的平衡转 化率____________（填“增大”“减小”或“不 变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平
2－2－＋
2－2－2－－1
的
衡常数为______________。
③升高温度，溶液中CrO4的平衡转化率减
小，则该反应的△H_______0（填“大于”“小 于”或“等于”）。
－
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1．0×105mol·L1）时，溶液中c（Ag）为____________mol·L1，此时溶液
－
－
＋
－
＋
2－2－－
中c（CrO4）等于___________mol·L1，（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2．0
－
2－×1012和2．0×1010）。
（4）＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________________。
－
－
三、非选择题（请在下列两个考试模块中任选一个模块作答。请先把要选择答题的模块涂
黑，15分）
口物质结构与性质部分 口有机化学基础部分 选作（一）【物质结构与性质部分】
21．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl （用
R代表）。
回答下列问题：
（1）氯原子价层电子排布式为________________________。 （2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是____________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是____________________________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________ （填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数 C．立体结构 D．共价键类型
②R中阴离子N5中的σ键总数为_________个。分子中的大π键可用符号
－?nm表示，
其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
?66），则N5中的大π键应表示为_____________。
＋＋－－ ③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为（NH4）N—H…Cl、（NH4）N—H…N（N5）、 ___________________。
－
（4）R的晶体密度为dg·cm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个 [（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]单元，该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为___________。 选作（二）【有机化学基础部分】
22．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
（1）A的结构简式为_____________。C中官能团的名称是__________________。 （2）③的反应试剂和反应条件分别是_____________________，该反应的类型是_______________。
（3）⑤的反应方程式为_______________________。吡啶是一种有机碱，其作用是___________________________。
（4）G的摩尔质量为_____________________________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有_____________种。 （6）4－甲氧基乙酰苯胺（写出由苯甲醚（
）是重要的精细化工中间体，
）制备4－甲氧基乙酰苯胺的合成路线
_____________________（其他试剂任选）。
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