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期末考试《物理化学》A卷
题号 一 二 三 四 总分 得分 得分 评卷人 一、选择题（每题2分，共40分）
请把选择题正确答案写在如下表格中，写在题后的无效。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1. 对于反应2O3???3O2，其速率方程可以表示为?d[O3]?k[O3]2[O2]?1dt或d[O2]dt?k'[O3]2[O2]?1，则速率常数k和k’的关系是： (A) k=k’ (B)3k=2k’ (C) 2k=3k’ (D) –k/2=k’/3
2. 对于任意给定的化学反应A＋B→ 2Y，则在动力学研究中：
(A) 表明它为二级反应 (B) 表明了它是双分子反应 (C) 表明了反应物与产物分子间的计量关系 (D) 表明它为基元反应
3. 某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数为： (A) 1级 (B)2级 (C) 3级 (D) 0级
4. 在一个连续反应 A???B???C中，如果需要的是中间产物B，则为得到最高产率应该： (A) 增大反应物A的浓度 (B) 增大反应速率
(C) 控制适当的反应温度 (D) 控制适当的反应时间
5. 表明温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于： (A) 一切的复杂反应 (B) 一切气相中的复杂反应
(C) 基元反应 (D) 具有明确的反应级数和速率常数的所有反应
6．对于平行反应 A??k1?B(I)；A??k2?D(II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的
活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？
(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
本试卷共8页第1页 7．根据光化当量定律： (A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或者一个分子 (B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1 mol原子或分子 (C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子
(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子
8. 某反应, 无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值, 此反应是
(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D) 三级反应
9．描述催化剂特征不正确的是: (A) 催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应
(B) 催化剂在反应前后,其化学性质和物理性质皆不变 (C) 催化剂不能改变平衡常数
(D) 催化剂只能缩短反应达到的平衡时间,而不能改变平衡状态
10. 根据过渡态理论，Arrhenius公式中的指前因子与以下哪一个因素有关？ (A) 反应分子发生有效碰撞的频率 (B) 形成过渡态的熵变
(C) 形成过渡态的路径 (D) 过渡态活化络合物零点能与反应物零点能之差
11. 在一般情况下，电位梯度只影响： (A) 离子的电迁移率 (B) 离子迁移速率 (C) 电导率 (D) 离子的电流分数 12. Kohlrausch定律?m???m(1??c)适用于：
(A) 弱电解质 (B) 强电解质
(C) 无限稀溶液 (D) 强电解质的稀溶液
13. 用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一段时间后，测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出，阴极区溶液在通电前后含C1?的质量分别为0.177 g和0.163g，则H+的迁移数为：（Ag原子量为108；Cl的原子量为35.5） (A) 0.1698 (B) 0.9776 (C) 0.8302 (D) 0.4652
14. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为??，则电解质的活度是aB：
4 (A) a?4?4??m?4?m?B??m??? (B) aB?4????m???
本试卷共8页第2页
4(C) a27?4?m??m?B????m??? (D) aB?27?4???m???
15．将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质溶液中溶解度最大：
(A) 0.1M NaNO3 (B) 0.1M NaCl (C) 0.01M K2SO4 (D) 0.1MCa(NO3)2
16. 反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数 变化值分别为?rHm (1)，?rSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应 进度与上相同，这时各变化值分别为?rHm(2)，?rSm(2)和Q2。则其间关系为： (A) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (B) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (C) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (D) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2
17. 298K，H2在锌上的超电势为0.7V，??Zn2?/Zn??0.763V，电解一含有Zn2+
（a＝0.01）的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在： (A) pH>2.06 (B) pH>2.72 (C) pH>7.10 (D) pH>8.02
18. 电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法(1)：正极电位越来越大，负极的 电位越来越小；说法(2)：阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种 说法时，以下解释中不正确的是：
(A) 无论对原电池或电解池，说法(2)都正确 (B) 对电解池，说法(1)与(2)都正确 (C) 对原电池，说法(1)与(2)都正确 (D) 对原电池，说法(2)正确
19. 水在某毛细管内上升高度为h，若将此管垂直地向水深处插入，露出在水面以上的高度为h/2，则： (A) 水会不断地冒出
(B) 水不会流出，管内液面凸起
(C) 水不会流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍 (D) 水不会流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半
20. 溶胶与大分子溶液的主要区别在于： (A) 粒子大小不同 (B) 渗透压不同
(C) 丁铎尔效应的强弱不同 (D) 相状态和热力学稳定性不同 得分 评卷人 二、填空题（每题1分，共10分）
1．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3
的同一电解质溶液的电阻，前者是后 者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为????????????
本试卷共8页第3页 2．将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ?????? ???????????????? 3. 常见的超电势主要包括???? ?????、????????和电化学超电势。
4. 某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：???????
5. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600 s，此反应反应级数为： ___________
6. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是 _________________________________ 7. 物理吸附的吸附力是?? ????，吸附分子层是? ?
8. 设气-固、气-液、液-固的界面张力分别为γg-s、γg-l和γl-s，液体在固体表面的接触角为θ，则液体在固体上的浸湿功为 9. 用AgNO3稀溶液和过量的KI稀溶液制备 AgI溶胶，其胶团结构是：
10. 混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 a：MgSO4； b：CaCl2； c：Na2SO4， 则其聚沉能力大小顺序是 得分 评卷人 三、简答题（共20分）
1. N2O5分解反应的历程为：
(1) N2O5????k1?kNO?1?2?NO3 (2) NOk2?NO3??2?NO?O2?NO2 (3) NO?NOk33???2NO2
当用O2的生成速率表示反应的速率时，试用稳态近似法证明r?k1k2k[N2O5]
?1?2k2（本题8分）
本试卷共8页第4页
2. 试将下述反应设计成电池，并写出对应的正负极反应，和电动势表达式：（本题6分）
(A): H2O(l)??????H?(a?H?)?OH(aOH?)
(B): Pb(s)?HgO(s)?Hg(l)?PbO(s)
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3. 简述碰撞理论和过渡态理论所用的模型、基本假设和优缺点。（本题6分） 得分 评卷人 四、计算题（共30分）
1. 在800K时，有两个都是一级反应组成的平行反应，设反应1为主反应，2为副反应：
k1, Ea,1P (产物)Ak2, Ea,2S(副产物)
①当反应物A消耗一半所需时间为138.6s，求反应物A消耗掉99%所需的时间。假设可以忽略副反应。
②若不忽略副反应，当反应物A消耗99%所需时间为837s，计算k1+k2的值。 ③若在该温度下，k1=4.7×10-3 s-1，计算k2和产物浓度比[P]/[S]。 ④设两个反应的指前因子相等，已知Ea，1=80 kJ ·mol-1，求Ea，2。 （本题10分）
2. 有如下电池
Cu(s)|CuAc2(0.1mol?kg?1)|AgAc(s)|Ag(s)
已知298K时该电池的电动势E(298K)=0.372V，温度为308K时，E(308K)=0.374V，设电动势E随温度的变化是均匀的。又知298K时，??(A?g|A?g)0.，7??(Cu2?|Cu)?0.337V。
①写出电极反应和电池反应；
②当电池可逆地输出2mol电子的电荷量时，求298K时反应的?rGm，?rHm和?rSm；
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③求醋酸银AgAc(s)的溶度积K?sp（设活度因子均为1）. （本题10分）
3. 在298K和标准压力时，用电解沉积法分离Cd2+，Zn2+混合溶液，已知Cd2+和Zn2+的浓度均为0.10mol·kg-1（设活度因子均等于1），H2(g)在Cd2+和Zn2+的超电势分别为0.48V和0.70V，设电解液的pH保持为7.0.试问： ①阴极上首先析出何种金属？
②第二种金属析出时，第一种析出的离子的残留浓度是多少？ ③H2(g)是否有可能析出而影响分离效果？
已知??Zn2?/Zn??0.763V；??Cd2?/Cd??0.40V （本题10分）
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