【答案】D
【解析】A项，锌与酸可反应生成氢气，可使气球胀大，错误；B项，碳酸钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；C项，碳酸氢钠与酸可反应生成二氧化碳，可使气球胀大，错误；D项，根据复分解反应的原理，硫酸钠与酸不可能反应生成气体，故气球不会胀大，正确。故选D。
3.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( ) A． 溶质质量都减少 B． 溶剂质量都增大 C． 溶液质量都增大 D． 溶质的质量分数都减小 【答案】D
【解析】若敞口放置在空气中，浓盐酸因挥发出溶质，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，溶液质量变小；浓硫酸因具有吸水性，吸收空气中的水后，溶质质量保持不变，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质的质量分数减小。因此，选D。 4.下列实验操作中，不正确的是( )
【答案】A
【解析】A项，读取量筒内的液体体积时，视线要与液体凹液面的最低处保持相平，不能俯视，也不能仰视，错误；B项，向试管中倾倒液体时，标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，正确；C项，过滤操作中的要领是“一贴二低三靠”，图示操作符合操作要领，正确；D项，浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿着器壁缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量迅速散失，正确。
5.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。 [追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g； ②镁能与热水反应产生一种碱和氢气； ③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是 ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。 [实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
【答案】气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ [得出结论]镁条长度
[做出猜想]Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ [实验验证2]没有气泡产生 消失 不消失 Ag＋
【解析】镁与稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有气泡产生，
反应的化学方程式是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
[做出猜想]由小林同学的实验，镁条长度越长，产生白色沉淀越多，则镁条与盐酸反应产生白色沉淀与镁条长度有
关。
由题意，镁能与热水反应产生一种碱和氢气，即镁与热水反应生成氢氧化镁沉淀和氢气，猜想三为氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑。
[实验验证2]A项，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由实验结论，猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸，则没有气泡产生，白色沉淀消失。
B项，20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g，易溶于水，由实验结论，猜想二不正确，则加入足量水，白色沉淀不消失。
C项，加入适量稀硝酸，白色沉淀消失，说明白色沉淀能与酸反应；继续滴加几滴硝酸银溶液，出现大量白色沉淀，说明生成了不溶于硝酸的白色沉淀，次沉淀应为氯化银沉淀，则原白色沉淀中含有的离子是：Mg2＋、Ag＋。 考点三：酸碱度
1.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀盐酸至过量，下面叙述正确的是( ) A． 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B． 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C． 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D． 溶液颜色不变，pH逐渐增大 【答案】C
【解析】酚酞遇碱变红遇酸不变色，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7。
2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较( ) A． 偏低 B． 偏高 C． 不变 D． 无法判定 【答案】D
【解析】润湿相当于稀释溶液。如果是中性溶液，润湿对结果无影响，如果是酸性溶液，润湿会使酸性减弱，从而pH变大，如果是碱性溶液，润湿会使碱性减弱，从而pH变小。 3.常温下，下列物质的水溶液pH＜7的是( ) A． CO2 B． KOH C． NH3·H2O D． KCl 【答案】A
【解析】物质的水溶液pH＜7，说明溶液显酸性。A项，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，pH＜7；B项，氢氧化钾的水溶液显碱性，pH大于7；C项，氨水的水溶液显碱性，pH大于7；D项，氯化钾的水溶液显中性，pH等于7。故选A。
4.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5－6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是( )
A． 打印墨水偏酸性 B． 打印墨水呈中性 C． 打印纸偏酸性 D． 打印纸偏碱性 【答案】C
【解析】打印墨水的pH为7.5－9.0，说明显碱性，则选项A、B错误； 打印纸的pH为4.5－6.5，说明显酸性，则选项C正确，选项D错误。故选C。 5.在生活生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是( ) A． 将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较 B． 将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较 C． 先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D． 先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较 【答案】A
【解析】将被测液滴到放在玻璃片上或者白瓷板上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较，不能事先润湿试纸或滴管和玻璃棒，会将待测液稀释。
6.已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强。 (1)要使该碱饱和溶液的pH升高(溶质不变)，可采取的方法是________________________。 (2)要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？________ A．CO2 B．CaCO3 C．Fe(OH)3 D．CuSO4
【答案】(1)升高溶液温度并加入该碱溶质 (2)AD
【解析】(1)碱溶液的浓度越大，其碱性越强，所以只要能再溶解一部分碱时，碱性就强了，pH值也大了，因为碱溶液已经饱和，所以先升高温度变为不饱和溶液，再加入碱溶质即可；(2)要使该碱饱和溶液的pH降低，可以你加入一种试剂与碱发生反应，减少碱溶质即可，二氧化碳、硫酸铜都能与碱溶液反应。
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