2017年松江区初中毕业生学业模拟考试
理化试卷
（满分150分，完卷时间100分钟）
化学部分
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 S-32 Cu-64 Zn-65 六、选择题（共20分）
下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。 1．属于物理性质的是 A．延展性 A．混合物 A．﹣3
B．可燃性 B．氧化物 B．+3
C．酸碱性 C．单质 C．+4
D．氧化性 D．有机物 D．+5 D．NaOH 烧碱 D．CO2 D．(NH4)2 SO4 D．硝酸(HNO3)
2．蔗糖（C12H22O11）属于 3．NaNO2中氮元素的化合价是 4．化学式与俗名不一致的是 A．CaO 熟石灰 5．属于氧化物的是
A．O2
B．NaCl 食盐 B．Ca(OH)2
C．Na2CO3 纯碱 C．Na2CO3
6．不属于盐类的氮肥是
A．NH4NO3
B．NH3·H2O
C．NH4HCO3
7．属于一元含氧酸是
A．盐酸(HCl)
B．碳酸(H2CO3)
C．硫酸(H2SO4)
一定条件
8．钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式是3CO2+4Na 2Na2CO3+C，该反应属于 A．分解反应 9．实验操作正确的是
B．化合反应
C．复分解反应
D．置换反应
A．测溶液pH
23
C．取用固体药品
D．过滤操作
B．熄灭酒精灯
10．含氧原子个数约为6.02×10的物质是
A．1molH2O2
B．0.5molSO2
C．4.4gCO2 D．180mL H2O
B．H2S中含有氢分子
D．H2S中氢、硫元素的质量之比为2:1
11．有关H2S的叙述正确的是
A．H2S的摩尔质量是34 g C．H2S中的元素呈化合态
12．物质的用途错误的是
A．氢氧化钙：治疗胃酸过多 C．稀有气体：制作霓虹灯
A．金刚石和碳60
选项 A B C D
13．不属于同素异形体的一组物质是
B．红磷和白磷 物质 CO2 NaCl Fe KCl
杂质 CO Na2CO3 Zn CuCl2
C．冰和干冰
D．氧气和臭氧
14．除去物质中的杂质，正确的是
方法（或试剂） 点燃 适量稀盐酸 适量稀硫酸 适量的氢氧化钠溶液
B．干冰：人工降雨 D．食盐溶液：消毒杀菌
15．在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，恰好中和的情况是
A．酸与碱的质量相等 16．正确的说法是
A．与碱反应生成盐和水的物质一定是酸 B．与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．使酚酞试液变红的物质一定呈碱性
D．与氯化钡溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质一定含硫酸根 17．能证明X．Y．Z三种金属活动性是X＞Y＞Z实验组合是
B．酚酞变无色
D．酸溶液与碱溶液的体积相等
C．酸与碱的物质的量相等
① ② ③ ④ A．①③④
B．②③④
C．①②④
D．①②③④ y
的变
18．一定量的木炭和氧化铜固体混合物受热过程中，某变量y随加热时间
化趋势如右图，其中纵坐标y表示 A．碳的质量
B．氧化铜的质量
D．固体中铜元素的质量分数
0
加热时间/min
C．二氧化碳的质量
19．有氧化铁与氧化铜的混合物，其中氧元素的质量为1.6克。取该混合
入稀硫酸，恰好完全反应，则稀硫酸中H2SO4的物质的量为 A．0.05 mol C．0.2 mol
B．0.1 mol D．无法计算
物加
20．向AgNO3溶液中加入一定量的Zn和Cu混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，下列
说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生 C．滤渣中一定有Ag，一定无Zn和Cu
D．滤液中一定有Cu(NO3)2 ，可能有Zn(NO3)2和AgNO3
七、填空题（共21分）
21．化学帮助我们认识身边的物质，写出相应的物质。
① 人体中含量最多的物质 （1） ； ② 常用于除去铁锈的溶液是 （2） ； ③ 常用于中和酸性土壤的碱是 （3） ； ④ 硝酸钠溶液焰色反应呈 （4） 色； ⑤ 活性炭除冰箱异味，利用了它的 （5） 性；
⑥ 氢氧化钠固体需密封保存的原因是 （6） （用化学方程式表示）。 22．右图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
① t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 （7） 。
② 写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 （8） 。
③ t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得 （9） g溶液。
④ t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （10） (“A”、“B”或“C”)点。
若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 （11） 。 I．溶液变为饱和 II．溶解度增加 III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变
70 50 30 O t 1
S(g/100g 水) 甲 C A t2 乙 B 丙 t3 t（ ℃ ）
23．为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 （12） ② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl b． （13）
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。 方案编号 方案1 方案2 实验操作 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 实验现象 （14） 猜想a成立 产生白色沉淀 结论 Ⅰ.方案2不合理的理由是 （15） (用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 （16） （填序号）。 A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
加入稀硫酸的质量/g
Ⅰ.氢气的物质的量是 （17） mol 。 Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） （18）
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