高考化学一轮复习专题三氧化还原反应四无答案

高考化学一轮复习专题三氧化还原反应四无答案

氧化还原反应四

?1、某离子反应涉及H2O、ClO、NH?4、H、N2、Cl六种微粒.其中c(NH4)随反应进行逐渐

-+

-

减小。下列判断正确的是( ) A.反应的还原产物是N2

B.反应后溶液的酸性明显增强

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.该反应1mol氧化剂失去2mol电子

2、将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度的HNO3中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体。反应后向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原合金质量增加5.1g,则下列有关叙述中不正确的是( ) A.开始加入合金的总物质的量为0.15mol B.生成NO气体体积在标准状况下为2.24L C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为100mL D.参加反应的硝酸物质的量浓度为1mol/L

3、四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是

2?2?3Fe+2S2O3+O2+4OH=Fe3O4↓+S4O6+2H2O。下列说法不正确的是( )

2+

-

A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之和的比为1∶5 B.若有2mol Fe被氧化,则被Fe还原的O2的物质的量为0.5mol C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子为4mol

2?D.O2是氧化剂, S2O3与Fe是还原剂

2+

2+

2+

4在好氧菌和厌氧菌作用下废液中能转化为N2(g)和H2O(l),示意图如下:

反应I:

(aq)+2O2(g)=(aq)+2H(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol

5

+-1

反应II:5(aq)+3(aq)=4N2(g)+9H2O(l)+2H(aq) ΔH2=b kJ·mol

+-1

下列说法正确的是( )

A.两池发生的反应中氮元素只被氧化 B.两池中投放的废液体积相等时

能完全转化为N2

23

C.当反应II中生成22.4L N2转移的电子数为3.75×6.02×10D.4

+

(aq)+3O2(g)=2N2(g)+4H(aq)+6H2O(l) ΔH= (3a+b) kJ·mol

-+

--

-1

5、某离子反应中共有H2O、ClO、NH?4、H、N2、Cl六种微粒。其中c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( ) A.该反应的还原剂是NH?4

B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2∶3 C.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子 D.反应后溶液酸性明显增强

6、已知O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2是还原剂

C.若生成3.2g O2,则转移0.4mol e

-

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

7、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2滴入盛有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫红色褪去 D.将葡萄糖溶液加入新制Cu(OH)2悬浊液至沸腾,出现红色沉淀 8、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为2CuFeS2+O2( )

A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.每生成1mol Cu2S,有4mol硫被氧化 C.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化

5

Cu2S+2FeS+SO2,下列说法正确的是

2?9、Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。 S2O3和Cl2反2?应的产物之一为SO4。下列说法不正确的是( ) 2?A.该反应中还原剂是S2O3

B.H2O参与该反应,且作氧化剂

2?C.根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO4

2?D.上述反应中,每生成1mol SO4,可脱去2mol Cl2

10、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六种微粒,在反应过程中测得ClO和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是( )

-

--?-

A.还原剂是CN,氧化产物只有N2

?B.氧化剂是ClO,还原产物是HCO3

--

C.配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5:2 D.标准状况下若生成2.24L N2,则转移电子0.5mol

2?2?11、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe+2S2O3+O2+xOH=Fe3O4+S4O6+2H2O,下列说法

2+

-

中错误的是( )

A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4NA

2?B.Fe和S2O3都是还原剂

2+

C.1mol Fe被氧化时,被Fe还原的O2的物质的量为D.x=4

2+2+

1mol 312、已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色。下列判断正确的为( )

5

A.上述实验证明氧化性: MnO4>Cl2>Fe

?3+

B.上述实验中,只有一个实验发生氧化还原反应 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验②证明Fe既有氧化性又有还原性

13、关于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( ) A.该反应的氧化剂只有CuSO4

2?B. SO4既不是氧化产物也不是还原产物

2+

C.1mol CuSO4还原了

1mol S 7D.被还原的S和被氧化的S的质量比为7:3

14、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。 完成下列填空:

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se和浓HNO3的化学反应方程式____________________________。 （2）.已知:Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO4+4H

+

2?SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________。 （3）.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3 → Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ____________________________________________________

（4）.上述②方程式中每生成1mol Na2S4O6转移电子数的物质的量为:__________。

15、重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂,工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:

反应Ⅰ:4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

2-反应Ⅱ: 2CrO2-4+2H→CrO7+H2O

+

5