《化学反应速率和化学平衡》单元检测题
一、单选题
1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)态的有
①体系的压强不再改变 ②气体的颜色不再改变 ③气体的平均摩尔质量不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤各组分的体积分数不再改变 ⑥原子总数不再改变
⑦混合气体分子总数不再改变 ⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变 ⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆
A．①②③⑤⑦⑧⑨ B．②③⑤⑦⑨
C．④⑤⑥⑦
D．全部
Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡
N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状
2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN后，改变条件，则下列说法正确的是
A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅 B．升高温度，平衡一定发生移动
C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反 D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)] 3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)的
化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转 化率)。下列说法正确的是（ ）
A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 C．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0
4．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g)
B．若p1＞p2，则a＋b＜c D．反应Ⅱ中T1＞T2
2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间
变化关系如图。下列叙述正确的是（ ）
A．用同种物质表示的正反应速率：点a比点b的小 B．点c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样 D．在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高
5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )
A．该反应为可逆反应 B．该反应可表示为2AB2＋B2
2AB3
C．若反应开始加入1 mol B2，则会生成2 mol AB3
2D．该过程中，已反应的AB2占AB2总数的3
6．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－实验编号 ① ② ③ ④
已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀） A．①
B．②和④
C．③和④
D．①和②
实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 滴入淀粉溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 2Fe2++I2”的是（ ）
7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是
A．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ B．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 C．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
D．0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
8．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)
4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )
[C]4[D]2A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
[A]3[B]2B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率升高
9．某密闭容器中充入一定量N2、H2发生反应N2（g）+3H2（g）反应温度关系如图。下列说法正确的是（ ）
2NH3（g），测得NH3浓度与
A．该反应△H＞0 B．N2转化率：c＞b＞a C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a
10．一定温度下用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：①将铁块换为等质量的铁粉；②加入少量NaNO3溶液；③将稀硫酸换为98%的硫酸；④加入少量水；⑤加热；其中可提高H2的生成速率的措施有（ ） A．①③
B．①⑤
C．②⑤
D．②④
11．一定条件下，某可逆反应aA(g) bB(s)＋cC(g)自发进行并达到平衡状态后，A的转
化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．a＞b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大 C．T1﹤T2
D．该反应自发进行的温度是低温 12．在2A(g)+B(g)
3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是:
B．V(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．V(D)=1mol·L-1·s-1
A．V(A)=0.5mol·L-1·s-1 C．V(C)=0.8mol·L-1·s-1 二、实验题
13．可逆反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9kJ?mol-1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示
放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。
1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中 NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 （1）甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2(g)N2O4(g)向______________（填“正
反应”或“逆反应”）方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。
（2）根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_____。
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