高考频点十七 结合元素推断的无机综合题
1、(北京市东城区2020届高三5月二模理综,26）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示： 原子半径/nm 主要化合价 其它 X 阳离子核外无电子 Y -4,+4 无机非金属材料的主角 （1）R在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它
们之间的关系互为 。
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是 。
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的
是 （选填字母序号）。
a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b. 稳定性XR >YX4 c. Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 。
（5）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲 + 乙→丙 + 水 。若丙的水溶
液呈碱性，则丙的化学式是 。 答案：（15分）
（1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素 （2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3）（4分）Cl, b c
(4) （2分）大于0.099nm小于0.143nm (5) （3分）NaAlO2 或Na2SiO3
2、(北京市东城区2020届高三4月一模理综，28) 欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将
转化为Cr(OH)3沉淀除去。
Z 0.186 焰色反应呈黄色 M 0.074 -2 R 0.099 -1,+7 Q 0.143 +3 已知：
Fe Fe Cr
（1）某含铬废水处理的主要流程如图-22所示：
混凝剂
①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4﹒Al2(SO4)3﹒24H2O，用离子方程式表示其反应原理是 。
+
3+
3＋3＋2＋氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH 7.0 1.9 6.0 9.0 3.2 8.0 NaHSO3 H2SO4 反应池 NaOH 高分子混凝剂 沉淀池 排放
含 的废水 初沉池 污泥处理 Cr(OH)3
图-22 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是++5H=2Cr++4H2O。根据“沉
+ Fe
Fe
淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr是 。 （2）工业可用电解法来处理含
-2+
3+
沉淀完全的方法
废水。实验室利用如图-23模拟处理含
+
-2+
的含Cr2O72—废水、稀H2SO4
图-23
废水，阳极反应式是Fe-2e=Fe，阴极反应式是2 H +2e=H2↑。Fe与酸性溶液中的
反应的离子方程式是 ，
得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是; 。 用电解法处理该溶液中0.01mol
时，至少得到沉淀的质量是 g。
答案：（14分，每空2分）（1）①Al3+ +3H2O= Al(OH)3(胶体)+3H+ 或Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
②Cr3++ 3OH- =Cr(OH)3↓、H++ OH- = H2O。测定溶液的pH，若pH≥8，则证明Cr3+沉淀完全。
（2）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，阴极反应消耗了水中的H+，打破了水的电离平
衡，促进了水的电离，使溶液中OH-浓度增大，溶液的碱性增强。8.48
3、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2020届高三4月二模，28）Fe在地壳
中的含量虽次于铝，但铁及其化合物在生活、生产中的应用最广泛。请回答下列问题： （1）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备铁酸钠的方法可用化
学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化物又是还原产物 C．O2是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
（2）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），俗称“绿矾”，常作医药上的补血剂。课外研究性小
组测定某片状补血药品中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①该小组发现将片状补血剂长时间置于空气中，表面“发黄”，请用化学方程式表示 原因 。
②课外研究性小组发现在滤液A中滴入少量KClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：①Cl2、②Cl
-
乙同学结合甲的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是（填序号） ；
用离子方程式说明理由 。 ③若该实验温度下，上述红褐色难溶物质的溶度积为Kaq?8?10?38试计算该物质沉淀完全所需要的pH= （要求保留2位有效数字）（已知溶液中离子浓度小于10mol/L时，该离子可看做沉淀完全，lg2=0.3）
④若实验过程中无损耗，最后称量得到mg红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质量为 g（用含m的式子表示）
⑤丙同学认为蒸干灼烧溶液B，也可以制得红棕色固体C，请结合化学方程式加以说明 。 答案 :
-5
4、(北京市海淀区2020届高三4月一模理综，25) 甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素
组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。 用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；
④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 回答下列问题：
（1）C的元素符号是 ，D在周期表中的位置 。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因： 。 （3）实验③中出现的现象是 。 （4）经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲晶体的化学式为 。 答案：（13分）
相关推荐：
loading