2.氯气的物理性质 【教师提问】
资料中能得到氯气的哪些信息?工业上的储存方式? 【学生思考并回答】
氯气呈黄绿色、有毒、可液化、密度大于空气、工业上储存于钢瓶中等等。 【教师请学生总结氯气的主要物理性质】 【板书】 1.物理性质
①黄绿色气体②有刺激性气味③有毒④密度比空气大⑤能溶于水⑥易液化
3.氯气的化学性质 (1)与金属的反应 【教师讲述并提问】
从材料中发现，工业上将氯气加压液化后，储存于钢瓶中进行运输和使用，但时间比较长的话，钢瓶会被氯气腐蚀，怎样解释?
【学生思考并回答】 学生提出自己的想法。 【实验探究】
学生以小组为单位进行氯气与铁、铜反应的实验。教师应强调实验安全和注意点。
学生进行实验时，教师应参与其中，提醒学生注意观察实验中的现象。 研究通过实验探究，学生观察实验现象，分析、描述实验现象并解释实验现象，通过实验现象得出结论。
实验结论:在常温下，干燥的氯气不与铁发生反应:在一定条件下氯气能与铁等大多数金属发生化学反应。
【板书】 2.化学性质 (1)与金属的反应 (2)与水的反应
【教师讲述】
回顾中心问题:氯气泄露事件的处理方法。 【学生思考】 【PPT展示】
氯气泄露事故救援的相关图片:消防员在对氯气泄漏现场不断喷出水幕，以稀释空气中氯气浓度，防止氯气扩散
【教师提问】
①消防员采用了什么措施?
②为什么可以用水进行处理和稀释泄漏空气中的氯气?
③处理中，氯气是溶于水还是与水发生了反应，或者两者都存在? ④请设计最简单的实验方案来证明自己的猜想。 【探究活动】
学生在教师的指导下进行实验设计。 ①氯气是否溶于水?
实验设计:向盛满氯气的集气瓶中注入约1/5水，然后迅速塞紧橡皮塞，充
分振荡，观察氯水为浅黄绿色。
实验结论:氯气溶于水。
提出新问题:氯气溶于水，它在水中的溶解性大小?
多媒体动画演示:在20ml的针桶里先吸取10ml氯气然后再吸取3ml的水，
经过一段时间后，还剩余4ml的氯气。
结论:常温下1体积水溶解2体积的氯气。 ②氯气溶于水是否发生了化学反应? 学生猜测:不反应;发生反应。
教师引导:引导学生从元素的守恒的角度去分析，去推测。
推测结果:氯水中可能含有的分子有:水分子、氯分子等;可能含有的离子
有:H+、Cl_等。
深入提问:如何检验可能含有的Cl_和H+呢?请设计合理的实验方案。 学生活动:分组讨论。
实验方案:a.检验Cl_的实验设计方案:向氯水中加入AgN03溶液和稀硝酸溶
液，观察是否有沉淀产生。
b.检验H+的实验设计:用紫色石蕊试液;用州试纸等。学生动手实验，观察并记录实验现象。
教师提问:将加石蕊溶液的试管振荡，又出现什么现象?说明了什么呢?
学生振荡试管，观察现象。
学生思考:红色变浅，并且逐渐消失，溶液中有使颜色褪色的物质。 教师提问:a.这种能使有色物质褪色的物质是什么?
b.水和干燥的氯气有漂白作用吗?
c.氯水中起漂白作用的物质是氯气与水反应生成的新物质吗? d.氯气与水反应生成了盐酸，是不是盐酸使氯水具有漂白作用?为什么?
e.请设计实验方案检验。
学生实验:a.往滴加盐酸的试管中滴加品红试液。
现象:不褪色。
结论:说明盐酸没有漂白性。
b.向干燥氯气集气瓶中放入一半湿润一半干燥的红纸条。 现象:结果湿润的一半褪色，干燥的一半不腿色。 结论:具有漂白性的物质不是C12本身。
教师讲解:具有漂白性的物质是Cl:与氏O反应的生成物HC10。次氯酸(HCIO)
能使染料等有机色素褪色，可用于漂白。氯气与水的反应，反应的产物是次氯酸和盐酸，且该反应具有可逆性。 次氯酸见光分解。
[板书] (2)与水的反应
氯气溶于水并与水发生了化学反应。 新制氯水的成分:分子:C12、HClO、H2O
离子:H+、Cl-、ClO-
(3)与碱的反应 [教师演示实验并提问]
向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，看到什么现象?写出相关的反应方程式 [学生观察并回答] 新制的氯水褪色。 [教师提问]
为什么新制的氯水会褪色? [学生讨论，教师引导分析] [板书] (3)与碱的反应
C12+ZNaOH====NaCl+NaC1O+H2O (4)与非金属反应 [教师讲解]
氯气也能够和非金属发生反应。
【多媒体展示】氢气在氯气中安静地燃烧的实验视频。 [教师讲解]
实验现象:氢气在氯气中安静地燃烧;苍白色火焰;生成白雾。 重新定义燃烧。 [板书]
(4)与非金属反应
4.氯气的应用:漂白粉的制取 [知识拓展应用]
写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式: [教师讲解]
氯化钙、次氯酸钙的混合物为漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
[教师提问]
①漂白粉放在敞开的容器中，是否会变质? ②若会变质，请写出化学反应方程式。 〔学生思考、讨论，师生共同归纳总结〕
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