高中化学第一章从实验学化学章末复习新人教版必修1

的玻璃塞打开 （4）C D （4）分离植物油和水的混合物用分液装置，海水晒盐用蒸发装置 （1）先求出各物质的物质的量，再作比较。A5 g项中n(H2)＝＝2.5 mol；C项中 2 g/mol1.204×10n(HCl)＝23－1＝2 mol；D项中 6.02×10 mol24n(H2SO4)＝148 g＝1.51 mol；E项中 98 g/mol92 g＝2 mol；F项中，4℃时 46 g/moln(C2H5OH)＝（1）A A E D 9 (2)8 11.2 1.204×10 (3)5 mol·L 100 －124水的密度为1 g/mL 10 mL水即为10 g， 10 g＝0.56 mol。(2)0.5 mol 18 g/mol－1CH4的质量是0.5 mol×16 g·mol＝8 g，在－1标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol＝11.2 L，氢原子数是 n(H2O)＝0.5mol×4×6.02×10 mol＝1.204×10。 (3)标准状况下22.4 L的HCl是22.4 －1L÷22.4 L·mol＝1 mol，物质的量浓度为1 －1mol÷0.2 L＝5 mol·L；由稀释规律知，所－需氯化钠溶液的体积是(300 mL×0.5 mol·L1－1)÷1.5 mol·L＝100 mL (1)温度：①应接近100℃；③应逐渐降温至10℃ (2)过滤 C 10 (3)Na、Cl 取粗产品少许，加水配成溶液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，－证明还含有Cl (4)重结晶法 (1)计算 称量 溶解 移液 洗涤 定容 11 (2)500 mL 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3）未用玻璃棒引流，未采用本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，需要注意的是容量瓶的规格，配制500 mL溶液则选用500 mL容量瓶。误差分析主要考虑两个问题：一是溶质的质量是否发生了改变。二是溶液的体积如何变化，结合这两点，便可顺利解答 ＋－23－124等物质的量的NaNO3和KCl配成的溶液亦可看成是等物质的量的NaCl和KNO3的溶液。100℃时KNO3的溶解度最大，10℃时KNO3的溶解度最小，所以①③的实验关键是控制温度。①应该控制温度接近100℃，使KNO3溶液成为不饱和溶液而NaCl过饱和，所以得到的晶体A为NaCl；操作③应降温并接近10℃，使大量KNO3晶体析出，而析出的晶体C中含有少量NaCl，进一步提纯粗产品，可用重结晶的方法 500 mL容量瓶 (4)AC BDEFH G