人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能量”单元测试题

人教版高中化学必修二第二章“化学反应与能

量”单元测试题

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第二章“化学反应与能量”单元测试题

（满分：100分 时间：90分钟）

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．答题前，务必在试卷规定的地方填写自己的班级、姓名。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 Cu-64 题号 一 二 三 得分 第Ⅰ卷（选择题，48分）

总分 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，合计48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 （ ）

A．氢气 B．天然气 C．石油 D．煤炭

2．关于化学反应速率和化学反应限度的说法中，正确的是（ ） A．决定反应速率的根本因素是反应温度

B．可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0 C．可逆反应达到一定限度后不可改变 D．化学反应的限度与时间的长短无关

3．下列有关能量转化的认识正确的是 （ ） A．通过植物的光合作用，太阳能转化为热能 B．使用电炉加热食物，将电能转化为化学能 C．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 D．煤炭的燃烧只是将化学能转化为热能 4．下列说法中正确的是 （ ）

2

A．锌锰干电池是二次电池

B．铜片、锌片、导线和橙汁组成的水果电池，负极是铜片 C．铅蓄电池的放电过程是将化学能转化为电能 D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

5． A、B、C三种金属片，将A、B 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，A是负极；将B、C 用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C极有气泡产生。三种金属的活动性顺序是 （ ）

A．A＞B＞C B．C＞B＞A C．A＞C＞B D．B＞A＞C

6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是 （ ）

A．氢氧化钠和盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 C．铝与NaOH溶液的反应 D．甲烷在氧气中燃烧

7．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是 （ ）

金属（粉末状）/mol A B C D Mg Fe Mg Mg 0.1 0.1 0.1 0.1 酸的浓度及体积 3 mol/L盐酸 3 mol/L盐酸 3 mol/L盐酸 6 mol/L硝酸 10 mL 10 mL 10 mL 10 mL 反应温度 25 ℃ 25 ℃ 35 ℃ 60 ℃ 8．下列说法正确的是 （ ） A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程 B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极 C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应

3

D．燃料电池工作时，通常是将空气或氧气通向正极 9．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是 （ ） A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀盐酸反应中加入少量浓盐酸而使反应放出H2的速率加快 C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体

10．日常所用干电池的电极分别为石墨棒（上面有铜帽）和锌皮（如图），以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2吸收H2），电

＋＋

极反应式可简化为：Zn-2e-==Zn2+，2NH4+2e-==2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2能生成一种稳定的物质）。根据上述判断，下列结论正确的是 （ ）

①锌为正极，石墨为负极 ②锌为负极，石墨为正极 ③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极

④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器 A．①③ B．②③ C．③④ D．②④

11．【导学号84790541】已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是 （ ）

A．相同条件下红磷比白磷稳定 B．相同的条件下白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同 D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃 12．【导学号84790542】下列装置能构成原电池的是 （ ）

13．【导学号84790543】将4 mol A 气体和2 mol B气体置于1 L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)==2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确的是 （ ）

A．用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(L·s) B．用物质B表示的反应速率为0.6 mol/(L·s) C．2 s时物质A的转化率为30% D．2 s时物质B的浓度为0.6 mol/L

14．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 标志是 （ ）

2NH3(g)达到化学平衡状态的

4

A．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2

C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D．单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2

15．某原电池总反应的离子方程式为：2Ag+Cu==Cu2+2Ag，能实现该反应的原电池是 （ ）

A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为AgNO3溶液 B．正极为C，负极为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液 C．正极为Cu，负极为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液 D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

＋

＋

16．已知反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y

置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：

2 4.5 5 6 t（min） X转化率 30％ 40％ 70％ 70％ 根据以上信息作出的下列判断中正确的是 （ ） A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B．反应在5.5 min时，v正(X)=v逆(Z) C．6 min时，容器中剩余1.4 mol Y

D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

第Ⅱ卷（非选择题，52分）

二、填空题（本题包括3小题，合计32分）

17．（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。试回答下列问题：

（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒上所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现

象： 。

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