试判断它们还原性由强到弱的顺序是
A M、N、P、E B M、N、E、P C E、P、M、N D P、M、N、E
＋＋
41．判断An比Bm的氧化性强，下列根据正确的是
＋＋
A mAn＋nB＝mA＋nBm
＋＋＋＋
B mAn＋C＝mA＋Cmn，nBm＋C＝nB＋Cmn
C A、B为同周期元素，其最高化合价分别是＋n、＋m，且m＞n D A、B为同主族元素，n＝m＝最高正价，A比B的原子序数大
＋－－＋＋
42．在常温下，发生下列几种反应：①16H＋10Z＋2XO4→2X2＋5Z2＋8H2O；②2A2
＋－－－
＋B2→2A3＋2B；③2B＋Z2→B2＋2Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是
＋＋－
A 溶液中可发生：Z2＋2A2→2A3＋2Z B Z2在①、③反应中为还原剂
－＋
C 氧化性强弱的顺序为：XO4＞Z2＞B2＞A3
＋－
D X2是XO4的还原产物
43．常温时，下列三个反应都能自发的向右进行： －－－－－－
2W＋X2＝2X＋W2 2Y＋W2＝2W＋Y2 2X＋Z2＝2Z＋X2 由此得出的正确结论是
－－－－－
A X、Y、Z、W中，Z还原性最强 B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
－－
C 2Z＋Y2＝2Y＋Z2不能自发向右进行
－－
D 还原性X＞Y
44．有A、B、C、D四种金属，将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中，A上放出氢气，
＋＋＋＋
B逐渐溶解生成B2；电解含A2和C2的混合溶液时，阴极上先析出C；将D放入含B2的硝
＋
酸溶液中，D表面有B析出，同时生成D2。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
45．将六种金属分别编号为A、B、C、D、E、F。
①C、D、F能溶于稀硫酸，A、B、E在稀硫酸中不起变化；②B、E作为原电池电极时，E为正极；③在F的硫酸盐溶液中加人C，C溶解，析出F；④将C和D接触放置潮湿空气中，D被锈蚀；⑤以铂为电极将同浓度的A、B盐溶液电解，阴极首先沉积出B。
根据以上实验，列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序． A组（定量分析）
46．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH A 失去1mol电子 B 得到1mol电子 C 失去2mol电子 D 没有电子得失
47．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
48．在化学上，常用CaH2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，在这个反应中
A H2O是氧化剂 B H2O即是氧化剂，又是还原剂
C Ca(OH)2是氧化产物 D 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
41 A 42 B 43 C
＋＋＋＋
44 C2＞A2＞B2＞D2
45 还原性从强到弱的顺序为：D、C、F、A、B、E 46 A 47 D 48 A、D 第 5 页 共 13 页
49．对于反应H＋NH3＝H2＋NH2的下列说法中，正确的是 A 该反应属于置换反应 B H2既是氧化产物又是还原产物
－
C 反应中H是氧化剂 D 该反应中NH3是还原剂
－
50．对于非水溶剂中的反应H＋NH3＝NH3＋H2，下列叙述正确的是
－
A NH2是还原产物 B 该反应属于置换反应
－
C NH3是氧化剂 D NH2跟－NH2性质相似
51．在8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl反应中，若有21.3g氯气参加了反应，则被氧化的NH3
的质量是
A 163g B 102g C 34g D 3.4g
52．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1 B 2︰2︰1 C 2︰3︰1 D 4︰3︰2
53．实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2
↑＋3H2O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢
35A 73g B ×36.5g C 3×36.5g D ×36.5g
3554．已知反应KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法中正确的是
－
A 该反应中转移电子数为6e B 生成物KCl中只含35Cl
C KCl中既有35Cl又含37Cl D 生成的氯气相对分子质量约为73.3 55．在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：
－
甲：KIO3（IO3→I2）；乙：H2O2（H2O2、H2O）；
＋3＋2＋2－
丙：FeCl3（Fe→F）；丁：K2Cr2O7（Cr2O7→Cr3）；
用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为 A 甲＞乙＞丙＞丁 B 乙＞丙＞丁＞甲 C 丁＞甲＞乙＞丙 D 丙＞乙＞甲＞丁
56．下列各物质在适宜条件下反应。其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1的是 A Fe2O3＋CO B Fe2O3＋Al C HNO3（浓）＋C D H2SO4（浓）＋C
＋－＋＋
57．在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是Cr2O72和Pb2，则与1mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为
A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol
58．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A 1︰3 B 2︰x C 2y︰1 D (5x－2y)︰x
－－
59．白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH＋H2O→H3PO2＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A 1︰3 B 3︰1 C 4︰3 D 3︰4
60．一定条件下，氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH3＋NO－N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A 2︰3 B 3︰2 C 4︰5 D 5︰6
61．一定条件下，氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。该反应中被氧化与被还原的氮原子
－－
49 B 50 C 51 D 52 B 53 B 54 D 55 D 56 D 57 B 58 D 59 A 60 A 61 C
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数之比为
A 5︰6 B 4︰5 C 2︰3 D 3︰2
62．已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A 3︰2 B 2︰3 C 8︰1 D 11︰8
63．在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为
A 5︰1 B 1︰1 C 1︰3 D 1︰5
64．硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为
A 1︰3 B 2︰3 C 4︰3 D 1︰1
65．CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，有硫析出并放出二氧化碳，当产生的二氧化碳为0.5mol时，转移的电子
A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol
－＋－－
66．R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为－
RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是
A 4 B 3 C 2 D 1
－－－
67．已知A2On2可将B2氧化为B单质，A2On2则被还原为，又知100mL的0.3mol/L的－－－
A2On2与150mL的0.6mol/L B2恰好完全反应，则A2On2中的n值为
A 4 B 5 C 6 D 7
68．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL
－－
（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为
－－－
A S2 B S C SO32 D SO42
69．将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中，在加热下用2.53g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，
－
待反应完全后，剩余的Fe2+尚需12.0mL 0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化（已知MnO4
＋－
的还原产物是Mn2），请确定NO3的还原产物
A N2O B NO C NO2 D NH3
－
70．强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4×103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为
A ＋2 B ＋1 C 0 D ＋3
71．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2
和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A 1∶7 B 1∶9 C 1∶5 D 2∶9
72．0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为
A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol
73．已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为3︰22，则该反应的还原产物为
A N2O3 B NO C NO2 D N2O 74．请根据反应15CuSO4＋11P＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4判断1mol CuSO4能氧
62 A 63 D 64 A 65 A 66 C 67 D 68 D 69 B 70 C 71 A 72 D 73 A 74 C
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化磷的物质的量
A 2/5mol B 11/5mol C 1/5mol D 1/3mol
＋
75．酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中，KMnO4被还原为Mn2，用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL 0.25mol/L的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为下列的
A HOCH2－CHO B OHC－CHO C HOOC－CHO D CO2 76．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，
2＋3＋2－3＋
恰好使溶液中Fe全部氧化成Fe，Cr2O7全部转化成Cr，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L
77．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟
＋
胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2(SO)4＋K2SO4十MnSO4＋H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是
A NO2 B NO C N2 D N2O
78．5.352g物质A（MnSO4·4H2O）溶于水中后，能与30.00mL的未知浓度的KMnO4溶液恰好完全反应。5.00mL的B溶液又恰好与10mL 0.5mol/L的莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在酸性条件下完全反应，则A、B反应后生成的锰合物中锰的化合价为
A 3 B 4 C 5 D 6
79．在反应P4＋CuSO4＋H2O＝Cu3P＋H3PO4＋H2SO4中，1mol CuSO4可以氧化 mol白磷。
－－
80．在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：
－－＋－
RO3n＋6I＋6H＝R＋3I2＋3H2O
－
（1）RO3n中R元素的化合价是 ； （2）R元素的最外层电子数为 。
－
81．已知下列变化过程中，0.2mol的RxO42参加反应时共转移0.4mol电子：
－－＋＋
RxO42＋MnO4＋H→RO2＋Mn2＋H2O，求 （1）x的值；
＋
（2）参加反应的H的物质的量
B组
82．某单质X能从化合物中置换出单质Y，由此可知
①当X是金属时，Y可能是金属 ②当X是金属时，Y可能是非金属 ③当X是非金属时，Y可能是金属 ④当X是非金属时，Y可能是非金属 A ①②③ B ①②④ C ①③④ D ①②③④
83．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是 A A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强；
B 当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强； C 当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属； D 当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属； 84．下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A SO2气体通入到溴水中使溴水褪色
75 D 76 B 77 D 78 A 79 1/20
80 （1）＋5价 （2）7个 81 （1）x＝2 （2）0.64摩 82 D 83 D 84 C
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