X可能是________，该装置的优点有________(答1点)。
18. (6分)氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。 课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示： 离子 含量 Cl 55.06% －Na 30.61% ＋Mg2 ＋Ca2 ＋K 1.10% ＋其他 ?? 3.69% 1.15% ②工业生产中海水或卤水(海水晒盐后的剩余溶液)都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是____________________________________。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁。
第18题图
(1)溶液X的名称是________________。
(2)部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是________。
课题3：测定氯化镁产品的纯度(氯化镁的质量分数)
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。 【实验步骤】
①称取9.5 g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液； ②向上述溶液中加入90 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液； ③充分反应后，过滤； ④??；
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸(密度为
－
1.07g·mL1)，并________，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度。 【问题讨论】
(1)为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是________________________。
(2)若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是__________________________。
四、计算题(本题共1小题，共6分)
19. (6分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：
3NaClO＋2Fe(NO3)3＋10NaOH=== 2Na2FeO4↓＋3NaCl＋6NaNO3＋5H2O (1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为________(填最简比)。
(2)现称取44.7 g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算) 温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2FeO4的相对分子质量为166。
2017年苏州市初中毕业暨升学考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 K－39
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。) ．．．．
1. 2017年“世界环境日”中国确定的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法与之相违背的是( )
A. 利用风力发电 B. 增加绿化面积 C. 节约用水用电 D. 直接排放废气 2. 下列元素名称与元素符号书写都正确的是( ) A. 锌 Zn B. 硅 SI C. 氯 cl D. 贡 Hg
3. 下列化学仪器对应的名称书写正确的是( )
4. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 滴水成冰 B. 蜡烛燃烧 C. 汽油挥发 D. 铜丝折弯 5. 下列物质属于纯净物的是( ) A. 盐水 B. 石油 C. 生铁 D. 氢气 6. 下列反应属于置换反应的是( )
A. 2CO＋O点燃
△
2===== 2CO2 B. H2CO3===== H2O＋CO2↑
C. NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O D. 2Al＋6HCl=== 2AlCl3＋3H2↑7. 下列关于空气的说法中，不．正确的是( ) A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 二氧化硫是空气污染物之一
C. 空气中氧气质量占空气质量的21%
D. 空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用 8. 下列实验操作图示不．
正确的是( ) 9. 下列有关水的说法中，不．正确的是( ) A. 水是一种常用的溶剂
B. 保护水资源是全人类的责任 C. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水
D. 电解水得到的氧气和氢气和体积比为2∶1 10. 下列物质由离子构成的是( )
A. 二氧化碳 B. 氯化钠 C. 铁 D. 水
11. 下列关于氧气的说法中，不正确的是( ) ．
A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料 B. 氧气能使带火星的木条复燃
C. 红磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白烟
D. 实验室加热高锰酸钾制取氧气时，试管内靠近导管处放一团蓬松的棉花 12. 下列有关分子的说法中，不正确的是( ) ．A. 分子的质量和体积都很小 B. 温度升高，分子的体积变大 C. 分子在不停地运动 D. 温度越高，分子运动速率越快 13. 下列有关化学用语表示不正确的是( ) ．
A. 2个铝离子：2Al3 B. 钠原子的结构示意图：
＋
＋2
C. 氧分子：O D. 氧化镁中镁元素显＋2价：MgO 14. 下列关于金属的方法中，不正确的是( ) ．
A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈
D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 15. 下列材料属于有机合成材料的是( ) A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 钢筋混凝土 16. 下列关于溶液的说法中，正确的是( ) A. 泥土加入水中，振荡后可以形成溶液
B. 蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度 C. 氢氧化钠溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子 D. 氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体 17. 下列叙述正确的是( ) A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢
18. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C19H19N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A. 叶酸的相对分子质量为441 g
B. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19∶19∶7∶6
D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成 19. 下列说法中不正确的是( ) ．
A. 大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化钾溶液变蓝色 B. 鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀 C. 油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 D. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C
20. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )
A. Cu2、Na、NO3、OH B. H、K、CO23、Cl
＋＋－－＋－－2＋
C. Mg2、NH4、OH、SO24 D. Na、Ca、NO3、Cl
21. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
第21题图
A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B. 常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C. 40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%
D. 将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发) 22. 鉴别下列各组物质，不能达到的目的的是( ) ．A. 黄铜片和纯铜片：相互刻划比较硬度 B. 棉线和羊毛线：灼烧后闻气味
C. 硫酸铵固体和氯化铵固体：加熟石灰混合研磨后闻气味 D. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加水溶解后测温度 23. 下列有关实验现象的描述中，正确的是( )
A. 加热试管内的碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑，试管口有小水滴 B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体 C. 镁条在空气中燃烧，产生黑烟，生成黑色粉末
D. 向少量氧化铜中加入稀硫酸，有气泡产生，黑色粉末逐渐消失，溶液变蓝 24. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( ) A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B. CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C. KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D. NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
25. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( ) ．选项 A B C D 甲 H2SO4 C Ca(OH)2 NaOH 乙 H2 CO CaCl2 NaCl 丙 H2O CO2 CaCO3 NaNO3
第25题图
非选择题(共50分)
26. (5分)请用线段连接有对应关系的相邻两行间的点(每个点只能连接一次)。
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