（2）①ClO2?4H?4I?Cl?2I2?2H2O ②调节溶液的pH?2.0
c(V2?4V1) ③
4V ④Fe(OH)3
解析:
（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
?（2）pH?2.0时，ClO2也能被I?
?完全还原成Cl，那么I?要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生
?成，结合① 请写出pH?2.0时，ClO2与I?反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在
－?ClO可以判断调节溶液的pH?2.0。求引用水样中的ClO2的浓度可以用关系式法以碘单质为桥
2+2＋???梁正确的找准ClO2与Na2S2O3的关系。Fe将ClO2还原成Cl,Fe 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案
26．（09江苏）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
????
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 环己醇 环己酮 水 沸点（℃） 161.1（97.8）* 155.6（95）* 100.0 密度（g-cm，20C） 0.9624 0.9478 0.9982 -30溶解性 能溶于水 微溶于水 *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。 ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。 ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。 ①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。 ③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
答案:（1）①缓慢滴加 ； ②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出 （2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗 ③增加水层的密度，有利于分层 （3）3
（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中
第17页
加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。 31．（09广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
-1
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g； ②将上述固体置于烧杯中 。
-13＋
(3)在0.1mol·LNH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
①用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有 。
-1
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·LNH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH．．．
变化的关系图，并进行必要的标注。 答案：
(1)2NH4AlO(OH)HCO3
高温 Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑(2)①4.5g；②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，
＋
－
+
—
3+
—
充分搅拌至固体溶解 (3)① H+OH=H2O NH4+ OH= NH3·H2O Al+3OH=Al(OH)3↓；
②
解析：
(1)根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3
高温 Al2O3+3H2O+2CO2
↑+2NH3↑；
(2)由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
-3
=0.1mol/L×100mL×10×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
3+3+
(3)①由图像可知，开始阶段c(Al)没变化；而后c(Al)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3
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沉淀开始溶解。调节pH至7，OH先跟NH4反应，然后与Al反应生成Al(OH)3沉淀。 34．（09上海）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ____（填编号）。
—+3+
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是____________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______ 反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。 答案：
（1）a d （2）② ③ ④ （3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO2?2H2S?3S??2H2O 变大 （5）b （6）S H2O 35．（09上海）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：w.w.w.zxxk.c.o.m
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是________________________。
（2）操作Ⅱ的目的是______________，溶液A（溶质是共价化合物）是___________。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： ____________________________。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： __________________________ 写出滤液B的一种用途：_________________________
（5）CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：
①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
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（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为______________ 答案：
3?（1）硫酸钙微溶于水；（2）除去溶液中Fe 氨水
3+（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe；
3+或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe
2+2?（4）Ca?CO3?CaCO3? 作化肥（合理即给分）（5）称量 过量的标准盐酸（6）0.1%
37．（09海南）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
答案： （1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性 （2）HNO3 3Cu?8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2?2NO??4H2O 3Ag?4HNO3(稀)==3AgNO3?NO??2H2O
（或Cu?4HNO3(浓)==Cu(NO3)2?2NO2??2H2O Ag+2HNO3(浓)==AgNO3?NO2?H2O （3）
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