求知中学2018学年第一学期期中考试高二化学(选考)试题
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na -23 S-32 Fe-56 Cu -64 Ag-108 Pb-207 一、单项选择题（每小题2分，共74分） 1．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是： ．．．
A．量筒 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．酒精灯
2、某学生欲完成反应Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
3、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）
A.正极电极反应式为：2H+2e→H2↑
B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 C.此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu 4、下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
D、稀溶液中：H（aq）+OH（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ
5、恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该溶液可能是（ ）
A、NaOH溶液 B、CuSO4溶液 C、HCl溶液 D、稀Ｎa2SO4溶液
6、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（ ）
+
—+
—
A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5 C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1 7、(海南)一种充电电池放电时的电极反应为
--
H2+2OH-2e=2H2O；
--
NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH当电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化 8、关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原
9、根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H =-297.23 KJ/mol分析下列说法不正确的是( ) ．．． A、S的燃烧热为△H =-297.23KJ/mol
B、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJ C、S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJ
D、形成1mol SO2化学键释放总能量大于断裂1mol S(s)和1mol O2 (g)化学键吸收的总能量 10、在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L) △H3 ， 则△H1, △H2, △H3大小关系为 ( ) A ．△H1=△H2=△H3 B ．2△H3=△H2>△H1 C． △H3>△H2>△H1 D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1|
11、X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池，X、Y相连时，Ｘ为
负极；Z、W相连时，电流方向是Ｗ→Ｚ；X、Ｚ相连时，Ｚ极上产生大量气泡；Ｗ、Y相连时，Ｗ极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是（ ） A.Y＞W＞Z＞X
B. X＞Z＞W＞Y C. Z＞X＞Y＞W D.X＞Y＞Z＞W
12、右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极 B. a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 13、下列关于实验现象的描述不正确的是( ) ．．．
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 14、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语或叙述中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl —2e=Cl2↑
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e== Cu C、101Kpa时，H2的热值为-142.75KJ/g，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH= －142.75KJ/mol D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe—2e＝ Fe
15、已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=74.9 kJ·mol，下列说法中正确的是（ ） A．该反应中熵变、焓变皆大于0 B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
16、某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3：1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是（ ）
A．阴极产物为H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．整个电解的过程实质是电解水 17、（上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
-1
—
2+
－
2+
—
—
18、已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )
2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，
将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（ ）
A． 一定大于92.0 kJ B． 一定等于92.0 kJ C． 一定小于92.0 kJ D． 不能确定
19、（重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol 20．下列反应属于吸热反应的是
A．炭燃烧生成一氧化碳 B．中和反应
C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 21．下列各变化中属于原电池反应的是
A．空气中铝表面迅速形成保护层 B．镀锌铁表面锌有划损时，也能阻止铁被氧化 . C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．锌和稀硫酸反应时，用锌粉比等质量的锌粒可使反应加快 22．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) ΔH ＝－566kJ /mol CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l) ΔH ＝－890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
23．下列热化学方程式正确的是（ΔH的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH＝－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+HCl(aq)=== NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝+57.3kJ/mol（中和热） C．S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH＝－269.8kJ/mol（反应热） D．2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH＝571.6kJ· mol（反应热）
24．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解
直流电源 -1
总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2?。下列说法正确的是 A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
25．已知：4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应的速率分别用v (NH3)、v (NO)、v (H2O) （mol·L·s）
来表示，则正确的关系是 （ ） A．v(NH3)?v(O2) B．v(O2)?v(H2O) C．v(NH3)?v(O2) D．v(O2)?v(NO) 26．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ）
-1
-1
石墨 Cu 浓的强碱性 电解质溶液
45562345
A．v(A)=0.5 mol·L·s B． v (B)=0.005 mol·L·sD．v (D)=1.0 mol·L·s
-1
-1
-1-1-1-1
C．v (C)=0.9 mol·L·s
-1-1
27．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ） A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快 C.该化学反应的过程是放热的 28. 对于反应：NO+CO2D.该化学反应的过程是吸热的
NO2+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率（ ）
B．体积不变充人CO2使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
A．增大体积使压强减小
C．体积不变充人He气使压强增大
29．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：
2NO+2CO=N2+2CO2；对此反应，下列叙述正确的是 A.使用催化剂不能加快反应速率
（ ）
B.改变压强对反应速率没有影响
C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大 D.外界条件对此化学反应速率无影响 30．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）A．混合气体的密度不再改变
2AB（g）达到平衡状态的是：
B．容器内的总压强不随时间而变化
C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2 D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时
31．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．减少生成物浓度 D．减小反应物浓度
2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
C．升温 D．降温
2Z(g)+W(s)；(正反应放热)
采取的措施是 n(Z) T2P1 T2P2 T1P2 32、2A(g) A．加压 B．减压
33．在右图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+Y(g) 的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可 A．加入催化剂
B增大Y的浓度 C．降低温度
D．减小体系压强 34．反应2X(g)＋Y(g)
t 2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）和压强下，产物Z的物质
的量n与反应时间t的关系如上图所示，则下列判断中正确的是
A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＜T2，P1＞P2 C．T1＞T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P2 35、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)Y T2、p2 含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，TY1、轴是指 p2 T1、p1 C% O t O xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分1.01×107Pa 1.01×106Pa T(℃)
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