2019—2020学年度 第一学期 期末考试
高一化学试卷
考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 （1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；
（2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39
第Ⅰ卷（共54分）
一、单项选择题（54分，每题3分）
1.网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是 A. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”不涉及氧化还原反应 B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞 C. 钢铁生锈、沙里淘金、蒸馏法制取蒸馏水都涉及了化学变化 D. 明矾可以用作自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】
【详解】A、蜡烛燃烧，是氧化还原反应，A错误；
B、不同墨水中的电解质溶液不同，混用时可能会引起胶体聚沉，使钢笔流水不畅或者堵塞，B正确； C、仅钢铁生锈涉及化学变化，C错误；
D、明矾作净水剂，其在水中发生水解形成Al(OH)3胶体，可以吸附小颗粒，但是不能杀菌消毒，D错误； 故选B。
【点睛】金的化学性质很不活泼，仅能被王水溶解，故金在自然界中绝大多数以游离态存在，“沙里淘金”，淘的是金的单质，而不是金的化合物，故该操作属于物理变化。 2.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） A. 加入Al生成H2的溶液：CO32-、NH4+、Cl－、K+ B. 酸性溶液中：K+、Na+、SiO32－、Cl－ C. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－ D. 硫酸钠的溶液中：Mg、NO3、K、HCO3 【答案】D 【解析】
【详解】A、加入Al生成H2的溶液，有两种可能性：①溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在；②溶液呈碱性，则NH4+不能大量存在；A不符合题意；
- 1 -
2+
-+
－
B、酸性溶液中，SiO32-不能大量存在，B不符合题意； C、MnO4呈紫色，与题干“无色溶液”冲突，C不符合题意； D、该组离子可以在硫酸钠溶液中大量共存，D符合题意； 故选D。
3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
-
A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl 【答案】A 【解析】
【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确； B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；
C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误； D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。 答案选A。
4.下列关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（） A. ③ 【答案】B 【解析】
根据阿伏加德罗定律可知同温同压下同体积的CO2气体和CO气体的物质的量相等，CO2和CO的相对分子质量不同，相同物质的量时，二者质量不同，①错误；密度等于质量除以体积，质量不同，体积相同，则密
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B. ③④ C. ②③④ D. ①②③④
度不同，②错误；同温同压下等体积的CO2和CO的物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，③④正确，答案选B。
5.下列有关阿伏伽德罗常数的说法，正确的是( ） A. 足量的Fe与1mol Cl2点燃发生反应，转移的电子数为2NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L? 1的MgCl2溶液中，含有Cl?个数为NA C. 25℃、101KPa ，11.2 L O2含有原子的数目为NA
D. 将1 L 1 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为NA 【答案】A 【解析】
【详解】A、Fe是足量的，则1mol Cl2完全反应，反应转移的电子数位2NA，A正确； B、题中未告知溶液的体积，无法计算有关物质或微粒的物质的量，B错误；
C、标况是指0℃、101kPa，则题中的条件并非标况，故不能使用Vm=22.4L/mol进行相关计算，C错误； D、1L 1mol·L-1的FeCl3溶液可以制得1mol Fe(OH)3，而Fe(OH)3胶粒是由几个Fe(OH)3聚集而成，故该胶体所含Fe(OH)3胶粒个数小于NA，D错误； 故选A。
【点睛】①气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的适用条件必须是标况（0℃、101kPa）；②胶体中，胶粒是由一些粒子聚集而成。
6.下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 A. 1 L 该溶液中含硝酸钾 2.02 g B. 100 mL 该溶液中含硝酸根 0.02 mol
C. 1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 D. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.02 mol/L 【答案】B 【解析】
【详解】A、1L溶液中，n(KNO3)=0.2mol/L×1L=0.2mol，m(KNO3)=0.2mol×101g/mol=20.2g，A错误； B、KNO3是强电解质，在水中完全电离，且NO3-是强酸酸根，在水中不会电离，则100mL该溶液中，n(NO3)=n(KNO3)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，B正确；
C、1L水中溶解0.2mol KNO3，溶液体积会发生变化，所得溶液浓度不是0.2mol/L，正确的操作是取少量水溶解0.2mol KNO3，再加水至溶液体积为1L，C错误；
D、溶液的一个特点是均一，从1L溶液中取出100mL后，剩余溶液的浓度仍为0.2mol/L，D错误； 故选B。
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7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合是（ ） A B C D A. A 【答案】B 【解析】
【详解】A、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；冰水混合物是纯净物，只不过冰和水的状态不同，但二者都是H2O；A错误； B、该组物质分类正确；
C、电解质研究的对象是化合物，Fe是单质，不属于电解质的研究范畴；CaCO3是强电解质，其在水中完全电离，只不过是溶解度小而已，C错误； D、H2O会发生电离，属于电解质，D错误； 故选B。
【点睛】①盐酸指HCl的水溶液，而我们常说的硫酸、硝酸等，它们有自己的分子，也叫“硫酸”、“硝酸”等，故我们常说的硫酸、硝酸，一般指它们的水溶液，但是也可以指纯净物或者对应的分子；②电解质和非电解质的研究对象都是化合物；③CaCO3、AgCl、BaSO4在水中的溶解度特别小，使得溶液的导电性很差，但是溶解的部分完全电离，且在熔融状态下也完全电离，故这些难溶电解质是强电解质。 8.下面关于硅及硅的化合物的叙述中，正确的是（ ） A 硅单质可以制光导纤维 和太阳能电池
B. 硅是构成矿物和岩石的主要元素，其中硅酸钠俗称水玻璃 C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料 【答案】D 【解析】
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纯净物 盐酸 蒸馏水 明矾 胆矾 混合物 冰水混合物 蔗糖溶液 盐酸 食盐水 电解质 硫酸 氧化铝 铁 氯化铜 非电解质 干冰 二氧化硫 碳酸钙 H2O B. B C. C D. D
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