水溶液中的离子平衡
1．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( ) A．25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性 B．25 ℃时，0.1mol·L
－1
的醋酸的pH约为3
C．25 ℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强
D．25 ℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH＝4的溶液，醋酸所需加入的水多 3．将①H ②Cl ③Al3 ④K ⑤S2 ⑥OH ⑦NO3 ⑧NH4分别加入H2O中，
＋
－
＋
＋
－
－
－
＋
基本上不影响水的电离平衡的是( )
A．①③⑤⑦⑧ C．①⑥
B．②④⑦ D．②④⑥⑧
4．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是( )
A．X＝Y＝Z C．X － B．X>Y＝Z D．X＝Y － －10 5．已知下面三个数据：①7.2×104 ②4.6×104 ③4.9×10 ，分别是三种酸的电离 平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中，正确的是( ) A．HF的电离平衡常数是① B．HNO2的电离平衡常数是① C．HCN的电离平衡常数是② D．HNO2的电离平衡常数是③ 6．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3、Cl、Na、NO3 ＋ － ＋ － B．由水电离出的c(H)＝1×10 ＋ ＋－13 mol/L的溶液中：Na、CO23、Cl、K ＋ － － ＋ ＋ － C．pH＝1的溶液中：NH4、Cl、Cu2、SO24 － D．无色溶液中：Al3、HCO3、I、K ＋ － － ＋ 7．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合溶液呈酸性，下列叙述正确的( ) A．生成一种强酸弱碱盐 - 1 - B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液与弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 8．等物质的量下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( ) ①熔融的NaHSO4 ②NaHSO4溶液 ③NaHCO3溶液 ④H2CO3溶液 A．①②③④ C．②③①④ 9．将0.1mol·LA．氯化钠 C．氢氧化钾 －1 B．④②③① D．②①③④ 的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是( ) B．硫酸 D．硫酸铵 10．常温下，下列各组数据中比值为2:1的是( ) A．K2SO3溶液中c(K)与c(SO23)之比 ＋ － B．0.2mol·L －1 的CH3COOH溶液与0.1mol·L －1 的盐酸中c(H)之比 ＋ － ＋ C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4)与c(SO24)之比 D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 11．下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)＝2 [c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO-)] B．氯水中：c(Cl)>c(H)>c(OH)>c(ClO) C．等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)＝c(CH3COO) D．Na2CO3溶液中：c(Na)>c(CO23)>c(OH)>c(HCO3)>c(H) ＋ － － － ＋ ＋ － － ＋ － － 12．欲使0.1mol·L －1 的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO2c(HCO3)都减少，其方法是( ) 3)、 ＋ － － A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 13．有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3 ②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A．溶液中水电离出的H个数：②>① B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>① C．①溶液中：c(CO23)>c(H2CO3) － ＋ D．②溶液中：c(HCO3)>c(H2CO3) 14．若室温下0.1mol·L1NaX溶液中pH＝9，则该溶液中发生水解反应的X占全部X － － － － 的( ) A．0.01% B. 0.09% - 2 - C．1.0% － D．无法确定 15．用1.0mol·L1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是( ) A．1mol·L －1, 60mL 80mL 40mL B．0.5mol·LC．0.5mol·LD．1mol·L －1,－1, －1, 80mL 16．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其 中Ksp＝cm(An)·cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中 ＋ － 依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物质的颜色和溶度积如下表： 物质 颜色 Ksp(25 ℃) AgCl 白 1.8×10－10AgI 黄 1.5×10－16Ag2S 黑 1.8×10－50 下列叙述中不正确的是( ) A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀 B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25 ℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的浓度相同 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 17．已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： ①c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H) ③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H) ④c(Cl)>c(H)>c(NH4)>c(OH) 填写下列空白： (1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____ NH4Cl ______，上述四种离子浓度的大小顺序为____①____(填序号)。 － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ － ＋ ＋ －－ ＋ ＋ －＋ - 3 - (2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为___ NH3·H2O、NH4Cl _______； 若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为___ NH4Cl、HCl _________。 (3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)__ 小于______c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)___ 大于_____c(OH)。 18．水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示： (1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝__1×10 －14 － ＋ － ＋ ______；若t2＝100 ℃时，Kw2＝10 －12 ， 则此时0.05mol·L －1 的Ba(OH)2溶液的pH＝_____11___。 －1 (2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1mol·L的NaA溶液的pH＝10， H＋OH_、A＋H2O＋ － － ＋ － － － 则NaA溶液中所存在的平衡有： H2OHA＋OH_ ＋ 溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_ c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)_。 (3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_1： 9 19．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol·L －1 标准盐酸，调节滴定 管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题： (1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液 由__红色变为无色且在半分钟内不恢复_； (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 __锥形瓶内溶液颜色的变化_____； (3)该小组在步骤①中的错误是___用待测液润洗锥形瓶_，由此的测定结果__偏高______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)； 造成 - 4 - (4)步骤②缺少的操作是_用标准液润洗滴定管2～3次___； (5)如上图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_22.60__mL； 20．工业上制备BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)＋4C(s) － 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol1 ① BaSO4(s)＋2C(s) － 2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol1 ② (1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 S2＋H2O － HS＋OH 2CO(g)的ΔH＝__＋172.5__kJ·mol1。 － －－ (2)反应C(s)＋CO2(g) (3)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是使BaSO4得到充分的还原(或提高BaS的产量) ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。 21.已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→RCH2CH—CHCHO 产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。 （2）A是一种可以作为药物的有机化合物。请从下列反应图式中各有机物的关系(所有无机物均已略去)，推测有机物A、B、C、E、F的结构简式。 CHOCH3CHONaOH,失水DNaOH乙醇溶液A E：C9H6O22molH2催化剂 ， ， B C E Br2CCl4溶液B2molH2催化剂A[Ag(NH3)2]+溶液C1molH2，催化剂 F F F - 5 -
相关推荐：
loading