（1）写出指定物质的化学式：D____________、G____________、丙____________。 （2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是____________（填序号）。 （3）写出反应①的离子方程式：____________________________________。
（4）写出反应⑤的离子方程式________________________。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是____________。
??【答案】NaOH FeCl3 HCl ②⑤ 2Na?2H2O=2Na?2OH?H2?
2Fe2??Cl2=2Fe3??2Cl? KSCN溶液
【解析】 【分析】
金属单质A的焰色反应为黄色，A为Na，Na与水反应生成NaOH和H2，气体甲为
H2，溶液D为NaOH，NaOH与金属单质Al反应生成NaAlO2和H2，B为Al，黄绿
色气体是Cl2，H2与Cl2反应生成HCl气体，气体丙为HCl，HCl加水得到溶液E为盐酸，盐酸与金属单质Fe反应，生成FeCl2和H2，金属C为Fe，溶液F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应，生成FeCl3，溶液G为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀
Fe(OH)3和NaCl，H为Fe(OH)3。 【详解】
（1）根据分析可知，D为NaOH、G为FeCl3、丙为HCl，故答案为：NaOH；
FeCl3；HCl；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应前后有元素化合价改变的反应，所以②⑤是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案为：②⑤；
（3）反应①是Na与水反应生成NaOH和H2，其离子反应方程式：
2Na?2H2O=2Na??2OH??H2↑，故答案为：2Na?2H2O=2Na??2OH??H2↑；
（4）反应⑤是FeCl2与Cl2应生成FeCl3，其离子反应方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，溶液G为FeCl3，阳离子是Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变
2+3+-为血红色，说明有Fe3+，故答案为：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl；KSCN溶液。
6．有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大
＋＋
（按A、B、C的顺序），将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3、K、
SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。 请回答下列问题：
（1）经检验，三种正盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是___。 A．Na＋ B．Mg2＋ C．Cu2＋ D．Ag＋
（2）若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为___。
【答案】D 1∶3∶2 【解析】 【分析】
等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO4、NO3、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀，A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大，则A为盐酸盐，B为硝酸银，C为硫酸盐；等物质的量混合，生成沉淀可能为AgCl，则A为FeCl3，B为AgNO3，C为K2SO4，以此来解答。 【详解】
（1）所给离子中只有Ag+和SO4、NO3、Cl?三种阴离子中Cl?按1:1生成沉淀，其余所给阳离子均和三种阴离子不沉淀，则该离子是Ag+， 故答案为：D；
（2）只含有Fe3+、SO4、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则若FeCl3为1mol，AgNO3为3mol，二者发生Ag++Cl?═AgCl↓，K2SO4为2mol，A、B、C三种正盐的物质的量之比为1:3:2， 故答案为：1:3:2。
2??2??2??
7．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：
（1）请分别写出下列物质的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A________、B________、D________。
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（请注明反应条件）： A＋H2O（离子方程式）：_____________； A＋石灰乳（化学方程式）：______________； E露置在空气中的第1个化学方程式：___________。
（3）漂白粉的有效成分是________（化学名称），保存漂白粉的方法__________、
______________。
＋－
【答案】Cl2 HClO HCl Cl2＋H2O=H＋Cl＋HClO 2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2
＋2H2O Ca（ClO）2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 次氯酸钙 密封 干燥避光、冷暗处 【解析】 【分析】
由A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，可知A为Cl2，Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO化学性质不稳定，光照条件下会分解为HCl和O2，由此可知，B为HClO，D为HCl，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，HCl与石灰乳反应会生成CaCl2和H2O，因H2O在图中存在分子式，故C不是H2O，由此可知，C为CaCl2，E为Ca(ClO)2，以此解答本题。 【详解】
（1）由上述分析可知，A为Cl2；B为HClO；D为HCl；
（2）Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO； Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2、CaCl2、H2O，其化学反应方程式为：2Cl2＋2Ca（OH）
2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；
Ca(ClO)2暴露在空气中会与空气中二氧化碳反应而变质，其反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；
（3）漂白粉的有效成分为次氯酸钙；因次氯酸钙会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，而次氯酸见光受热易分解生成氯化氢和氧气，氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，从而使漂白粉最终变质为氯化钙，从而失去漂白效果，因此漂白粉需保存在干燥避光、冷暗处。
8．A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质。
（1）固体A的名称为____，单质B的常见用途有：_____（任写一条）。 （2）写出下列反应的化学方程式 ①B→C__________ ②A→D__________
（3）写出将氯气通入C溶液中的化学方程式_____，其溶液有漂白作用，漂白原理是______。（写反应方程式）
【答案】过氧化钠； 制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）； 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑； 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 +
HClO。 【解析】 【分析】
A～E五种物质都含有同一种元素，A为淡黄色固体化合物，可由单质B转化得到，且A又能与二氧化碳反应生成D，则A为Na2O2，D为Na2CO3，而B能与氯气反应生成E，则B为Na、E为NaCl，A、B均可以转化生成C，C可以转化得到D、E，可推知C为NaOH，据此进行解答。 【详解】
（1）固体A的名称为过氧化钠，钠的常见用途有：制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等；
故答案为：过氧化钠；制作高压钠灯，Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂，制备钠的化合物，制备某些金属等（任写一条）；
（2）①B→C的化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑，②A→D的化学方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
故答案为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2；
（3）将氯气通入C溶液中的化学方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，其溶液有漂白作用，漂白原理是：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO；
故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O；NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO。 【点睛】
1. 本题中学生们由于不按要求作答造成失分，有两点：
①第（1）问经常会出现学生将名称写成化学式；②第（2）、（3）问将化学方程式错写成离子方程式；学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，作答前一定要看清是让填化学式还是名称，让写化学方程式还是离子方程式。学生们一定要养成良好的审题习惯，不要造成不必要的失分。
2、第（3）问漂白液的漂白原理位为：NaClO + H2O + CO2 = NaHCO3 + HClO，学生们容易将NaHCO3写成Na2CO3，由于酸性强弱顺序为：H2CO3 > HClO > HCO3-，因此根据强酸制弱酸的原理知，无论CO2是过量还是少量，产物均为NaHCO3。
9．有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。 ①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图________；实验室中的W应保存在________中（填试剂名称）。
（2）写出化学式W2Y2___________。
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意2种的化学式______。
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