第1节 物质的构成
1．分子是构成物质的 一种微粒 。但也有许多物质是由 原子 或 离子 等微粒构成的。 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 2．分子运动论的基本内容： （1） 分子之间有空隙；
（2）分子在永不停息地作无规则运动（这种运动称为热运动）； （3）分子间既有引力，又有斥力。
芝麻与黄豆混合后总体积变小的实验，是一个模拟实验，它并不能证明分子间有间隙。
4．气体很容易被压缩而液体和固体很难被压缩，说明了气体分子间的间隙很大，而液体和固体中分子间的间隙较小。
5．扩散：两种不同物质的分子相互进入到分子的空隙中的现象。
扩散现象证明了：一是 分子之间存在空隙 ，二是 分子处于永不停息的无规则运动之中 。
闻到花香是香味分子扩散造成的，可证明分子在热运动，但飞舞的雪花、飘扬的灰尘、掉落的树叶等都是物体，它们本身不是分子，因而这些现象都不是扩散现象，都不能证明分子热运动。
扩散现象的条件：分子之间有空隙，分子在运动。 扩散的快慢：分子空隙大小，分子热运动程度（温度）。
8．观察较大物质分子的器材是 扫描电子显微镜 ，观察细胞的仪是 普通光学显微镜 。
9．冰融化成水后，体积会变小，这说明冰中水分子之间的空隙比液态水中的要 大 。但绝大多数物质的固态比液态空隙要小。
10．气体、液体、固体都会发生扩散现象。
11．铅片和金片紧压在一起一长段时间后，发现它们结合在一起了，这就是扩散现象，它既说明了固体物质的分子间有间隙，也说明了固体分子也在热运动。
12．物体难以被压缩说明了分子间存在斥力，物体难对被拉断说明了分子间存在引力。
分子间同时存在斥力和引力，其大小与分子间的距离有关，当距离增加时斥力和引力同时减小，但斥力减小得多，故表现出很强的引力；当距离减小时斥和引力同时增加，但斥力增加得多，故表现出很强的斥力。
13．两个铅柱被粘合在一起很难被拉开，证明了分子间存在引力。
第2节 质量的测量
1、一切物体都是由 物质 组成的。物体所含物质的多少叫 质量 。
2、砝码生锈质量增大，测量值会偏小。 砝码磨损质量减小，测量值会偏大。 游码未归零就调平，测量值会偏大。
3、天平在月球上可以正常使用，在太空里失重条件下无法使用。
第3节 物质的密度
一、密度的概念
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1.概念:单位体积某种物质的 质量 ，叫做这种物质的密度。 2.计算公式：密度?质量 ??m（ρ与m、V无关），可变形为m??V和V?m V体积?公式中ρ表示 密度 ，m表示 质量 ，V表示 体积 。
▲ 对公式的理解
①同种物质ρ一定，m与V成正比。即：当ρ相同时，体积越大，质量越大。 ②同质量的不同种物质，体积越大，密度越小（或密度越小，体积越大）。 ③同体积的不同物质，质量越大，密度越大（密度越大，质量也越大）。 3.密度的单位。
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国际主单位是 千克／米 ， 单位换算：
4.对于同一种物质，密度有一定的数值，它反映了物质的一种 特性 ，跟该物质的质量 、体积 、 形状 无关。即对于同一物质而言，只要温度（及压强等）不变，其密度值是不变的。(如：一杯水和一桶水的密度是一样的。)
但要注意气体的密度是比较容易改变的:如一钢瓶氧气(内全为气态)用去一半,则剩余氧气的密度为原来的一半。（因为当钢瓶中的氧气被用去一半时，其体积不变）
二、常见物质的密度表
1.密度表中，除水蒸气外，其他气体都是在0℃、1标准大气压下所测定的数值。
2.从表中可以知道固体、液体、气体的密度的差别。一般地说，固体和液体的密度相差不是很大，气体比它们小1000倍左右。 三、密度知识的应用
判断物体是否空心，具体方法有三种:先假定物体是实心的，通过计算。
其中通过比较体积的方法最好，既直观，又便于计算空心部分的体积，V空＝ V物－V实 。
四、测定密度的实验过程 1．测量原理：ρ＝m/v 2．测量步骤：
（1）小石块密度的测量。
①调节天平平衡，称出小石块的质量m；
②选择合适量筒，将小石块用细线绑住，往量筒倒人适量水，读出水的体积V1，然后小心将小石块浸入量筒中的水中(全部浸没)，读出此时水的体积V2； ③计算ρ石＝
m
V2?V1
（2）盐水密度的测量。
①先用天平称出烧杯和盐水的总质量，m1；
②将盐水倒一部分到量筒中，读出量筒中盐水体积为V； ③称出烧杯和剩余盐水的质量为m2；(4)计算ρ盐水=
m1?m2。 V注：如果不注意实验步骤，则很容易出现偏大或偏小的结果。
第4节 物质的比热
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1．热传递规律：热能（也称热量或内能）从高温物体传递给低温物体，直至温度相关时结束。
2．热量：一个物体吸收的那部分热能或放出的那部分热能，叫热量。即一个物体热能的改变量，就是热量。用符号Q表示。单位是焦耳，简称焦，符号为J。 1KJ=1000J
3． 公式：C=Q/mΔt
4．比热：单位质量的某物质，温度每升高（或下降）1℃所吸收（或放出）的热量。 比热的符号：C，单位：焦/千克·℃。
5．水是自然界中比热最大的常见物质。所以一般用水作冷却剂。
6．比热越大，升温降温越慢；比热越小，升温降温越快。所以内陆的温差比沿海要大。
第5节 熔化与凝固
1.熔化是物质由 固态 变成 液态 的过程。从液态变成固态的过程叫做 凝固 。
2. 具有一定的熔化温度的物体 叫做晶体， 没有一定的熔化温度的物体 叫非晶体。晶体和非晶体的主要区别是： 有无有熔点 。 无论是晶体还是非晶体，熔化时都要 吸收 热量。 3．左图为 晶体 的熔化图象，其中AB段表示固体 吸热升温 阶段，状态为固态；BC段表示晶体 熔化 阶段，此阶段虽然吸热，但温度基本 不变 ，状态为固液共存，此时固定的熔化温度即为 熔点 ；CD段表示 液 态吸热升温阶段，状态为液态。B点时为固态，C点是为液态。
右图为 非晶体 的熔化图象，吸收热量且温度不断 升高 ，直至全部变为 液态 。
注：通常情况下，加热的时间长短代表吸收的热能多少。加热时间越长，代表物质吸收的热能越多。 4.晶体熔化时的温度叫做 熔点 。它是晶体的一种特性。同一晶体的 熔点 和 凝固点 是相同的。 5.晶体在熔化和凝固过程中温度 保持不变 ，非晶体在熔化和凝固过程中温度 改变（熔化时温度不断升高，凝固时温度不断下降） 。
6．物质吸收热量温度不一定升高，如晶体熔化时只吸热不升温（温度保持不变）。物质放出热量温度也不一定降低，如晶体凝固时吸放热不降温（温度保持不变）。
7.萘的熔点是 80℃ ，硫代硫酸钠(海波)的熔点是 48℃ ，冰的熔点是 0℃ 。
8.在寒冷的地方，如北极、南极等地的气温通常在-40℃以下，要用酒精温度计而不用水银温度计，其中的原因是： 酒精的凝固点比水银低，不易凝固 。
9.说出几种晶体及非晶体：晶体 冰 、 海波（硫代硫酸钠） 、 明矾 、 石膏 、 各种金属 等。 非晶体 松香 、 玻璃 、 塑料 、 橡胶 、 蜂蜡 等。 10.如图：某种晶体的熔化与凝固图像，在图像的AB、BC、CD、DE、EF、FG段中。晶体处于固态的是 AB和FG 段，处于液态的是 CD和DE 段，处于固液共存的是 BC和EF 段；温度升高的是 AB和CD 段，温度降低的是 DE和FG 段，温度不变的是 BC和EF 段，吸热的是 AB、BC、CD 段，放热的是 DE、EF、FG 段。 11．物质熔化规律可简单归纳为下表： 熔 化 规 律
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晶体 晶体有一定熔点 晶体熔化过程中处于固液共存状态 熔化过程都需要吸收热量
非晶体 非晶体没有一定的熔点 非晶体熔化是慢慢软化的过程 第6节 汽化和液化
1．汽化是物质由 液态 变为 气态 的过程。 液体汽化时要 吸热 ，它有两种表现形式 蒸发 和 沸
腾 。
蒸发是： 在任何温度下都能进行的缓慢的汽化现象 。沸腾是： 在一定温度下发生的剧烈的汽化现象 。 蒸发是在液体 表面 进行的，沸腾是在 液体表面和内部 同时进行的。
比较蒸发与沸腾的异同 不同点：
蒸发 沸腾 剧烈程度 缓慢 剧烈 温度条件 部位 温度变化 吸热，液体和环境温度下降 吸热，液体温度不变 影响因素 液体温度、表面积、表面空气流速 大气压 任何温度 表面 沸点 表面和内部 相同点： 都是汽化现象，都要从外界吸热 。 蒸发的实质是液体表面的分子扩散而离开液体的过程，沸腾的实质则是液体表面和内部的分子扩散离
开液体的过程。
2．影响同种液体蒸发快慢的因素有； 液体温度 、 液体的表面积 、液体表面空气流动速度 ，另外还
有 液体性质（液体种类） 。 3．蒸发时，液体的温度 降低 ，周围环境的温度 降低 。 温度计从酒精中取出后示数将 先下降后上升 。（下降是因为玻璃泡上的酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完了后温度回升到室温） 4．沸腾特点：在一定温度（沸点）下进行，低于这个温度时，液体 吸收热量 ，温度 上升 ，但 不沸腾 ；达到沸点时，液体 吸收热量 ，温度 不变 。这时，若停止加热则沸腾立即 停止 。
即沸腾有两个条件：一是温度要达到沸点，二是持续吸热。
5．人能利用 汗液 的蒸发来调控体温，人的正常体温一般保持在 36.2℃～37.2℃ 之间。正常体温是体内 产热 和 散热 维持相对平衡的结果。医生给发烧病人身上擦酒精使病人体温 下降 ，这是利用了 酒精蒸发吸热 。但狗则没有 汗腺 ，不能通过汗液蒸发来达到散热而降温的效果。
6.液体的沸点与液体表面的气压有关：液体的沸点随着气压的升高而 升高 。在标准大气压下水的沸
点是 100℃ 。
7．在水沸腾实验中，最后根据实验记录只有98摄氏度的原因是： 液面上的气压低于标准大气压 。在
沸腾前看到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是： 逐渐变小 ；在沸腾时看到了气泡从水中冒出来，体积变化情况是 逐渐变大 。
8．沸点低的物质在实际生活中有特殊的作用，冷冻疗法就是利用 汽化吸热 的特性，让其在常温下迅速 降温 ，而暂时失去痛感。 若两种不同沸点的液体混合在一起，当温度升高时，沸点 低 的
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先汽化，如A物质沸点为-78℃，B物质沸点为-40℃，当混合物温度从-80℃逐渐升高时，则 A 先汽化。反之，当降温时，沸点 高 的先液化。 9．液化是物质从 气态 变为 液态 的过程。气体液化时要 放出大量的热 ，所以100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要严重得多。水蒸气是无色、无味的气体，人眼是看不见的，烧开水时水面出现大量的“白气”是高温水蒸气遇冷空气后 液化 成的小水珠。
10．要使气体液化的两种方法是： 降温（降低温度） 、 加压（压缩体积） 。
11．液化石油气、气体打火机等都是利用了 常温下压缩体积 的方法使之成为液体而储存起来的。 12.大量实验表明， 所有 （填“所有”或“部分”）气体在温度降到足够低时，都可以液化。 13．热管的原理是在吸液芯中充以酒精或其他液体，当管的一端受热时，热端吸液芯内的液体吸热汽化，蒸气沿气腔跑到冷端，在冷端放热液化，又顺着吸液芯回到热端。（卫星就是利用热管将热量从向阳面“搬”到背阳面，使两侧的温度趋于平衡。）
第7节 升华和凝华
1．升华是物质从 固态 直接变成 气态 的过程。凝华是升华的 逆 过程。升华需要 吸 热，凝华会 放 热。
冬天冰冻的衣服变干是 升华 的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是室内水蒸气 凝华 的结果。樟脑丸放人衣箱后会 升华 成杀虫的气体；初冬季节水蒸气会 凝华 ，在草和地面上形成霜。 2．解释自然界中雨、云、雪、露、雾、霜的形成依次是：液化 ，液化 ，凝华 ，液化 ，液化 ，凝华 。 3．试试看：判断下列物态变化过程和吸热放热情况? 1）春天，冰封的湖面开始解冻： 熔化、吸热 ； 2）夏天，打开冰棍纸看到“白气”： 液化、放热 ； 3）洒在地上的水变干： 汽化（蒸发）、吸热 ； 4）冬天，冰冻的衣服逐渐变干： 升华、吸热 ； 5）深秋，屋顶的瓦上结了一层霜： 凝华、放热 ；
6）冬天的早晨，北方房屋的玻璃窗内表面结冰花： 凝华、放热 ； 7）樟脑球过几个月消失了： 升华、吸热 ； 8）出炉的钢水变钢锭： 凝固、放热 ；
9）冬季带眼睛的人进入室内，镜片上会蒙上一层小水珠： 液化、放热 ； 10）冬季人讲话时会有一团“白气”从口中呼出： 液化、放热 。
4．夏天，小林为了解渴，从冰箱里拿出一支棒冰，小林发现棒冰上粘着“白花花”的粉；一剥去包装纸，棒冰上就会“冒烟”；他把这支棒冰放进茶杯里，不一会，茶杯外壁会出“汗”。解释这些现象： 答: 棒冰上粘着“白花花”的粉： 冰箱中的水蒸气凝华而成 ；
棒冰上就会“冒烟”： 空气中的水蒸气遇棒冰凝华而成 ；
茶杯外壁会出“汗”： 空气中的水蒸气遇冷（冷的杯子）液化而成 。
第8节 物理性质与化学性质
1.物理变化和化学变化的主要区别是： 有无新物质生成 。从微观角度看就是有无新分子的产生。 （1）在变化过程中没有新物质生成的是 物理变化 。在物理变化中物质只发生形状、温度、颜色、状态等变化，如物质的三态变化。
（2）在变化过程中有新物质生成的是 化学变化 。如钢铁生锈（铁锈是三氧化二铁）、无色的氢氧化钠和黄色的氯化铁反应生成约褐色氢氧化铁、食物霉变等。 2．化学变化中通常伴随物理变化。
3.只能在化学变化中才表现出来的性质是 化学性质 ，不需要发生化学变化就能表现出来的性质是 物理性质 。
4.属于物理性质的有： 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性 属于化学性质的有： 酸碱性、可燃性、腐蚀性、还原性、氧化性
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