（1）
21
6.02×10或0.01 mol（0.01NA不得分） （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝； （3）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
（4）取下D振荡后静置 下层CCl4从无色变为紫红色。 （5）Br2+2KI=2KBr+I2。 【解析】
--
试题分析：（1）Mn从+7价降到+2价，得到2×5e电子，Cl从-1价升高到0价，失去10×e,生成5mol氯气转移电子10mol，标准状况下的氯气0.112 L，其物质的量为0.112L/22.4L/mol=0.005mol,则转移的电子的物质的量为0.01mol，转移电子数目为
21
6.02×10或0.01 mol（2）圆底烧瓶上部的湿润的淀粉碘化钾试纸，是为了验证氯气的氧
--化性强于碘，Cl2+2I=2Cl+I2 ，实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；（3）B中是NaBr溶液,Cl2
-氧化Br，生成Br2 ，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；（4）为验证溴的氧化性强于碘，生成的碘应用四氯化碳萃取后观察现象，还需补充的操作为取下D振荡后静置。碘在四氯化碳中呈紫红色，四氯化碳的密度比水大在下层，观察到的现象是下层CCl4从无色变为紫红色。（5）D中为KI溶液，C中生成了Br2 ，反应的化学方程式是Br2+2KI=2KBr+I2。 考点：卤素性质及应用，化学实验 18．
（1）CCI4层呈紫红色，
I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+
（2）①溶液由蓝色恰好变为无色且半分种内颜色不恢复 ②过程略1.0×10?5
③过程略4.2×102/w 423w或 12703w
【解析】 19．（1）1．1 mol （2）18．2mol/L 【解析】 试题分析：（1）由题意知，Zn与稀硫酸反应产生0．1mol的氢气，消耗Zn0．1mol，质量减轻6．5g,固体共减轻7．5g，所以Zn与硫酸铜反应置换出铜又减轻1g,根据Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得消耗Zn1mol，则参加反应的Zn的物质的量为1．1mol； （2）该过程中硫酸先与Cu反应，剩余硫酸与Zn反应。
由Zn+H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑知产生2．24L（标况下）H2此时消耗H2SO4为0．1mol； 由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固体减重1．0g产生硫酸铜为1mol， 由：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸为2mol 因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4为2．1mol, C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
考点：考查氧化还原反应的计算 20．（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。 【解析】 试题分析：（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。则乙是NH4HCO3；D是NH3。（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原
+-+
理是盐水解消耗水电离产生的H,是溶液中c(OH)> c(H),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH；NH3·H2ONH4+ OH。所以原因不同；（3）当反应开始产生气体后加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，每产生1mol的气体，消耗盐酸1mol，根据表格数据可知：若产生气体n(CO2)=(0.224L－0.112L)÷ 22.4 L/mol=0.005mol,则n(HCl)= 0.005mol ，v(HCl)= 5ml=0.005L,所以c(HCl)= 0.005mol ÷0.005L=1mol/L；从反应开始产生 0.112LCO2,一共消耗HCl体积是15ml；产生CO20.005mol，其中发生反应：NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+ CO2↑消耗的盐酸的物质的量是0.005mol，其体积是0.005mol÷ 1mol/L= 0.005L，则发生反应：Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3消耗盐酸的体积是10ml，所以n(Na2CO3)= n(HCl)=0.01L× 1mol/L =0.01mol。由于9.16 g样品与足量的盐酸反应产生气体的物质的量是0.1mol,根据C元素守恒可得n(NaHCO3)=0.1mol－0.01mol=0.09mol，则0.09mol 的NaHCO3的质量是m (NaHCO3)= 0.09mol× 84 g/mol=7.52g.那么0.01mol碳酸钠的结晶水化物的质量是9.16 g－7.52g=1.6g,其中碳酸钠的质量是0.01mol×106g/mol=1.06g,所以该结晶水化物中结晶水的数目是[(1.6g－1.06g)÷18g/mol]÷0.1mol=3,故该碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3·3H2O。即该混合物中含有NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O：0.01mol。
考点：考查元素及化合物的推断、物质浓度的计算、碳酸钠、碳酸氢钠的混合物与盐酸的反应的知识。
－
+
-
21．I.（1）N三N （2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；4NH3+5O2
2H2O+2SO2↑+CO2 ↑
4NO+ 6H2O。
Ⅱ.（1）SO2 H2SO4；（2）2H2SO4（浓）+C 或2H2SO4（浓）+Cu
2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ； 2H2S+SO2=2H2O+3S
【解析】
试题分析：1.若：其中A、B、C、D、E在常温下都是气体，B为红棕色。则A是N2；D是NH3；C是NO；B是NO2；E是N2O4. （1）在N2中两个N原子间共用三对电子，其结构式是N三N；
NH3是共价化合物，其电子式是；（2）NO2→NO的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
NH3→NO的化学方程式为4NH3+5O24NO+ 6H2O。Ⅱ.若：A在常温下是淡黄色固体，且
属于分子晶体。则符合上述关系的各种物质为：A是S；D是H2S；C是SO2;B 是SO3;E是H2SO4。（1）C是SO2; E是H2SO4。（2）E→C的化学方程式为2H2SO4（浓）+C↑ 或2H2SO4（浓）+Cu
2H2O+2SO2↑+CO2
2H2O+SO2↑+Cu(SO4)2 ；H2S和SO2发生氧化还原反应的化学方
程式为2H2S+SO2=2H2O+3S。
考点：考查元素集化合物的推断、物质的化学性质及相互转化的知识。 22．（1）C + SiO2
高温 Si + 2CO↑ （2）2Fe +Cl2 = 2Fe + 2Cl
△ 2+3+—
（3）O=C=O C + 4HNO3(浓) 4NO2↑ + CO2↑+2H2O
【解析】 试题分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反应①为置换反应，反应应是碳与二氧化硅反应生成硅与CO，碳与F反应生成E，CO与F生成E，F为气体，则F为氧气，验证符合转化关系，则反应①的化学方程式是C + SiO2 高温 Si + 2CO↑。
（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则A可能是铁，D是氢气F是氯气，B是氯化氢，C是氯化亚铁，E是氯化铁，则反应②（在水溶液中进行）
2+3+—
的离子方程式是2Fe +Cl2 = 2Fe + 2Cl。
（3）若③和④两个反应中都有红棕色气体生成，该红棕色气体为NO2，可推知F为HNO3，反应①是置换反应，Mg与二氧化碳反应符合整个转化关系，且A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，因此A为Mg，B为CO2、C为MgO、D为C、E为Mg（NO3）2。所以CO2的结构式是O=C=O，反应④的化学方程式是C + 4HNO3(浓) 考点：考查无机框图题推断
△ 4NO2↑ + CO2↑+2H2O。
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