2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是 A．氯化钠溶液
B．医用酒精
C．葡萄糖溶液
D．碘酒
2．下列说法正确的是 ( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧
D．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 3．下列说法不正确的是
A．淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物 B．
与
互称为同分异构体
C．煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化 D．烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是 A．Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性 B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物 C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子 D．Na2FeO4 具有强氧化性，能消毒杀菌
5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NA B．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5NA C．0.2mol/L NaSO4 溶液中含Na数为0.4NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
+
A．①从Mg(OH)2悬浊液中分离出Mg(OH)2 C．③实验室制氨气 A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精 C．氯化钠晶体、水、酒精 D．KNO3、NH3·H2O、CaCO3
8．下列物质不能通过化合反应制取的是 A．NO B．FeSO4 C．H2SiO3 D．SO3
B．②除去Cl2中的HCl D．④排水法收集NO
7．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是
9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是： A．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- B．Al3+、K+、SO42-、OH- C．Fe2+、H+、SO42-、NO3- D．Na+、H+、HCO3-、SO42- 10．下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
B．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 D．蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 11．下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( ) A．能KMnO4溶液褪色 C．能与 NaOH 溶液反应
B．能使品红溶液褪色 D．能与水反应生成硫酸
12．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（ ） A．Cl2 B． O2 C．SO2 D．NH3
13．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是 A．酸雨是指pH值小于7的雨水
B．NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 C．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 D．酸雨不会对动物的健康产生任何影响
14．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是 A．酒精 B．氯化钾晶体 C．液氯 D．熔融的氢氧化钠
15．下列各组离子能够大量共存的是（ ）
A．加入Al粉后产生H2的溶液中：Na、HCO3、SO4、Cl B．滴加石蕊试剂变红的溶液中：Na、Fe、NO3、Cl C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCNˉ、SO42﹣ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、H+、NH4+、SO42﹣
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ） A．H+、Ca2+、Cl-、CO32- C．K+、Na+、OH-、Cl-
17．在溶液中，能大量共存的离子组是 A.Na+、Mg2+、SO42-、OH- C.Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- D.Ag+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Fe3+、OH-、SO42- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
+
2+
﹣
ˉ
+
﹣
2﹣
ˉ
18．甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。
下列推断错误的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为N2，则丙可能是NO2 C．若甲为Cl2，则丁可能是Fe D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
19．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na+、K+、AlO2- 、CO32- B．Ag+、Cu2+、NO3-、Cl- C．Mg2+、Fe3+、I-、SO42- D．NH4+、K+、SO42-、CO32-
20．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中
A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多
C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快
21．将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（ ） A．等于0.6mol
C．大于0.6mol，小于1.2mol
B．小于0.6mol D．以上结论都不正确
22．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是 A．300mL
B．600mL
C．800mL
D．900mL
23．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质） A B C D A．A 物质 CO2 （HCl） FeCl2 溶液 （FeCl3） Na2CO3固体（NaHCO3） Fe2O3 （Al2O3） B．B 除杂试剂 氢氧化钠溶液 铜粉 无 稀硫酸 C．C D．D 操作 洗气 充分反应后过滤 充分加热 充分反应后过滤 24．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是 A.该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成 B.合金在吸氢过程中被H2还原
C.一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中
D.等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）顺序为：V(铝)＞ V(合金)＞V(镁)
25．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸反应:Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O B．硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++OH-=H2O C．铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag=Cu+Ag
D．大理石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 二、填空题
26．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。 （2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。 （3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）
（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。 三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
+
2+
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________； D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
B → C：__________________________________________________________________， E → B：___________________________________________________________________， C → F：___________________________________________________________________， F → C：___________________________________________________________________。 四、综合题
28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。
（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。
（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下
（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。
（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。
（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。 五、实验题
29．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
图1图2
(1)检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
(2)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。
(3)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：______________________。
30．I、瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。如图
相关推荐：
loading