是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
(1)A中盛放浓盐酸的仪器的名称是______________。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________________。
(4)D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。
II、某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：
(1)漂白粉将在U型管中产生，其化学反应方程式是___________。
(2)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(C1O3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________________。
②试判断另一个副反应是(写出此反应方程式)____________，为避免此副反应发生，可采取的措施是_____________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 A 19 A 2 B 20 D 3 B 21 C 4 D 22 C 5 A 23 C 6 D 24 D 7 C 25 D 8 C 9 A 10 C 11 D 12 B 13 B 14 D 15 D 16 C 17 C 18 B 二、填空题 26．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 硫氰化钾 Ca(ClO)2 CaO·Al2O3·2SiO2 三、推断题
27． Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2OH－＋CO2===CO＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO 2NaHCO3四、综合题 28．2SO2+O2
2SO3 脱水 N2或NH3 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O NaAlO2 NaCl
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 AlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 五、实验题
29．将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热 30．分液漏斗 c b 2Cl2+C+H2O
4HCl+CO2 浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生 瓶内气
--
体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 2Ca(OH)2+2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 将U型管置于冷水浴中 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
3＋
1．向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe )、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( ) ．．．
A.氧化性强弱：Br2 > Fe
B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 mol·L－l
C.n(Cl2)＝0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe )∶c( Br)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)＝1∶1时，反应的离子方程式为：2Fe＋2Br + 2Cl2=2Fe＋Br2 + 4Cl
2．某学习小组讨论辨析以下说法: ①粗盐和酸雨都是混合物；②CO 和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；④Na2O2 和CaO 都是碱性氧化物；⑤.盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦NaCl 和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是 A．①②③④ B．①③⑦ C．③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥ 3．下列关于物质用途的说法错误的是 A．液氨可用作制冷剂 C．Fe3O4可用作红色涂料 A.K+、Fe3+、SCN–、Cl– C.Fe、K、Cl、MnO4
＋－
－
2－
+
2+
+
–
–
2＋
－
3＋
－
3＋
－
3＋
B．二氧化硫可作食物和干果的防腐剂 D．碳酸氢钠可用作面粉发酵 B.Fe3+、K+、OH–、SO42– D.Na、H、SO4、CO3
+
2+
－
－
+
+
2–
2–
4．下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
5．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 A．NH4、NO3、CO3、Na B．Na、Ba、HCO3、AlO2 C．NO3、K、AlO2、OH? D．NO3、Mg、K、CH3COO?
+
－
－
2+
+
6．下列转化需加入氧化剂才能完成的是( ) A．H―→H2 B．C．CO2―→
＋
―→Mn
2－
2＋
D．S―→
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是
A．胶粒直径小于1 nm B．胶粒不停地作无规则运动 C．胶粒带正电荷 D．胶粒不能通过半透膜
8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是 A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子 C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 9．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热
+
D．铝在空气中能稳定存在
10．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B．200 mL 1 mol·L氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 mol·L氯化钾溶液中c(Cl) C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D．20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度 11．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA B．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4NA C．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
D．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 12．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是
A．Al与NaOH溶液共热 B．AlCl3与过量的NaOH溶液 C．Al2O3与水共热 D．Al2(SO4)3与过量氨水 13．下列说法正确的是
A．呈酸性的雨水就是酸雨 B．能电离出H的物质属于酸
C．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 D．白色物质引起的污染叫白色污染 14．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验操作 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 某溶液中滴加用足量硝酸酸化的BaCl2溶液 某固体加入足量盐酸，将气体通入澄清石灰水 将某种铁的氧化物溶于足量的稀硫酸D 中，取其溶液滴加酸性KMnO4溶液，振荡。 A．A 为
B．B C．C D．D 溶液褪色 原氧化物中含有+2价Fe 现象 溶液呈红色 解释或结论 原溶液中含有Fe 3++
－1
－
－1
－
B 有白色沉淀出现 原溶液中含有SO42－ C 石灰水变浑浊 此固体物质是碳酸盐 15．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像
A．A B．B C．C D．D
16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:
①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )
A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是氧化产物
相关推荐：
loading