C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol
17．在无色透明溶液中可以大量共存的离子组是 A．H、K、I、NO3 C．Mg、K、Cl、NO3
2+
+
--+
+
--
B．OH、Cl、Na、NH4 D．Cu、NO3、OH、Cl
2+
---
--++
18．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )
A．等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3 19．12 mL 0.1 mol·L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol·L的K2Cr2O7(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为( ) A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5 20．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的 A．硫酸 B．氨水 C．氢氧化钠 D．氯化钡 21．关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应 22．有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( ) －1 －1 A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：2 1323．7N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A．质子数 － B．电子数 C．中子数 D．质量数 24．下列溶液中Cl浓度最小的是( ) A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 C．500mL 2.5mol/L NaCl溶液 B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液 25．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、 铁、 冰水混合物 B．烧碱、液氯、氯水 C．碱石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮气、胆矾 二、填空题 26．判断下列叙述是否正确,正确的在括号里画“√”,错误的在括号里画“×”。 （1）地球上所有的金属元素都以化合态存在于自然界中。（___） （2）钠与O2反应时,反应条件不同,产物不同。（___） （3）金属铝在空气中可以稳定存在,是因为铝的性质稳定,不与氧气反应。（____） （4）铁可以与热水反应生成四氧化三铁和氢气。（___） （5）将铝箔加热至熔化,液态铝却不滴落下来,是由于液滴外有一层高熔点的氧化膜保护了铝。（____） （6）浓硫酸和稀硫酸在加热时都能与铜反应。（____） （7）浓硫酸和稀硫酸在常温下都能用铁制容器储存。（____） （8）阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。（____） （9）金属单质只具有还原性,非金属单质只具有氧化性。 （___） （10）元素由游离态转化为化合态,则该元素被氧化。（___） 三、推断题 27．现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。 ①金属C的名称_______ ②气体丙的分子式___________ ③写出下列反应的化学方程式：反应①___________________________；反应⑥________________________ 。 四、综合题 28．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量的铝铁合金与100mL很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题： (1)结合OH－的能力最弱的是________(填离子符号) (2)B与A的差值为________mol． (3)原混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为______． (4)B点对应的沉淀量为________mol，C点对应的溶液体积为________mL． (5)硝酸溶液的物质的量浓度为_________mol·L (6)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_____________________。 五、实验题 29．用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1.0mol/L的稀H2SO4，其操作可分为以下各步: （1）A.用量简量取_____浓H2SO4缓缓注入装有约50mL 蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌； B.用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注人容量瓶中； C.将稀释后的H2SO4小心转移到100mL 容量瓶里； D.检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏； －1 E.加蒸馏水至容量瓶中液面接近刻度2cm 处； F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液； G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平。 （2）上述操作正确的顺序为(用字母填写)__________。 （3）进行A步操作时，应选择下列量器_______(填序号)。 a.10mL量筒 b.50mL量筒 c.100mL量筒 （4）如果对装有浓H2SO4的量筒读数如右图所示，配制的稀H2SO4的浓度将_______(偏高、偏低、无影响)。 （5）进入A步操作后，必须________后才能进行C操作。 30．在某NaCl溶液样品中含有Na2SO4、CaCl2杂质(该溶液用X表示)。除去杂质的实验方案如下： (1)B溶液中存在的阳离子有_________，阴离子有_________。 (2)C中所含物质的化学式是_________。 (3)D中加入适量盐酸后，大量减少的微粒有__________。 (4)①和②不能调换顺序的理由是__________。 (5)某同学认为可将上方案进行改进：①加入过量BaCO3 ②加入适量盐酸，即可达到除杂的目的，而且步骤更为简便。请评价这种方法是否正确______，说明理由_________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 B 2 B 20 B 3 C 21 D 4 C 22 D 5 C 23 D 6 D 24 C 7 C 25 B 8 D 9 C 10 C 11 D 12 D 13 C 14 D 15 D 16 C 17 C 18 A 二、填空题 26．× √ × × √ × × × × × 三、推断题 27．铁 HCl 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 四、综合题 28．NH4+ 0.008 1：3 0.032 7 1．48mol·L－1 8Al＋30H＋＋3NO3-===8Al3＋＋3NH4+＋9H2O 五、实验题 29．4mL DACBEGF a 偏高 冷却至室温 30．Na＋、Ba2+、Ca2+ Cl- CaCO3 BaCO3 CO32- ①和②调换顺序虽然也可以除去Ca2+ 和SO42-，但是后加入的BaCl2溶液中的Ba以杂质的形式留在溶液中，未除去 不正确 因为BaCO3难溶于 2+ 水，与Na2SO4、CaCl2难以发生反应，无法到达除去杂质的目的
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