上图中滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
曲线上E点pH > 8的原因是(用离子方程式表示) _____________________________
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 _______________
20.已知A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，原子序数小于36，其中A、B、C是同一周期依次相邻的非金属元素。化合物DC共有20个电子，且D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为直线型非极性分子。C的氢化物的沸点为100℃。E是第四周期未成对电子数最多的元素。请根据以上情况填写以下空白：
（1）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________________________,电负性最大的是_______________。（用元素符号表示）
（2）B的氢化物的分子空间构型是_______________，其中心原子采取___________杂化。
（3）C的氢化物的沸点比它相邻元素氢化物的沸点高的原因是__________________。C的氢化物分子式为_______________分子（填“极性”“非极性”）。
（4）写出化合物AC2的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 _________________。
（5）E的核外电子排布式是__________________，E单质形成的晶体是________________晶体。 （6）D的单质与AC2可以发生反应得到A的单质，写出其化学反应方程式： _________________。
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D 11.A 12.B 13.C 14.A 15.B 16.B 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 17. (13分)（1）①(NH4)2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O (2分) ②edf(2分)
-1
(2) 4NH3（g）+ 3O2（g）= 2N2（g）+ 6H2O(l) △H=- kJ·mol(2分)
c2(NH3)（3）①= (2分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分) ③ 40%(2分) 3c(N2)?c(H2)（4）C(1分)
18.（13分）（1）b(2分)
（2）①CaO+H2O=Ca+2OH 、Cd+2OH= Cd(OH)2↓
2+
-2+
-
(或CaO+H2O+ Cd= Cd(OH)2↓+Ca)(2分) ② 6(2分) ③ 11(2分) 2.0×10 mol·L(2分) （3）① 阳(1分) ②2H+2e=H2↑(2分) 19.(13分)(1)强(1分) 大于(2分) 弱 (2分) (2) BD(2分) (3)图2(2分) CH3COO＋H2O
-+
+
-－
+
--10
-1
2+2+
CH3COOH＋OH(2分)
－
（4） c（CH3COO）>c（Na）>c（H）>c（OH）（2分） 20.(13分)（１）Ｃ＜Ｏ＜Ｎ（1分） O （1分） （２）三角锥型（１分） sp（1分） （３）分子间形成氢键（1分） 极性（1分）
3
（４）
（2分）（５）1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d5
4s1
（1分）2O （1分）
金属（1分）2Mg+CO2 2MgO+C（2分） N （６）
高考模拟理综试卷化学试题及答案
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7、下列关于有机物的叙述正确的是 A．石油的分馏和裂化均属于化学变化
B．乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别 C．油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物
D．因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖 8、下列有关实验操作的叙述正确的是
A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上端倒出 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 9、NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA
C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10-6 NA个OH— 10、下列叙述不正确．．．
的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
NaHS水解反应：HS－+ H2O H3O++ S2－ ② Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O
HS－+OH－
③ 1mol的Cl2通入含1mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2 ④ Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2O
⑤ 碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+ Ba2+ + 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O ⑥ 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ + HCO3— + OH— = CaCO3↓+ H2O ⑦ 氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3
－
⑧ MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Mg2＋
＋2OH－
=Mg(OH)2↓
====
电解
①
⑨ 用两个铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑+ Cu2+
⑩ 向明矾溶液中加入碳酸氢钠：Al3＋＋3HCO3-= Al(OH)3↓＋3CO2↑ A. ①②③⑨ B. ②⑥⑨⑩ C. ③④⑤⑥ D. ⑦⑧⑨⑩
二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。
22、已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族 B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 23、下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH)－c(HY)＝c(H+)＝1×105mol/L
C．0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1 D．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)＝c(CO32) + c(OH)
第Ⅱ卷
三、非选择题：本题共11小题，满分182分。其中第26题～29题是生物科试题，第30～33题是化试题，第34题～36题是物理科试题。请分别在生物、化学、物理三科答题卷的指定区域内作答。
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请回答下列问题：
(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。
(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。
OHO2NNO2OHO2NOHNO2OHa．
CHCNCH3 b．O2NCHCNCH3 c．
O2NCHCNCH3 d．ON2NO2CHCNCH3
(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。
HOH2NCH2CHCOOCH3CH3CH3a． b．
HOH2NCH2COOCH(CH3)2
CH3c．HOH2NCHCHCOOHCH3 d．HOH2NCCH2COOHCH3
(4) F的结构简式 (3分)。
(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性MnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 (3分)。
31、(16分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 1 2 3
① 实验1条件下平衡常数= (取小数点后二位数字，2分)。
② 实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 (填具体值或取值范围，2分)。
③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V(正) V(逆)(填“<”,“>”,“=”，2分)。
(2) CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其sp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 (2分)。 (3) 已知BaSO4(s) + 4C(s) = 4CO(g) + BaS(s)；△H1 =571.2kJ/mol， BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)；△H2= 226.2 kJ/mol。 则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3= (2分)kJ/mol。
(4) 寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池，总反
放电 充电 温度/℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t
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