化学方程式为________。
③ 请写出反应④的化学方程式：______________________。 ④ 请写出E在生产生活中的一种用途_____。
（2）Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：
【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ①NH3＋HCl＝NH4Cl ②2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4 ③2NH3＋3CuO
3Cu＋N2＋3H2O
【实验探究】
Ⅰ．为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的___溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
Ⅱ．为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：
① A中观察到___________________，证明有NH3； ② B中玻璃管内观察到_________证明有H2； ③ 浓硫酸的作用是________。
【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2。写出化学方程式___________。
【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独
检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理_____（填“是”或“否”），理由是______。
五、计算题
21．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液的浓度，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．
试回答：（1）当PH值为7时，消耗NaOH溶液中的NaOH质量为 ______g
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数为多少．
（3）当滴加NaOH溶液至a点时，溶液中的溶质为（化学式）_________________________
22．现有100g 8%的NaOH溶液，请按下面要求计算: (1)该溶液的pH_______7(选填“＞”“＝”或“＜”)。 (2)若用该溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(写出详细计算过程)
(3)当NaOH全部转化成后，Na2CO3还会继续与CO2、H2O发生反应：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反应完。请在下图画出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲线。
________________
参考答案
1．B
【解析】pH＜7的溶液呈酸性。A、食盐溶液呈中性，PH=7；B、食醋呈酸性，PH<7；C、纯碱是碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，PH>7；D、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠溶液呈碱性，PH>7 。故选B。
点睛：pH＜7的溶液呈酸性，呈酸性的不一定是酸溶液，可能是盐溶液；PH>7的溶液呈碱性，呈碱性的不一定是碱溶液，也可能是盐溶液。 2．B 【解析】
试题分析：药品的放置原则是，酸性物质、碱性物质、中性物质分别放在一起．由图中可知，由左到右依次放置的是酸碱指示剂、酸性物质、碱性物质、盐．
解：实验室中物质的存放是按照类别来存放的，硫酸属于酸，所以做完实验后，硫酸应该放置在酸性物质的地方，即B处．故选B 3．A 【解析】 【详解】
A、将铁丝分别浸入CuSO4溶液和AgNO3溶液，说明了活动性Fe＞Ag，Fe＞Cu；无法比较银和铜的金属活动性，选项错误；
B、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，可以采用增加溶质食盐的方法，选项正确；
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